ebullioscopy, ოთხიდან ერთი კოლეგიალური თვისებები, სწავლობს დუღილის წერტილის ქცევას a გამხსნელი მიღებისას ხსნადი არამდგრადი. სხვა საკოლიგაციო თვისებებია ტონოსკოპია, კრიოსკოპია და ოსმოსკოპია.
შენიშვნა: არასტაბილური გამხსნელი არის ნებისმიერი ნივთიერება, რომელსაც აქვს მაღალი დუღილის წერტილი და დაბალი დნობის წერტილი და შეუძლია დაითხოვოს გარკვეულ გამხსნელში.
ზოგადად რომ ვთქვათ, როდესაც გამხსნელს ემატება არასტაბილური ხსნადი ნივთიერება, ეს ართულებს გამხსნელის აორთქლებას. ამრიგად, უფრო მაღალი ტემპერატურაა საჭირო, რომ გამხსნელი აორთქლდეს. საათზე ebullioscopy, შესწავლილია გამხსნელის დუღილის წერტილის ეს ზრდა.
ეს სირთულე, რომელიც გამოწვეულია გამხსნელის აორთქლების პროცესში გახსნილი ნივთიერებით, ანუ გამხსნელის დუღილის წერტილში აწევა, პირდაპირ კავშირშია ხსნარში არსებული ხსნადის ტიპთან. ხსნადი ნივთიერების შესაძლო ტიპებია:
იონური ხსნადი ნივთიერება: როდესაც წყალი ემატება, იონიზირება ან დისოცირდება, ხსნარის დასახმარებლად იონებით. მაგალითები: მარილი, ფუძე, მჟავა.
მოლეკულური ხსნადი ნივთიერება: წყალს რომ ემატება, ის არ იონიზირდება და ინარჩუნებს მოლეკულურ ფორმას. მაგალითები: გლუკოზა, საქაროზა.
რაც უფრო მეტია ნაწილაკების რაოდენობა გამხსნელში, მით უფრო ინტენსიურია ebullioscopy, ანუ, უფრო მაღალია გამხსნელი დუღილის წერტილი. ამრიგად, იონურ ხსნარებში, წყლის დუღილის წერტილი ყოველთვის მაღალია ვიდრე მოლეკულური ხსნარების დუღილის წერტილი, რადგან ისინი ერთ კონცენტრაციაში არიან.
გამოყენებული ფორმულები ebullioscopy გამოთვლები
გამოთვლების შესასრულებლად ebullioscopy, ჩვენ გვაქვს შემდეგი ფორმულები:
დუღილის ტემპერატურის ვარიაციის გაანგარიშების ფორმულა
Δte = t-t2
ამ ფორმულაში ჩვენ გამოვთვლით დუღილის ტემპერატურის ცვალებადობას ხსნარში არსებული გამხსნელის დუღილის ტემპერატურაზე სუფთა გამხსნელის დუღილის ტემპერატურაზე.
შენიშვნა: აბრევიატურა Δte ასევე შეიძლება ეწოდოს გამხსნელის დუღილის წერტილის სიმაღლეს.
დუღილის ტემპერატურის ზრდის გაანგარიშების ფორმულა, რომელშიც ჩართულია მორალი
Δte = Ke. ვ
ეს არის ფორმულა, რომელიც გამოსაყენებელია, დამოკიდებულია ევბოლიოსკოპიის მუდმივის ცოდნაზე, რომელიც დაკავშირებულია ხსნარში არსებული გამხსნელთან და მოლალობასთან (W). თითოეულ ამ ცვლადს აქვს განსაკუთრებული ფორმულა.
Van't Hoff- ის კორექციის ფაქტორი (i) შეიძლება ასევე გამოჩნდეს ამ ფორმულაში, თუმცა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ არააქროლადი ხსნადი ნივთიერება არის იონური.
Δte = Ke. W.i
შენიშვნა: დასადგენად არ არის ჰოფის კორექციის ფაქტორი, ჩვენ გვჭირდება წყალხსნარის იონიზაციის ან დისოციაციის ხარისხი და წყალში არსებული წყლის ხსნარის მიერ იონიზირებული ან დისოცირებული ნაწილაკების რაოდენობა (q).
ფორმულა გამოთვლის ebuliscopic მუდმივი (Ke)
კე = RT2
1000. ლვ
ამ ფორმულაში გვაქვს გაზის ზოგადი მუდმივა (0,082), ტემპერატურა (ყოველთვის მუშაობდა კელვინში) და ორთქლის ფარული სითბო.
მოლალობის გაანგარიშების ფორმულა (W)
W = მ1
მ1.მ2
ამ ფორმულაში არის ხსნადი მასის გამოყენება (მ1 - ყოველთვის მუშაობდა გრამებში), ხსნადი ნივთიერების მოლური მასა (M1) და გამხსნელის მასა (მ2 - ყოველთვის მუშაობდა კილოგრამებში).
შენიშვნა: მოლარულობის ფორმულის ცოდნის საფუძველზე, თუ Δte– ს ფორმულაში მოცემულ W– ს შევცვლით მისი შესაბამისი ფორმულით, შემდეგ შედეგს მივიღებთ:
Δte = კ.მ.1
მ1.მ2
ფორმულების გამოყენების მაგალითი ebullioscopy გაანგარიშებისას
1-ლი მაგალითი - (Uece) ფრანგი ქიმიკოსის ფრანსუა-მარი რაულის (1830-1901) კვალდაკვალ, გამოკვლევების ებიოლიომეტრიული ეფექტის გამოკვლევით, ქიმიის სტუდენტმა დაითხოვა 90 გ გლუკოზა (C6ჰ12ო6) 400 გრ წყალში და გაათბო მთელი. იმის ცოდნა, რომ Ke წყალში = 0,52 ºC / მოლ, გარკვეული დროის შემდეგ, მის მიერ აღმოჩენილი დუღილის საწყისი ტემპერატურა იყო: (მონაცემები: გლუკოზის მოლური მასა = 180 გ / მოლი)
ა) 99,85 ° C.
ბ) 100,15 ° C.
გ) 100,50 ° C.
დ) 100,65 ° C.
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები:
მ1= 90 გ;
მ2 = 400 გ ან 0,4 კგ (1000-ზე გაყოფის შემდეგ);
Ke = 0,52;
მ1 = 180 გ / მოლი;
t =? (საწყისი დუღილის ტემპერატურა ან გამხსნელის დუღილის ტემპერატურა ხსნარში).
შენიშვნა: წყლის დუღილის ტემპერატურა (ტ2) არის 100 ოჩ.
რადგან სავარჯიშო ითვალისწინებდა მასებს და ევბოლიოსკოპიის მუდმივობას, გამოიყენეთ მონაცემები ქვემოთ მოცემულ გამონათქვამში:
ტ-ტ2 = კ.მ.1
მ1.მ2
t-100 = 0,52.90
180.0,4
t-100 = 46,8
72
t-100 = 0,65
t = 0,65 + 100
t = 100,65 ოჩ
მე -2 მაგალითი - (Uece) კალციუმის ქლორიდი (CaCl2) ფართო სამრეწველო გამოყენება აქვს სამაცივრო სისტემებში, ცემენტის წარმოებაში, ყველის წარმოების რძის კოაგულაციაში და შესანიშნავად გამოიყენება როგორც ტენიანობის კონტროლერი. სამრეწველო მიზნებისათვის გამოყენებული კალციუმის ქლორიდის ხსნარს აქვს მოლალობა 2 და დუღილის ტემპერატურა 103.016 ° C 1 ატმოსფეროს ზეწოლის ქვეშ. იმის ცოდნა, რომ წყლის ebullioscopy მუდმივი არის 0,52 ° C, მისი იონის დისოციაციის აშკარა ხარისხია:
ა) 80%.
ბ) 85%.
გ) 90%.
დ) 95%.
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები:
- Ke = 0,52;
- W = 2 მოლი;
- t = 103.016 (საწყისი დუღილის ტემპერატურა ან გამხსნელის დუღილის ტემპერატურა ხსნარში).
შენიშვნა: წყლის დუღილის ტემპერატურა (ტ2) არის 100 ოჩ.
ვინაიდან სავარჯიშოებმა მოგვაწოდა მონაცემები ბულბიოსკოპიის შესახებ, როგორიცაა Ke და მოლალობა, აშკარაა, რომ გამოსაყენებლად უნდა გამოიყენოთ შემდეგი ფორმულა ebullioscopy:
Δte = Ke. ვ
ამასთან, რადგან სავარჯიშო ითხოვს დისოციაციის ხარისხს, ჩვენ უნდა ვიმუშაოთ ზემოთ მოცემული ფორმულა Van't Hoff– ის კორექციის ფაქტორთან (i):
Δte = Ke. W.i
ასევე, ხარისხის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა შეცვალოთ i მისი გამოხატულებით, რომელიც არის 1 + α. (Q-1):
ტ-ტ2 = ქე. W. [1 + α. (Q-1)]
103,016-100 = 0,52.2.[1+ α.(3-1)]
3,016 = 1,04.[1+ 2 α]
3,016 = 1,04 + 2,08α
3,016 – 1,04 = 2,08α
1,976 = 2,08α
1,976 = α
2,08
α = 0,95
დაბოლოს, უბრალოდ გაამრავლეთ ნაპოვნი მნიშვნელობა 100-ზე, პროცენტის დასადგენად:
α = 0,95.100
α = 95%
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ebulioscopia.htm
