ფრანგი ქიმიკოსის ჰენრი ლუი ლე შატელიეს აზრით, წონასწორობის ცვლა ეს არის სიტუაცია, როდესაც ქიმიური რეაქცია გადაადგილდება (წინ ან უკანა), როდესაც გარეგანი დარღვევა ექვემდებარება. ქიმიკოსის მიერ შემოთავაზებული ეს განცხადება გახდა ცნობილი ლე შატელიეს პრინციპი.
Შენიშვნა: პირდაპირი რეაქცია არის ის, რომელშიც რეაქტივები გარდაიქმნება პროდუქტებად, ხოლო უკუპეცირება არის ის, რომლებშიც პროდუქტები გარდაიქმნება რეაქციებად.
რეაქცია წონასწორობაშია, როდესაც პირდაპირი რეაქციის სიჩქარე იგივეა, რაც საპირისპირო რეაქცია, ანუ რეაქტივები იმავე სიჩქარით იქცევიან პროდუქტებად, როგორც პროდუქტები რეაქტიულ ნივთიერებებად.
წონასწორობის ქიმიური რეაქციის ზოგადი წარმოდგენა
ლე შატელიეს პრინციპის თანახმად, ყოველთვის, როდესაც ძალა მოქმედებს წონასწორობის რეაქციაზე, წონასწორობის ცვლა ეს მოხდება იმისათვის, რომ გაუქმდეს ეს დარღვევა და შეიქმნას ახალი წონასწორობის სიტუაცია რეაქციაში.
დარღვევები, რომელსაც შეუძლია გადაიტანეთ ქიმიური ბალანსი ისინი არიან:
→ კონცენტრაციის ვარიაცია
როდესაც კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობაში (მოლ / ლ ან მოლარულად) შეიცვალა რეაქციის მონაწილის მონაწილე (შემცირდა ან გაიზარდა),
ბალანსის ცვლა, სანამ ეს მონაწილე არ არის მყარ მდგომარეობაში.ამრიგად, ლე შატელიეს პრინციპის თანახმად, თუ კონცენტრაცია თუ მონაწილე გაიზარდა, ბალანსი გადაიზრდება ზრდის საწინააღმდეგო მიმართულებით. თუმცა, თუ კონცენტრაცია მონაწილე შემცირდება, მოხდება ბალანსის გადაადგილება შემცირების მიმართულებით. Მაგალითად:
წონასწორობის ქიმიური რეაქციის ზოგადი წარმოდგენა
A = ბალანსის კონცენტრაციის გაზრდა მარჯვნივ გადადის
B = კონცენტრაციის შემცირება გადადის მარცხნივ
→ ვარიაცია ზეწოლა
წნევის ვარიაცია მხოლოდ ხელს უწყობს წონასწორობის ცვლა რომლებსაც აქვთ გაზური კომპონენტები, ვინაიდან მისი გაზრდისას მოლეკულები ზრდის ერთმანეთთან შეჯახებებს და წნევის შემცირებისას ისინი ამცირებენ შეჯახებებს ერთმანეთთან.
მოლეკულებს შორის შეჯახება იზრდება ზეწოლა, რადგან მოცულობა (სივრცე) შესაბამისად იკლებს, ხოლო იკლებს ზეწოლა თან ახლავს მოცულობის გაზრდა.
Შენიშვნა: ქიმიურ წონასწორობაში წნევის მოდიფიკაციის ეფექტის ანალიზი ითვალისწინებს რეაქტივებისა და პროდუქტების მოლურ მოცულობას, რომლის მოცულობაც უკავშირდება რეაქციის კოეფიციენტებს. ქვემოთ მოცემულ განტოლებაში რეაგენტის მოცულობაა 4 და პროდუქტი 2.
განტოლება, რომელიც მიუთითებს ამიაკის წარმოქმნის მოცულობებზე
ლე შატელიეს პრინციპის თანახმად, თუ სისტემის წნევა გაიზარდა, გადაადგილება მოხდება წონასწორობა მეტი მოცულობის მიმართულებით, ხოლო თუ წნევა შემცირებულია, გადაადგილება ხდება ბალანსი.
განტოლება, რომელიც წარმოადგენს ამიაკის ფორმირების ბალანსს
წნევის მომატება = წონასწორობა გადადის მარჯვნივ (რადგან ის ნაკლები მოცულობის მხარეა).
წნევის შემცირება = წონასწორობა გადადის მარცხნივ (რადგან ეს უფრო დიდი მოცულობის მხარეა).
→ ტემპერატურის ცვალებადობა
ზრდა ტემპერატურა წონასწორობის რეაქცია ხელს უწყობს მოლეკულების შეჯახებას, ხოლო შემცირება ტემპერატურაამცირებს მათი აგზნება და, შესაბამისად, მათი შოკი. მას შემდეგ, რაც ტემპერატურის მომატება ყოველთვის ემხრობა რეაქციას ენდოთერმული (რომელიც შთანთქავს ენერგიას).
წონასწორობაზე ტემპერატურის ეფექტის ანალიზი ძირითადად ითვალისწინებს რეაქციის ΔH. თუ ΔH დადებითია, წინსვლის რეაქცია იქნება ენდოთერმული, ხოლო პირიქით - ეგზოთერმული. თუ ΔH უარყოფითია, სწორი იქნება ეგზოთერმული, ხოლო ინვერსიული - ენდოთერმული.
განტოლება, რომელიც შეიცავს ამიაკის ფორმირების ენთალპიის ვარიაციას
ტემპერატურის მომატება = წონასწორობა გადადის მარცხნივ (რადგან ეს არის ენდოთერმული რეაქციის მიმართულება, რადგან ΔH უარყოფითია).
ტემპერატურის შემცირება = წონასწორობა გადადის მარჯვნივ (რადგან ეს არის ეგზოთერმული რეაქციის მიმართულება, რადგან ΔH უარყოფითია).
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm