იმისათვის, რომ ქიმიური რეაქცია მოხდეს ხსნარების ნარევში, მათი ხსნალები არ უნდა იყოს იგივე, რადგან მათ შორის ხდება რეაქცია.
ლაბორატორიებსა და ქიმიურ მრეწველობაში ნარევების უმეტესი ნაწილი ხდება რეაქციების წარმოქმნის შედეგად და, შესაბამისად, აუცილებელია იცოდეთ ამ რეაქციების სტოიქიომეტრია. ეს ნიშნავს, რომ იცოდეთ რეაქციების გათანაბრება და რეაქტივებისა და პროდუქტების მოლების რაოდენობის პროპორციის ცოდნა, რასაც იძლევა დაბალანსებული განტოლების კოეფიციენტები.
თუ ეს დეტალები ვიცით, ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ, არის თუ არა საბოლოო ხსნარი ნეიტრალური, მჟავე თუ ბაზური, ასევე შეგვიძლია დავადგინოთ პროდუქტის მოლ / ლ კონცენტრაცია.
იმის გასაგებად, თუ როგორ ხდება ეს, იხილეთ მჟავას და ფუძეს შორის რეაქციის მაგალითი:
• შეურიეთ 30 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდს (NaOH) 0,7 მოლ / ლ და 70 მლ მარილმჟავას (HCl) 0,3 მოლ / ლიტრზე.
რეაქცია შემდეგია:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2ო
გაითვალისწინეთ, რომ რეაქციის თანაფარდობაა 1: 1. ვნახოთ, ნარევიც ამ პროპორციით არის და დავადგინოთ არის ნეიტრალური, მჟავე თუ ძირითადი ნარევი. ამისათვის საჭიროა რეაგენტების მოლ (n) ნომრების პოვნა:
არაNaOH = მNaOH. ვNaOH
არაNaOH = 0,7 მოლ / ლ. 0,03 ლ
არაNaOH = 0,021 მოლი
არაHCl = მHCl. ვHCl
არაHCl = 0,3 მოლი / ლ. 0,07 ლ
არაHCl = 0,021 მოლი
ასე რომ, ჩვენ გვაქვს:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2ო
თანაფარდობა: 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი
მოლის რაოდენობა: 0,021 მოლი 0,021 მოლი 0,021 მოლი
ეს ნიშნავს, რომ რეაქცია შეესაბამება სტოქიომეტრიულ თანაფარდობას, რჩება ნეიტრალური, რადგან არ არის მჟავას ან ფუძის ზედმეტი რაოდენობა.
წარმოქმნილი მარილის მოლ / ლ (მ) კონცენტრაცია შეგიძლიათ იხილოთ ქვემოთ მოცემული ფორმულით, გახსოვდეთ, რომ ხსნარის მოცულობა არის მჟავა და ფუძის მოცულობების ჯამი (30 მლ + 70 მლ = 100 მლ = 0,1 ლ ):
M = არა
ვ
M = 0,021 მოლი
0,1 ლ
M = 0,21 მოლი / ლ
ამასთან, უფრო დიდი რაოდენობით NaOH რომ ავურიოთ იგივე რაოდენობის HCl, დავინახავდით, რომ NaOH მოლების რაოდენობა არ დაემორჩილებოდა სტოიომეტრიულ თანაფარდობას, დარჩენილი ჭარბი. ამრიგად, ჩვენ გვეცოდინებოდა, რომ საბოლოო გადაწყვეტა წარმოადგენდა ძირითად ხასიათს.
ეს კონცეფცია ფართოდ გამოიყენება ტექნიკაში, რომელსაც ე.წ. ტიტრირება, რომელშიც უცნობი ხსნარის კონცენტრაცია განისაზღვრება მისი რეაქციით (ინდიკატორის დახმარებით) ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარით.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
