წყალხსნარის მარილი

მარილების წყალხსნებს შეიძლება ჰქონდეს ძირითადი ან მჟავე ხასიათი, რაც დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა ფორმით მიიღეს ისინი. მარილიანი ჰიდროლიზის საშუალებით იხილეთ, თუ როგორ მოქმედებს მჟავიანობა და ფუძეობა რეაქციის საბოლოო პროდუქტზე:
ძლიერი მჟავას და სუსტი ფუძის მარილის ჰიდროლიზი

რეაქციამ მარილსა და წყალს შორის შეიძლება წარმოქმნას ძლიერი მჟავა და სუსტი ბაზა, როგორც პროდუქტები. იხილეთ მაგალითი:
ამონიუმის ნიტრატის წყალხსნარში (NH)₄იქ₃) აქვს pH 7-ზე ნაკლები, დაიცავით მისი მიღების პროცესი:
NH₄იქ₃ (aq) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (aq) + HNO₃ (აქ) 
ძლიერი მჟავა სუსტი ფუძე
მარილის ჰიდროლიზი (NH)₄იქ₃) წარმოქმნის მჟავე ხსნარს აზოტის მჟავის (HNO) არსებობის გამო₃).
სუსტი მჟავას და სუსტი ფუძის მარილიანი ჰიდროლიზი

NH₄CN (aq) + HOH (l) ↔ NH₄OH (aq) + HCN (aq) 
სუსტი ფუძის სუსტი მჟავა
ზემოთ მოცემული განტოლება წარმოადგენს ამონიუმის ციანიდის მარილის (NH) დისოციაციას₄CN). რეაქციის დროს წარმოიქმნება სუსტი ფუძე და მჟავა. ფუძეც და მჟავაც არ არის მაიონიზირებელი, ანუ არ ექვემდებარება იონიზაციას, აქედან გამომდინარეობს კლასიფიკაციის მიზეზი.

ძლიერი მჟავას და ძლიერი ფუძის მარილის ჰიდროლიზი

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq) 
ძლიერი ძლიერი მჟავა ფუძე
NaCl მარილის (ნატრიუმის ქლორიდი) წყალხსნარს აქვს ნეიტრალური ხასიათი (pH = 7). ზემოთ წარმოდგენილი შექცევადი რეაქციის დროს გვაქვს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (NaOH) და მარილმჟავას (HCl) ფორმირება, ორივე კლასიფიცირებულია, როგორც ძლიერი.

ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი

Მეტის ნახვა!
მარილიანი ჰიდროლიზი - ნახეთ როგორ მიიღოთ სუსტი მჟავა და ძლიერი ფუძე.

გადაწყვეტილებები - ფიზიკოქიმიური - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm