თეთრი ფოსფორიარის ქიმიური ელემენტის ფოსფორის ალოტროპული ფორმა, ჩვეულებრივ წარმოდგენილია მოლეკულური ფორმულით P4. მიუხედავად იმისა, რომ მას თეთრ ფოსფორს უწოდებენ, მისი ფერი უფრო ცვილის ან მოყვითალო ფერისაა. თეთრი ფოსფორი განიხილება, როგორც ფოსფორის ყველაზე სტაბილური ფორმა, თუმცა ის არ არის ყველაზე თერმოდინამიკურად სტაბილური.
თეთრ ფოსფორს მრეწველობაში პირდაპირი გამოყენება ცოტა აქვს, ჩვეულებრივ გარდაიქმნება წითელ ალოტროპად, რომელსაც უფრო პირდაპირი გამოყენება აქვს და ნაკლებად ტოქსიკურია. თუმცა, თეთრი ფოსფორი გამოიყენება სამხედრო კონფლიქტებში, როგორც კვამლის გამომწვევი აგენტი, განათებისთვის და ასევე. ხანძრის შესაქმნელად, რადგან თეთრი ფოსფორი ანთებს ჰაერთან შეხებისას და 30-ზე ოდნავ მაღალ ტემპერატურაზე °C.
წაიკითხეთ ასევე: რა არის გოგირდის ალოტროპული ფორმები?
თემები ამ სტატიაში
- 1 - თეთრი ფოსფორის რეზიუმე
- 2 - რა არის თეთრი ფოსფორი?
- 3 - თეთრი ფოსფორის შემადგენლობა
- 4 - რისთვის გამოიყენება თეთრი ფოსფორი?
-
5 - თეთრი ფოსფორის გამოყენება ომში
- → თეთრი ფოსფორის ბომბი
- → თეთრი ფოსფორის ზემოქმედების ეფექტი
- 6 - განსხვავება თეთრ ფოსფორსა და წითელ ფოსფორს შორის
თეთრი ფოსფორის შეჯამება
- თეთრი ფოსფორი არის ფოსფორის ალოტროპული ფორმა, რომელიც წარმოდგენილია ფორმულით P4.
- მას აქვს მოყვითალო ფერი, ცვილის ფერთან ახლოს.
- მისი დამზადება შესაძლებელია ფოსფატის ქანების, ქვიშისა და კოქსისგან მაღალ ტემპერატურაზე.
- ის ძალიან ცუდად იხსნება წყალში და აალდება 30°C-ზე ოდნავ ზემოთ ტემპერატურაზე.
- იგი ფართოდ არ გამოიყენება ინდუსტრიაში, მაგრამ წარმოებული ფოსფორის მთავარი ელემენტარული ფორმაა.
- იგი გამოიყენება კონფლიქტებში და ომებში, როგორც აგენტი, რომელიც იწვევს კვამლს, ხანძარსა და განათებას.
- მას აქვს უფრო პირდაპირი გამოყენება, ვიდრე თეთრი ფოსფორი და ასევე ნაკლებად ტოქსიკურია ვიდრე მას.
რა არის თეთრი ფოსფორი?
თეთრი ფოსფორი არის ერთ-ერთი არსებული 12 ალოტროპული ფორმადან ქიმიური ელემენტი ფოსფორი, ჩვეულებრივ წარმოდგენილი როგორც პ4.
ძველ დროში შარდი იყო ელემენტის ფოსფორის ერთადერთი ცნობილი წყარო და, მაშასადამე, ყველა კვლევა ამ ელემენტზე მიუთითებდა შარდიდან გამომუშავებაზე. ამ პროცესში წარმოქმნილ ფოსფორს ჰქონდა თეთრი (ან მოყვითალო, ცვილის მსგავსი) ფერი, რამაც გამოიწვია რომ თეთრი ფოსფორი იყო ამ ელემენტის პირველი ალოტროპული ფორმა, რაც მას უფრო დიდს ანიჭებდა დიდება.
უკან, მე-19 საუკუნის მეორე ნახევარში გაირკვა, რომ თეთრი ფოსფორის წარმოება შესაძლებელია ფოსფატის ქანების გაცხელებით.ქვიშით და კოქსით. ეს მეთოდი გაუმჯობესდა თეთრი ფოსფორის წარმოების თანამედროვე გზით, რომელიც შედგება ა ელექტრო ღუმელი (რომელიც ტემპერატურას აღწევს 1400-დან 1500 °C-მდე) ფოსფატის ქანების გასათბობად (Აქ3(მტვერი4)2), ქვიშა (სილიკი, SiO2) და კოქსი (ნახშირბადი).
2Ca3(მტვერი4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
ფოსფორის ორთქლები კონდენსირებულია, ქმნიან ცვილისებრ მყარ მყარს, რომელიც წყალში ხსნადია.
არ გაჩერდე ახლა... რეკლამის შემდეგ კიდევ არის ;)
თეთრი ფოსფორის შემადგენლობა
თეთრი ფოსფორი პირობითად არის ფოსფორის ყველაზე სტაბილური ფორმა, თუმცა ის, ფაქტობრივად, მეტასტაბილურია (მისი გათბობა იწვევს თერმოდინამიკურად უფრო სტაბილურ ალოტროპულ ფორმებს, წითელ და შავ ფორმებს).
ის კრისტალური სახით ჩნდება P მოლეკულების სახით4 ოთხკუთხედი P─P ბმებით, რომლის სიგრძეა 221 pm. ხსნადია ბენზოლში, PCl3 და C.S.2წყალში ძალიან ცოტა ხსნადი. სინამდვილეში, თეთრი ფოსფორი ინახება წყალში, რათა არ მოხდეს მისი დაჟანგვა.
ტენიან ჰაერში ის განიცდის ქიმილუმინესცენტურ დაჟანგვას, გამოსცემს მწვანე ბზინვარებას და ნელ-ნელა გარდაიქმნება P-ად.4ო8 და3.
რისთვის არის კარგი თეთრი ფოსფორი?
თეთრი ფოსფორი ფართო გამოყენება აქვს სამხედრო ინდუსტრიაში, როგორც კვამლის მწარმოებელი და ჭურვებისა და ყუმბარების შევსება.
ზოგადად მრეწველობაში, იგი იწარმოება როგორც ელემენტარული ფოსფორი ფოსფატის ქანებისგან, შემდეგ კი წითელ ფოსფორად გარდაიქმნება., კიდევ ერთი ალოტროპული ფორმა, რომელსაც აქვს განსხვავებული ქიმიური ქცევა. წითელ ფოსფორს უფრო ზოგადი გამოყენება აქვს, გამოიყენება ასანთის ღეროების, ალუმინის ფოსფიდის, ცეცხლშემნელებელი საშუალებების დასამზადებლად და პიროტექნიკური მიზნებისთვის. თეთრი ფოსფორი ასევე არის მთავარი გზა უმაღლესი სისუფთავის ნაერთების წარმოებისთვის, რომლებიც შეიძლება შეიცავდეს ფოსფორს. ის ასევე აწარმოებს PCl-ს3Cl2.
იხილეთ ასევე: ბოლოს და ბოლოს, ასანთი ყუთშია თუ ჯოხზე?
თეთრი ფოსფორის გამოყენება ომში
თეთრი ფოსფორი გამოიყენება სამხედრო მიზნებისთვის, მისი თვითანთების გამო დაბალ ტემპერატურაზე: 50 °C-ზე ზემოთ. (ზოგიერთი ავტორი ამბობს 34 °C-ზე ზემოთ), ჰაერთან კონტაქტისას თეთრი ფოსფორი აალდება და წარმოქმნის ფოსფორის პენტოქსიდს. (პ4ო10).
→ თეთრი ფოსფორის ბომბი
თეთრი ფოსფორი ანთებს დაბალ ტემპერატურაზე. Ამიტომაც, თეთრი ფოსფორის, როგორც ცეცხლგამჩენი იარაღის გამოყენება ხშირია კონფლიქტებში. მისი გამოყენება ემყარება არა ლეტალურობას, არამედ ცეცხლის, განათების ან თუნდაც კვამლის ეკრანის შექმნას, რათა დაეხმაროს ჯარების გაქცევას ან უკან დახევას. კვამლის წარმოქმნა ხდება მაშინ, როდესაც ტემპერატურა საკმარისად მაღალია ალოტროპული ფორმის ავტომატური ანთების დაწყების ტემპერატურასთან მიმართებაში.
იმის გამო, რომ არსებობს თეთრი ფოსფორის ზემოხსენებული გამოყენება (განათება, კვამლის ეკრანი და ცეცხლის წახალისება), საერთაშორისო კონვენციები არ კრძალავენ მის გამოყენებას კონფლიქტებში. გაეროს ქიმიური იარაღის კონვენცია (CWC) მას ქიმიურ იარაღად არ მიიჩნევს. ერთადერთი საკითხი ის არის, რომ თუ გამოიყენება სამოქალაქო ობიექტებზე ადამიანების პირდაპირ დაწვისთვის, თეთრი ფოსფორი შეიძლება დაარღვიოს გარკვეული ჩვეულებრივი იარაღის შესახებ კონვენციის III პროტოკოლი (CCCW). თუმცა ეს ფაქტი კომპეტენტური ორგანოების გამოძიებით დასჭირდება.
→ თეთრი ფოსფორის ზემოქმედების ეფექტი
როგორც კი აალდება, თეთრი ფოსფორის ცეცხლის ჩაქრობა ძნელია. ძალიან ადვილად ეწება კანს და ტანსაცმელს, რაც იწვევს მნიშვნელოვანი დამწვრობა. გარდა ამისა, პირველადი დამუშავების შემდეგაც კი, თეთრი ფოსფორი შეიძლება ხელახლა აანთოს, თუ ჯერ კიდევ ჰაერთან კონტაქტშია. ამიტომ, ჭრილობებიდან ფოსფორის ნებისმიერი კვალის მოცილება აუცილებელია.
თავდაპირველად აუცილებელია წყლით და მარილიანი ხსნარებით დაბანა, რადგან ეს არა მხოლოდ ამცირებს ტემპერატურა, აგრეთვე წვის შეჩერება და გაზავებული ფოსფორის მჟავის ნებისმიერი კვალის მოცილება, რომელიც შეიძლება ჰქონდეს ჩამოყალიბდა. დამწვრობის შედეგად ფოსფორის შეწოვამ შეიძლება გამოიწვიოს ორგანიზმში კალციუმის და ფოსფორის დონის გადახრები, რაც შეიძლება სწრაფად წარმოქმნას. ჰიპოკალციემია და ჰიპერფოსფატემია, რაც შეიძლება იყოს მიზეზი ფატალური გულის არითმია.
კვამლი უკიდურესად აღიზიანებს ლორწოვან გარსებს, სადაც ის წყალთან ერწყმის ფოსფორის მჟავას. თეთრი ფოსფორის კვამლის შესუნთქვა იწვევს სასუნთქი გზების გაღიზიანება, გამომწვევი ხველა, თავის ტკივილი და დაგვიანებული ფილტვის შეშუპება.
თეთრი ფოსფორი ძალიან ტოქსიკურია ადამიანისთვის და სწრაფად შეიწოვება სისხლში და ღვიძლში. 100 მგ-ის მიღება შეიძლება ფატალური იყოს ღვიძლის უკმარისობის გამო. მცირე რაოდენობით ნელი, ხანგრძლივი ზემოქმედება ასევე იწვევს საშინელ შედეგებს. ყველაზე გავრცელებული მდგომარეობაა ასანთის ყბამე-19 საუკუნის ბოლოს და მე-20 საუკუნის დასაწყისში ფოსფორის ქარხნების რამდენიმე მუშაკს შეეხო.
განსხვავებები თეთრ ფოსფორსა და წითელ ფოსფორს შორის
თეთრი და წითელი ფოსფორი ქიმიური ელემენტის ფოსფორის სხვადასხვა ალოტროპული ფორმებია, ორივე წარმოდგენილია პ4.
წითელი ფოსფორის მიღება შესაძლებელია თეთრი ფოსფორისგან მისი გაცხელებით, ინერტულ ატმოსფეროში, 540 K (267 °C) დიაპაზონში ტემპერატურაზე. იგი პირველად მოიპოვა ანტონ ფონ შოტერმა 1845 წელს.
არსებობს წითელი ფოსფორის რამდენიმე კრისტალური ფორმა. ერთ-ერთი მათგანია ჰიტტორფი (ასევე ცნობილია როგორც იისფერი ფოსფორი), რომელიც შედგება გრძელი და რთული ფოსფორის ჯაჭვისგან.
წითელი ფოსფორი ნაკლებად მკვრივია ვიდრე თეთრი, აქვს უფრო მაღალი დნობის წერტილი და ნაკლებად რეაქტიული. გარდა ამისა, წითელი ფოსფორი ასევე არ ითვლება ტოქსიკურად, რაც მის დამუშავებას უფრო მარტივს და უსაფრთხოს ხდის.
წყაროები
ჩოუ, ტ.-დ.; LEE, T.-W.; ჩენი, ს.-ლ.; ტუნგ, ი.-მ.; DAI, N.-T.; ჩენი, ს.-გ.; LEE, C.-H.; ჩენი, თ.-მ.; WANG, H.-J. თეთრი ფოსფორის დამწვრობის მართვა. დამწვრობა, ნ. 27, გვ. 492-497, 2001.
HOUSECROFT, C. და.; შარპი, ა. გ. არაორგანული ქიმია. 2. რედ. Pearson Education Limited: ლონდონი, 2005 წ.
კელი, პ. ფ. ფოსფორი: არაორგანული ქიმია. In: არაორგანული ქიმიის ენციკლოპედია. 2. რედ. უილი: ნიუ ჯერსი, 2005 წ.
ᲯᲐᲜᲓᲐᲪᲕᲘᲡ ᲛᲡᲝᲤᲚᲘᲝ ᲝᲠᲒᲐᲜᲘᲖᲐᲪᲘᲐ. თეთრი ფოსფორი. ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაცია, 20 ოქტ. 2023. Ხელმისაწვდომია: https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/white-phosphorus.
გსურთ ამ ტექსტის მითითება სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
NOVAIS, სტეფანო არაუხო. "თეთრი ფოსფორი"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fosforo-branco.htm. წვდომა 2023 წლის 9 ნოემბერს.
