Nox (დაჟანგვის ნომერი) არის მუხტი, რომელსაც ელემენტი იონური კავშირის შედგენისას იძენს, ან ნაწილობრივი ხასიათი, რომელსაც იგი იძენს კოვალენტური კავშირის შექმნისას.
ტექსტები "დაჟანგვის რიცხვის ცნება (NOx)”და” დაჟანგვის რიცხვის განსაზღვრა (Nox) ”აჩვენებს, თუ როგორ უნდა გამოვთვალოთ Nox– ის უფრო მარტივი ნივთიერებები. ამასთან, არსებობს უფრო რთული სტრუქტურების შემთხვევები, მაგალითად, ორგანული ნაერთები, რომელთა ერთი და იგივე ელემენტის რამდენიმე ატომი სხვადასხვა გზით არის დაკავშირებული ერთმანეთთან ან სხვა ქიმიურ ელემენტებთან.
ორგანული ნაერთები, ჩვეულებრივ, ნახშირბადისგან და წყალბადისგან შედგება, მაგრამ ჟანგბადი და აზოტი ასევე ძალზე გავრცელებულია. ამრიგად, ვინაიდან მათ სტრუქტურაში აქვთ ნახშირბადის რამდენიმე ატომი, თითოეულ მათგანს აქვს სხვადასხვა Nox, რაც დამოკიდებულია იმ ელემენტებზე, რომლებთანაც ისინი დაკავშირებულია.
მაგალითად, ვნახოთ, როგორ განვსაზღვროთ Nox გლუკოზის სტრუქტურაში არსებული თითოეული ნახშირბადისთვის:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
მოდით, პირველ რიგში დავაანგარიშოთ ნახშირბადები, რომ განვასხვავოთ, დაწყებული ნახშირბადისგან, რომელიც ქმნის ორმაგ ბმას ჟანგბადთან, ანუ ნახშირბადს კარბონილის ჯგუფში:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 C5 C4 C3 C2 C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
გაითვალისწინეთ, რომ ნახშირბადი 1 უკავშირდება წყალბადს, ჟანგბადს და სხვა ნახშირბადს, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ. ამასთან, მისი კავშირი სხვა ნახშირბადთან არ ერევა მის Nox– ს, რადგან ორივეს ერთნაირი ელექტრონეგატიულობა აქვს.
ო → Nox = -2
║
ჩ2 C1→ Nox = x
│
ჰ → Nox = +1
Გამოძახებით ჩ და H, ნახშირბადი უფრო ელექტრონეგატიურია ვიდრე H და მისგან იღებს ელექტრონს. ზარის შემთხვევაში ჩ და ო, ჟანგბადი ყველაზე ელექტრონეგატიურია, ნახშირბადს ორი ელექტრონი აშორებს. ამრიგად, ამ ნახშირბადის Nox მიიღება ელექტრონების მთლიანი დანაკარგებისა და მოგების გათვალისწინებით, ანუ თუ მან მიიღო ერთი ელექტრონი და დაკარგა ორი, მაშინ მისი Nox ტოლია +1.
ახლა გადავხედოთ ნახშირბადის ნომერს 2:
ოჰ → Nox = -1
│
ჩ3 C2 C1
│
ჰ → Nox = +1
ამ ნახშირბადმა მიიღო ელექტრონი H- დან და დაკარგა ელექტრონი ჰიდროქსილის (OH) მიმართ; ამით თქვენი მიღებული Nox ტოლია ნული.
გაითვალისწინეთ, რომ 3, 4 და 5 ნახშირბადებს აქვთ ზუსტად იგივე ობლიგაციები, როგორც ნახშირბადი 2; ამიტომ მათი Nox ასევე ნულის ტოლია. რჩება ნახშირბადის 6 Nox– ის აღმოჩენა:
ოჰ → Nox = -1
│
ჩ5 C6 თ→ Nox = +1
│
ჰ → Nox = +1
მას შემდეგ, რაც იგი იღებს თითო ელექტრონს თითოეული H- სგან, ეს არის ორი მიღებული ელექტრონი; და ის კარგავს ელექტრონს OH– ს მიმართ, მისი Nox ტოლია -1.
თუ გვინდა გამოვთვალოთ საშუალო nox ნახშირბადის გლუკოზაში, დაამატეთ ყველა Nox და დაყავით ნახშირბადის რაოდენობაზე, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
ექვსი ნახშირბადის nox → C6 C5 C4 C3 C2 C1
-1 0 0 0 0 +1
საშუალო Nox (-1) + (0) + (+1) = ნული
6
რა მოხდება, თუ არ ვიცით ნაერთის სტრუქტურა, როგორ ვადგენთ Nox- ს?
ამ შემთხვევაში შეუძლებელია Nox– ის დადგენა თითოეული ელემენტისთვის, მაგრამ შესაძლებელია საშუალო Nox– ის დადგენა მოლეკულური ფორმულიდან. ნახეთ, როგორ ხდება ეს თავად გლუკოზის მოლეკულური ფორმულით (C6ჰ12ო6):
ჩ6 ჰ12 ო6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm