ამის შესახებ 1926 წელს მეცნიერმა ვერნერ ჰაიზენბერგმა (1901-1976) თქვა შეუძლებელია ერთდროულად დიდი სიზუსტით განისაზღვროს მოცემული ატომის ელექტრონის სიჩქარე და პოზიცია. სინამდვილეში, შესაძლებელია განისაზღვროს ელექტრონის პოზიცია ან სიჩქარე იზოლირებულად, მაგრამ რაც ზრდის ზუსტის განსაზღვრას, მეორის განსაზღვრის სიზუსტე იკარგება. Ეს ნიშნავს რომ რაც უფრო ზუსტია ელექტრონის პოზიციის გაზომვა ატომში, მით ნაკლებად ზუსტია მისი მოძრაობის სიჩქარის განსაზღვრა და პირიქით.
ადვილია განსაზღვროს დიდი ობიექტის პოზიცია და სიჩქარე, მაგალითად, მანქანა; ელექტრონი მიკროსკოპულია და, შესაბამისად, მისი სიჩქარისა და პოზიციის დადგენა შეუძლებელია, რადგან საზომი ხელსაწყოები თავად შეცვლიან ამ განსაზღვრებებს.
ამრიგად, მიღებულ იქნა, რომ ელექტრონის მხოლოდ განსაზღვრული ორბიტის განსაზღვრის ნაცვლად, უფრო მართებული და სწორია იმის აღიარება, რომ არსებობს რეგიონები შესაძლებელია ეს ელექტრონი იყოს. ეს რეგიონები, სადაც ატომში ელექტრონის პოვნის ალბათობა მაქსიმალურია, დაურეკეს ორბიტალები.
მეცნიერმა ერვინ შრედინგერმა გააკეთა გათვლებით ამ რეგიონის დასადგენად და გამოვიდა განტოლება, რომელიც უკავშირდება ელექტრონის შემდეგი რაოდენობა: მასა, ენერგია, მუხტი და კორპუსკულარული ბუნება, ანუ მისი ბუნება, როგორც ნაწილაკი
*.ამ განტოლების შედეგების საშუალებით შესაძლებელი იყო ელექტრონების ამოცნობა მათი მიხედვით ენერგიის შინაარსითავისი ოთხის მეშვეობით კვანტური რიცხვები (განტოლების რიცხვითი ამოხსნები). ეს კვანტური რიცხვებია: მთავარი, საშუალო ან აზიმუტალური, მაგნიტური და ტრიალი.
ამ ციფრების საშუალებით ახლა ჩვენ ვიცით, რომ ელექტრონები განლაგებულია ატომური ბირთვის გარშემო (როგორც ეს ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ სურათზე) და თითოეულ ელექტრონს აქვს თავისი კვანტური რიცხვები; არ არსებობს შესაძლებლობა, რომ ერთ ელექტრონულ ორ ელექტრონს ჰქონდეს იგივე კვანტური რიცხვები.
* ფრანგი ფიზიკოსის ლუი დე ბროგლის აზრით, ელექტრონს აქვს ორმაგი მახასიათებელი, ანუ მას აქვს ნაწილაკთა ტალღის ქცევა. თითოეული ელექტრონი ასევე ასოცირდება ტალღასთან. შესაბამისად, ჩატარებული კვლევის მიხედვით, ელექტრონი ითვლება ნაწილაკად ან ტალღად. ამ შემთხვევაში დაკავშირებული იყო მისი, როგორც ნაწილაკის ბუნება.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
