ჩვენ გვაქვს ხსნარების შერევა სხვადასხვა ხსნადთან ქიმიური რეაქციის გარეშე როდესაც ორი ან მეტი ნარევი, რომელთაც აქვთ საერთო იონის მსგავსი ნივთიერებები (ან იგივე კატიონი ან იგივე ანიონი). როგორც ქვემოთ მოყვანილ მაგალითში:
ხსნარების ნარევი, რომელსაც აქვს სხვადასხვა ხსნადი ნივთიერებები
ხსნარი 1 არის წყალი და ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl), ხოლო ხსნარში 2 არის წყალი და კალიუმის ქლორიდი (KCl). ერთმანეთში შერევისას ჩვენ გვაქვს სხვადასხვა ხსნადი ხსნარების შერევა ქიმიური რეაქციის გარეშე, რადგან ორივე გამოყენებულ მარილს აქვს ქლორიდის ანიონი (Cლ-).
1- ქიმიური რეაქციის გარეშე სხვადასხვა ხსნადი ხსნარების ნარევების მახასიათებლები
როდესაც ხორციელდება ხსნარების ნარევი, რომელსაც აქვს სხვადასხვა ხსნადი ქიმიური რეაქციის გარეშე, ქვემოთ მოცემული მახასიათებლები ყოველთვის შემოწმდება:
თითოეული გამხსნელის მასა არ იცვლება (თუ ხსნარში 1 გვაქვს 10 გ ხსნადი და 2, 30 გ, მაგალითად, შერევის შემდეგ თითოეული მასალის იგივე მასა),
თითოეული ხსნადი მასა ქიმიური რეაქციის გარეშე ხსნარების შერევის შემდეგ
მატერიის რაოდენობა (ნ) თითოეული ხსნადი არ იცვლება (თუ ხსნარში 1 გვაქვს 5 მოლი ხსნადი და 2, 4 მოლში, მაგალითად, შერევის შემდეგ თითოეულის იგივე რაოდენობის ნივთიერება გვექნება),
თითოეული ხსნარის მოლების რაოდენობა ქიმიური რეაქციის გარეშე ხსნარების შერევის შემდეგ
საბოლოო ამოხსნის მოცულობა, Vვ, თითოეული შერეული ხსნარის მოცულობების ჯამის შედეგია (თუ ხსნარში 1 გვაქვს 200 მლ, ხოლო ხსნარში 2, 300 მლ, მაგალითად, შერევის შემდეგ გვექნება 500 მლ მოცულობა),
ვვ = V1 + V2
2- ფორმულები, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური რეაქციის გარეშე სხვადასხვა ხსნადების ხსნარების შერევის გამოთვლებში.
როგორც ამ ტიპის ნარევში, ჩვენ მხოლოდ გამხსნელის რაოდენობის ზრდა გვაქვს თითოეულთან მიმართებაში ხსნადი ნივთიერებები, თითოეული გამხსნელის საბოლოო კონცენტრაცია უნდა გამოვთვალოთ შემდეგის გამოყენებით გამონათქვამები:
ა) რომ საერთო კონცენტრაცია (ჩ)
ხსნარის 1-ისთვის: ხსნარის 1 კონცენტრაციის გამრავლება მისი მოცულობით ტოლია საბოლოო კონცენტრაციის გამრავლებული მისი მოცულობით
ჩ1.V1 = გვ.Vვ
გამოსავალი 2: ხსნარის 2 კონცენტრაციის გამრავლება მისი მოცულობით ტოლია საბოლოო კონცენტრაციის გამრავლებული მისი მოცულობით
ჩ2.V2 = გვ.Vვ
ბ) რომ კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობით ან მოლარულობით (მ)
გამოსავალი 1:
მ1.V1 = მვ.Vვ
გამოსავალი 2:
მ2.V2 = მვ.Vვ
გ) ხსნარში არსებული თითოეული იონის მატერიის რაოდენობის კონცენტრაცია
თუ უნდა განვსაზღვროთ ერთი ან ყველა იონის კონცენტრაცია, რომელიც საბოლოო ხსნარშია, უნდა:
1º: გახსოვდეთ, რომ იონების კონცენტრაცია მოცემულია კონცენტრაციის (M) გამრავლებით, ხსნადი ნივთიერებით, საიდანაც იგი მოდის, და მისი ინდექსი ნივთიერების ფორმულაში. ასე რომ, იონის Y- სთვის, 1 ნივთიერება, XY3კონცენტრაცია იქნება:
[Y]1 = 3. მ
რაც შეეხება solute2, ZY, Y- ს კონცენტრაციას მიენიჭებს:
[Y]2 = 1. მ
2º: თუ ჩვენ გვაქვს ერთზე მეტი ხსნადი ნივთიერება, რომელიც გამოყოფს იმავე იონს, მაგალითად, XY ხსნადი ნივთიერებები3 და ZY, რომლებსაც აქვთ იგივე იონი Y, ამ იონის კონცენტრაცია საბოლოო ხსნარში მოცემულია თითოეული კონცენტრაციის ჯამით თითოეული ხსნადი ნივთიერებისათვის:
[Y]ვ = [Y]1 + [Y]2
3- გამოთვლების მაგალითები, რომლებიც მოიცავს სხვადასხვა ხსნადების ხსნარების შერევას ქიმიური რეაქციის გარეშე
მაგალითი 1: (PUC SP) ჭიქაში შერეული იქნა 200 მლ კალციუმის ქლორიდის წყალხსნარი (CaCl)2) 0,5 მოლი კონცენტრაციით. ლ–1 და 300 მლ 0,8 მოლი ხსნარი. ლ–1 ნატრიუმის ქლორიდის (NaCl). მიღებულ ხსნარს აქვს ქლორიდის ანიონის კონცენტრაცია დაახლოებით:
ა) 0.34 მოლი. ლ–1
ბ) 0,65 მოლი. ლ–1
გ) 0,68 მოლი. ლ–1
დ) 0,88 მოლი. ლ–1
ე) 1.3 მოლი. ლ–1
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები იყო:
გამოსავალი 1:
ტომი (V1): 200 მლ
მოლური კონცენტრაცია (მ1): 0,5 მოლი. ლ–1
გამოსავალი 2:
ტომი (V2): 300 მლ
მოლური კონცენტრაცია (მ2): 0,8 მოლი. ლ–1
ქლორიდის ანიონების კონცენტრაციის დასადგენად (Cl-), ჩვენ უნდა დავიცვათ ეს ნაბიჯები:
Ნაბიჯი 1: გამოთვალეთ საბოლოო ამოხსნის მოცულობა
ვვ = V1 + V2
ვვ = 200 + 300
ვვ = 500 მლ
ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ საბოლოო ხსნარის მოლური კონცენტრაცია CaCl- ის ხსნადთან მიმართებაში2ქვემოთ მოცემული გამოთქმის გამოყენებით:
მ1.V1 = მვ.Vვ
0.5.200 = მვ.500
100 = მვ.500
100 = მვ
500
მვ = 0,2 მოლი. ლ–1
ნაბიჯი 3: გამოთვალეთ ქლორიდის მოლური კონცენტრაცია [Cl-]1, საბოლოო ხსნარში, CaCl ხსნადიდან2ქვემოთ მოცემული გამოთქმის გამოყენებით:
ᲨᲔᲜᲘᲨᲕᲜᲐ: ფორმულაში გვაქვს მოლარობის გამრავლება 2-ით, რადგან ჩვენ გვაქვს ინდექსი 2 Cl- ში, ხსნადი ფორმულა CaCl2.
[კლ-]1 = 2. მვ
[კლ-]1 = 2. 0,2
[კლ-]1 = 0,4 მოლი. ლ–1
ნაბიჯი 4: გამოთვალეთ საბოლოო ხსნარის მოლური კონცენტრაცია NaCl– ის ხსნართან მიმართებაში, ქვემოთ მოცემული გამოთქმის გამოყენებით:
მ2.V2 = მვ.Vვ
0,8,300 = მვ.500
240 = მვ.500
240 = მვ
500
მვ = 0,48 მოლი. ლ–1
ნაბიჯი 5: გამოთვალეთ ქლორიდის მოლური კონცენტრაცია, [Cl-]2, საბოლოო ხსნარში, NaCl ხსნადიდან, ქვემოთ მოცემული გამოთქმის გამოყენებით:
ᲨᲔᲜᲘᲨᲕᲜᲐ: ფორმულაში გვაქვს მოლარობის გამრავლება 1-ით, რადგან გვაქვს ინდექსი 1 Cl- ში, ხსნარი NaCl- ის ფორმულაში.
[კლ-]2 = 1. მვ
[კლ-]2 = 1. 0,48
[კლ-]2 = 0,48 მოლი. ლ–1
ნაბიჯი 6: გამოთვალეთ ქლორიდის იონების საერთო რაოდენობა საბოლოო ხსნარში
ამისათვის უბრალოდ დაამატეთ ქლორიდების მოლური კონცენტრაცია თითოეული ხსნარისთვის მე –3 და მე –5 ეტაპებზე:
[კლ-]ვ = [კლ-]1+ [კლ-]2
[კლ-]ვ = 0,4 + 0,48
[კლ-]ვ = 0,88 მოლი. ლ–1
მაგალითი 2: 500 მლ 6 მოლ / ლ KOH ხსნარს დაემატა 300 მლ K ხსნარი.2მხოლოდ3 3 მოლი / ლ. რა კონცენტრაცია აქვს თითოეული ხსნადი მიღებულ ნარევში
ა) 3.75 და 3.0 მოლი / ლ
ბ) 3,75 და 1,215 მოლ / ლ
გ) 4,5 და 1,125 მოლ / ლ
დ) 3.75 და 1.125 მოლ / ლ
ე) 4,5 და 1,215 მოლ / ლ
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები იყო:
გამოსავალი 1:
ტომი (V1): 500 მლ
მოლური კონცენტრაცია (მ1): 6 მოლი. ლ–1
გამოსავალი 2:
ტომი (V2): 300 მლ
მოლური კონცენტრაცია (მ2): 3 მოლი. ლ–1
ქლორიდის ანიონების კონცენტრაციის დასადგენად (Cl-), ჩვენ უნდა დავიცვათ ეს ნაბიჯები:
Ნაბიჯი 1: გამოთვალეთ საბოლოო ამოხსნის მოცულობა
ვვ = V1 + V2
ვვ = 500 + 300
ვვ = 800 მლ
ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ საბოლოო ხსნარის მოლური კონცენტრაცია KOH ხსნადთან მიმართებაში, ქვემოთ მოცემული გამონათქვამის გამოყენებით:
მ1.V1 = მვ.Vვ
6,500 = მვ.800
3000 = მვ.800
3000 = მვ
800
MF = 3,75 მოლი. ლ–1
ნაბიჯი 3: გამოთვალეთ საბოლოო ხსნარის მოლური კონცენტრაცია გახსნილ K– სთან მიმართებაში2მხოლოდ3ქვემოთ მოცემული გამოთქმის გამოყენებით:
მ2.V2 = მვ.Vვ
3,300 = მვ.800
900 = მვ.800
900 = მვ
800
მვ = 1,125 მოლი. ლ–1
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
