ქიმიური განტოლება გაგებულია, როგორც ქიმიური პროცესების აღწერა, რომელშიც ნაჩვენებია რეაქციები და რეაქციაში მონაწილე პროდუქტები:
C + O2→ კომპანია2
პროდუქტის რეაგენტები
ქიმიური ბმის წარმოსაქმნელად უნდა მოხდეს რეაქტიულ ნივთიერებებში არსებული ობლიგაციების გაწყვეტა და პროდუქტებში ახალი ბმების წარმოქმნა. ეს პროცესი მოიცავს რეაქციების ენერგეტიკული ვარიაციის შესწავლას.
ენერგიის მიწოდება საშუალებას იძლევა დაანგრიონ რეაქტიული ნივთიერებების სავალდებულო კავშირი (ენდოთერმული პროცესი), ხოლო პროდუქტში ობლიგაციების წარმოქმნა ეგზოთერმული პროცესია, რადგან ენერგია გამოიყოფა.
სავალდებულო ენერგია არის ის, რაც გამოიყოფა პროდუქტის წარმოქმნისას და რიცხობრივად უტოლდება ენერგიას, რომელიც შეიწოვება ამ კავშირის გაწყვეტისას, ამიტომ სავალდებულო ენერგია განისაზღვრება ობლიგაციების გაწყვეტისთვის.
შეჯამება: ბონდის ენერგია არის 1 მოლის ობლიგაციების გაწყვეტისას გაზიანი ენერგია, გაზურ მდგომარეობაში, 25 ° C და 1 ატმოსფეროში.
იხილეთ ახლა რეაქციების სავალდებულო ენერგიის მოპოვების მაგალითი:
HCl (გ) → H (გ) + Cl (გ) ∆H = + 103,0 კკალ / მოლი
ზემოთ მოცემული განტოლება გვიჩვენებს, რომ 1 მოლი HCl მოლეკულების (გ) ობლიგაციების გაწყვეტა და HCl ატომების 1 მოლი საჭიროა H (g) და 1 მოლი Cl ატომის (g), 103.0 კკალ, ანუ HCl (g) = + 103.0 სავალდებულო ენერგია კკალ / მოლი.
ობლიგაციების სტაბილურობა: რაც უფრო მაღალია ობლიგაციის ენერგია, მით უფრო სტაბილურია ობლიგაცია. მაგალითი:
თუ მოცემულია შემდეგი სავალდებულო ენერგიები:
ჰ2O (1) → H2 (ზ) + O (გ) ∆H = + 110,6 კკალ / მოლი
HBr (g) → H (g) + Br (g) =H = + 88,0 კკალ / მოლი
რომელი იქნება ყველაზე სტაბილური ობლიგაცია, რომელიც არსებობს HBr– ში ან H– ში2ო?
წყლის სავალდებულო ენერგია (H2O) აქვს უფრო მაღალი მნიშვნელობა ვიდრე HBr, ამიტომ მას აქვს უფრო დიდი სტაბილურობა.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm