ერთი შექცევადი რეაქცია ეს ხდება მაშინ, როდესაც შესაძლებელია პროდუქტების კვლავ რეაქტიულ ნივთიერებებად გარდაქმნა. ამგვარი რეაქცია მოდის ქიმიური ბალანსი როდესაც პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე, ანუ რეაქცია რეაგენტების მოხმარებასთან და მათი წარმოქმნა პროდუქტები ხდება იმავე სიჩქარით, როგორც საპირისპირო რეაქცია - რეაქტიული ნივთიერებების წარმოქმნა და პროდუქტების მოხმარება.
ამ ტიპის დაბალანსებული რეაქციები ბევრ რამეში ჩანს ყოველდღიურ ცხოვრებაში. მაგალითად, რა ხდება გამოქვაბულებში, ე.წ სტალაქტიტებისა და სტალაგმიტების წარმოქმნაში.
მიწისქვეშა წყალი ექვემდებარება მაღალ წნევას, ამიტომ შეიცავს დიდი რაოდენობით ნახშირორჟანგს (CO)2 (გ)) დაიშალა მასში. ნიადაგის გავლისას, რომელიც შეიცავს კირქვას (CaCO)3 (s)), ეს კარბონატი იხსნება და მღვიმეები იქმნება ქვემოთ მოცემული რეაქციის შესაბამისად:
CaCO3 (s) + CO2 (გ) + თ2ო(1) → კა2+(აქ) + 2 HCO-3 (aq)
ამასთან, კარბონატისა და კალციუმის იონებს შეუძლიათ მოახდინონ რეაგირება, ხელახლა ილექებიან კალციუმის კარბონატის სახით. ეს მეტყველებს რეაქციით:
Აქ2+(აქ) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 (გ) + თ2ო(1)
როგორც ალბათ შეგიმჩნევიათ, ერთი რეაქცია მეორეს საპირისპიროა: რეაქტივები ხდება პროდუქტები, პროდუქტები კი რეაქტივები. ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია ეს რეაქცია ბალანსში შემდეგი სახით წარმოვადგინოთ:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + თ2ო(1)
Აქ2+(აქ) + 2 HCO-3 (aq)
გამოქვაბულების სახურავიდან მინერალიზებული წვეთებიდან კარბონატის ნელი და უწყვეტი განლაგება იშლება, წყალი ორთქლდება და CO გამოიყოფა2. ასე რომ, ქიმიური ბალანსი გადაადგილებულია საპირისპირო მიმართულებით (რეაქტივების წარმოქმნა), შესაბამისად CaCO3 (s) იქმნება, ანუ სტალაქტიტები გამოქვაბულების სახურავზე. დაცემისას, წვეთმა ჯერ კიდევ გახსნა კარბონატი, რომელიც გამოქვაბულის იატაკზეა განთავსებული და ქმნის სტალაგმიტები.
წყალი კირქვით წვეთოვანია სტალაქტიტებისა და სტალაგმიტების წარმოქმნისთვის
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
