წონის კანონები ეს არის განზოგადებები ქიმიური რეაქციის ყველა მონაწილის მასაზე (რეაგენტები და პროდუქტები). ზოგადად, ქიმიური რეაქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:
A + B C + D
→ ლავუაზიეს კანონი (მასის შენარჩუნების კანონი)
Მიხედვით ლავუაზიე, როდესაც ქიმიური რეაქცია ხორციელდება დახურულ გარემოში, რეაქტივების მასების ჯამი ყოველთვის უდრის პროდუქტების მასების ჯამს.
რეაგენტის მასების ჯამი = პროდუქტის მასების ჯამი
ამრიგად, ლავუაზიეს თანახმად, თუ ზოგადი რეაქცია (რეაგენტები A და B, პროდუქტები C და D) ხორციელდება დახურული კონტეინერი, 5 გრამი A და 10 გრამი B გამოყენებით, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ C პროდუქტის მასა არის 15 გრამი.
A + B → C
5 გ 10 გ x
მას შემდეგ, რაც რეაქტივების მასების ჯამი ტოლია პროდუქტების მასების ჯამის:
5 + 10 = x
15 გრამი = x
ან
x = 15 გ
→ პრუსტის კანონი (განსაზღვრული პროპორციების კანონი)
პრუსტის აზრით, ქიმიური რეაქციის მონაწილეები ყოველთვის ადგენენ მასის მუდმივ თანაფარდობას. როდესაც წყალს გავხსნით ელექტროლიზიმაგალითად, მივიღებთ წყალბადის გაზსა და გაზს ჟანგბადი:
2 სთ2O → 2H2 + ო2
როდესაც ეს გაკეთდება, გადამოწმებულია, რომ მიღებული წყალბადის და ჟანგბადის აირების მასებს შორის პროპორცია ყოველთვის არის 1-დან 8-მდე, განურჩევლად ელექტროლიზის დროს გამოყენებული წყლის მასისა. ამრიგად:
4.5 გრამი წყლის ელექტროლიზი
2 სთ2O → 2H2 + ო2
4.5 გ 0.5 გ 4 გ
თუ H მასებს გავყოფთ2 ეს არის2 ჩამოყალიბდა, გვექნება თანაფარდობა 1-დან 8-მდე:
0,5 = 1
4 8
9 გრამი წყლის ელექტროლიზი
2 სთ2O → 2H2 + ო2
9 გ 1 გ 8 გ
თუ H მასებს გავყოფთ2 ეს არის2 ჩამოყალიბდა, გვექნება თანაფარდობა 1-დან 8-მდე:
1
8
პრუსტის მიერ დაფიქსირებული კიდევ ერთი საინტერესო ფაქტი ისაა, რომ თუ H მასებს გავყოფთ2ო, ჰ2 ეს არის2 ზემოთ მოცემული ორი მაგალითიდან იგივე პროპორცია გვექნება:
2 სთ2O → 2H2 + ო2
4.5 გ 0.5 გ 4 გ
9 გ 1 გ 8 გ
ანუ:
1 = 1 = 1
2 2 2
ამიტომ, პრუსტის კანონის თანახმად, ზოგადი რეაქციისთვის, სხვადასხვა მასის ნივთიერებების გამოყენებით მასში მონაწილეობა, სხვადასხვა დროს, შეგვიძლია გამოვიყენოთ შემდეგი გამოთქმა მასების მიმართ მონაწილეები:
A + B → C
1-ლი გამოცდილება ცუდი = მბ = mC
მე -2 ექსპერიმენტი mA '= mB' = mC '
→ დალტონის კანონი (მრავალი პროპორციის კანონი)
Მიხედვით ჯონ დალტონი, როდესაც A ნივთიერების ფიქსირებული მასა გაერთიანებულია B ნივთიერების სხვადასხვა მასასთან, წარმოშობს სხვადასხვა ნივთიერებებს, B მასას აქვს საერთო რიცხვებით გამოხატული ურთიერთობა და პატარა.
მაგალითად, როდესაც ნახშირბადს ჟანგბადთან რეაგირება მოვახდენთ, შეიძლება ჩამოყალიბდეს ნახშირორჟანგი ან ნახშირჟანგი, როგორც შემდეგ ორ შემთხვევაში:
ნახშირბადი + ჟანგბადი → ნახშირორჟანგი
12 გ 16 გ 28 გ
ნახშირბადი + ჟანგბადი → ნახშირორჟანგი
12 გ 32 გ 44 გ
ორივე რეაქციაში რეაგენტის იგივე მასა გვაქვს A. ასე რომ, თუ გავყოფთ ჟანგბადის მასებს, რომელიც არის ნივთიერება B, რომელიც ორივე რეაქციაში ჩანს, დავინახავთ ურთიერთობას მთელ და მცირე რიცხვებს შორის:
16 = 1
32 2
Weight წონის კანონების გამოყენება:
1º)ცნობილია, რომ წყალბადის გაზი ჟანგბადის გაზთან რეაგირებს 1: 8 თანაფარდობით, მასით, წყლის წარმოქმნით. ამ ფაქტის ცოდნით, განსაზღვრეთ X, Y და Z მასების მნიშვნელობები შემდეგ ცხრილში:
ა) 36 გ, 44 გ და 51.8 გ
ბ) 33,6 გ, 2,4 გ და 52 გ
გ) 32 გ, 44 გ და 51 გ
დ) 36 გ, 48 გ და 52 გ
ე) 37 გ, 44,8 გ და 51.8 გ
საკითხის მოსაგვარებლად, უბრალოდ გააკეთეთ შემდეგი:
1ო ნაბიჯი: მასა X შეიძლება მოიძებნოს ლავუაზიეს კანონით, რადგან ეს არის მხოლოდ მეორე მასალის ცნობილი მასა, შესაბამისად:
რეაგენტის მასების ჯამი = პროდუქტის მასების ჯამი
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 გრამი
2ო ნაბიჯი: Z მასის მნიშვნელობის დასადგენად, შეგვიძლია გამოვიყენოთ პრუსტის კანონი, რადგან რეაქციის დროს, რომელიც ერთზე მეტჯერ ხდება, მასები მიჰყვებიან პროპორციას ქვემოთ მოცემული სქემის მიხედვით:
ცუდი = მბ = mC
mA 'mB' mC '
ამრიგად, Z მასის მოსაძებნად შეგვიძლია გამოვიყენოთ მონაწილეები A (წყალბადის) და B (ჟანგბადი):
ცუდი = მბ
mA 'mB'
5 = 32
7 ზ
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 გრამი
3ო ნაბიჯი: მასივის პოვნა ლავუაზიეს კანონში შეგიძლიათ, ასე გამოიყურება:
რეაგენტის მასების ჯამი = პროდუქტის მასების ჯამი
7 + 44,8 = Y
51.8 = Y
Y = 51,8 გრამი
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm