ძლიერი მჟავას და სუსტი ფუძის მარილის ჰიდროლიზი

როდესაც ამონიუმის ნიტრატის წყალხსნარს ვამზადებთ (NH)₄იქ₃) ვხედავთ, რომ მისი pH 7 – ზე დაბალია.

NH- ს დამატება₄NH₃ წყალში ხსნარი მჟავე ხდება.
მარილის ჰიდროლიზის პროცესის განტოლების მისაღებად უნდა დავიცვათ შემდეგი წესები:
• მარილის დისოცირება (კატიონის გამოყოფა ანიონისგან)
• იონიზირება ძლიერი მჟავა (HA → H)⁺ + ა^-)
• ძლიერი ფუძის დისოცირება (COH → C)⁺ + ოჰ^-)

• NH4NO3, რადგან ეს არის ხსნადი მარილი, ის დისოცირდება:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, რადგან ის არის ძლიერი მჟავა, იონიზირებულია:
HNO3 → H + + NO-3

ამრიგად, რეაქციის წარმოდგენის ყველაზე სწორი გზაა:

გაითვალისწინეთ, რომ ჰიდროლიზი იყო კატიონის, ანუ იონი, რომელიც მოდის სუსტი ფუძიდან.
კათიონის ჰიდროლიზი: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
ამონიუმის ნიტრატის მარილიანი ჰიდროლიზი წარმოშობს პროდუქტებს:
NH₄OH (ამონიუმის ჰიდროქსიდი): სუსტი ფუძე
HNO₃ (აზოტის მჟავა): ძლიერი მჟავა
H + იონის არსებობა ამართლებს ხსნარის მჟავიანობას (pH <7).
დასკვნა:
ძლიერი მჟავა მარილი და სუსტი ფუძე ხსნარს მჟავე ხასიათს ანიჭებს.

ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი

Მეტის ნახვა! მარილიანი ჰიდროლიზი

ფიზიკოქიმიური - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm