ეწოდება ფენიანი ელექტრონული განაწილება განაწილება, რომელიც ითვალისწინებს მხოლოდ ოდენობას ელექტრონები მაქსიმალური თითოეულ ფენაში (შესაბამისად ბორის ატომი) ატომის.
შრეები, რომლებიც შეიძლება ჰქონდეს ატომს, არის K, L, M, N, O, P და Q. თითოეულ მათგანში იხილეთ ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა:
K = 2 ელექტრონი
L = 8 ელექტრონი
M = 18 ელექტრონი
N = 32 ელექტრონი
O = 32 ელექტრონი
P = 18 ელექტრონი
Q = 8 ელექტრონი
შეასრულოს ა ელექტრონული განაწილება ფენებში, ეს აუცილებელია:
შეხვდით ატომური ნომერი ატომის, რომელიც იმუშავებს, რადგან ეს რიცხვი მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე;
პატივი ეცით თითოეული გარსის ელექტრონულ ლიმიტს, როგორც ეს აღწერილია ზემოთ.
ფრთხილად შეასრულეთ ქვემოთ შემოთავაზებული წესები
1 წესი 1: თუ ელექტრონების რაოდენობა საკმარისია, ატომის პირველი (K- გარსი) და მეორე (K- გარსი) გარსი ყოველთვის უნდა მიიღოს ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომლებიც, შესაბამისად, 2 და 8;
2 წესი 2: წინასწარი ბოლო გარსის ელექტრონები ვერასოდეს გადააჭარბებს 18 ელექტრონულ ლიმიტს;
3 წესი 3: ელექტრონების მიღების ბოლო გარსი ვერასოდეს გადააჭარბებს რვა ელექტრონულ ლიმიტს;
4 წესი 4: როდესაც ბოლო ელექტრონულში მეტი ელექტრონია, ყოველთვის უნდა გავიმეოროთ წინა გარნიდან ელექტრონების რაოდენობა და დარჩენილი ელექტრონები მოვათავსოთ შემდეგ გარსში.
იხილეთ რამოდენიმე მაგალითი ფენიანი ელექტრონული განაწილება:
მაგალითი 1: ნატრიუმის ელემენტის ფენოვანი განაწილება, რომლის ატომური რიცხვია 11.
მას შემდეგ, რაც ნატრიუმის ატომური რაოდენობაა 11, მის ატომებს აქვთ 11 ელექტრონი. მისი განაწილება განხორციელდება შემდეგნაირად:
ფენა K: 2 ელექტრონი
თერთმეტი ელექტრონიდან K გარსი მიიღებს მხოლოდ ორს, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია. (წესი 1).
L ფენა: 8 ელექტრონი
დარჩენილი ცხრა ელექტრონიდან L გარსი მიიღებს მხოლოდ რვას, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია. (წესი 2).
შრე M: 1 ელექტრონი
ვინაიდან ნატრიუმის ატომის თერთმეტიდან მხოლოდ ერთი ელექტრონია დარჩენილი, ის უნდა განთავსდეს M გარსში, რომელიც შემდეგია L გარსის შემდეგ.
მაგალითი 2: კალციუმის ელემენტის ფენოვანი განაწილება, რომლის ატომური რიცხვია 20.
მას შემდეგ, რაც კალციუმის ატომური რაოდენობა 20-ია, მის ატომებს 20 ელექტრონი აქვთ. მისი განაწილება ფენებად განხორციელდება შემდეგნაირად:
ფენა K: 2 ელექტრონი
20 ელექტრონიდან K გარსი მიიღებს მხოლოდ 2 ელექტრონს, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია. (წესი 1).
L ფენა: 8 ელექტრონი
დარჩენილი 18 ელექტრონიდან L გარსი მიიღებს მხოლოდ 8-ს, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია. (წესი 2).
შრე M: 8 ელექტრონი
K და L გარსის შევსების შემდეგ 10 ელექტრონი რჩება. რადგან ბოლო გარსს არ შეიძლება ჰქონდეს რვა ელექტრონზე მეტი, უნდა გავიმეოროთ ელექტრონების რაოდენობა წინა გარსიდან (L shell) და დანარჩენი მოვათავსოთ შემდეგ გარსში (N shell) (წესი 4).
ფენა N: 2 ელექტრონი
იღებს დანარჩენ ელექტრონებს, რადგან მათი წინა ფენაში განთავსება ვერ მოხერხდა (წესი 4).
მაგალითი 3: ბრომის ელემენტის ფენოვანი განაწილება, რომლის ატომური რიცხვი 35.
მას შემდეგ, რაც ბრომის ატომური რაოდენობა 35-ია, მის ატომებს აქვს 35 ელექტრონი. მისი განაწილება განხორციელდება შემდეგნაირად:
ფენა K: 2 ელექტრონი
35 ელექტრონიდან K გარსი მიიღებს მხოლოდ 2 ელექტრონს, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია.
L ფენა: 8 ელექტრონი
დარჩენილი 33 ელექტრონიდან L გარსი მიიღებს მხოლოდ 8 ელექტრონს, რადგან ეს მისი ელექტრონული ზღვარია.
შრე M: 18 ელექტრონი
რადგან 25 ელექტრონი დარჩა, ამ გარსს მხოლოდ 18 ელექტრონის მიღება შეუძლია, რადგან ის არ იქნება უკანასკნელი, რადგან უკანასკნელმა მხოლოდ 8 შეიძლება მიიღოს, მაგრამ მეორეს 18 შეუძლია მიიღოს. ამრიგად, M ფენა იქნება წინა ბოლოს (წესი 3).
ფენა N: 7 ელექტრონი
ატომის 35 ელექტრონიდან მხოლოდ შვიდი რჩება. რადგან ბოლო გარსს შეუძლია მიიღოს რვაამდე ელექტრონი, ეს იქნება ბოლო გარსი და მიიღებს შვიდი ელექტრონი.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm