წარმოიდგინეთ, რომ თქვენ დაამატეთ 10 გრ სუფრის მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი - NaCl) ჭიქას 100 გრ წყალში 20ºC ტემპერატურაზე. შერევის შემდეგ ხედავთ, რომ მარილი მთლიანად დაიშალა, ამიტომ გადაწყვეტთ კიდევ უფრო მეტი მარილი დაუმატოთ. გარკვეულ მომენტში თქვენ ვეღარ შეძლებთ მარილის დათხოვნას ამ რაოდენობის წყალში და ნებისმიერი დამატებული მარილი ჩაძირება ჭიქის ფსკერზე, რაც არ უნდა შეეცადოთ აურიოთ იგი.
როდესაც ეს მოხდება, ჩვენ ვამბობთ, რომ გამოსავალი არის გაჯერებული და რომ ხსნადობის კოეფიციენტი. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია განვსაზღვროთ ხსნადობის კოეფიციენტი შემდეგნაირად:
“ხსნადობის კოეფიციენტი არის გამხსნელის მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც იხსნება მოცემულ რაოდენობაში გამხსნელში, მოცემულ ტემპერატურაზე. ”
მაგალითად, წყალში მარილის ხსნადობის კოეფიციენტი ტოლია 36 გ NaCl / 100 გ წყალი 20ºC ტემპერატურაზე. შეუძლებელია მარილის ზედმეტი გრამის გახსნა ამ რაოდენობის წყალში და ამ ტემპერატურაზე, როგორც ხსნადობის კოეფიციენტი სპეციფიკურია თითოეული ნივთიერებისათვის. თუ ხსნადს შევცვლით, მაგალითად, სუფრის მარილის ჩანაცვლება NH– ით4Cl, ამას აქვს ხსნადობის კოეფიციენტი 37,2 გ 100 გრ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე.
გარდა ამისა, ერთსა და იმავე ნივთიერებას აქვს სხვადასხვა ხსნადობა სხვადასხვა გამხსნელში. მიუხედავად იმისა, რომ მარილი იხსნება წყალში, ის პრაქტიკულად არ იხსნება აცეტონში ან ეთილის აცეტატში (გამხსნელი, რომელიც გამოიყენება მინანქრების მოსაშორებლად).
სხვა საკითხია, რომ როდესაც ხსენებული ნივთიერების ხსნადობის კოეფიციენტი აღინიშნება მოცემულ რაოდენობაში გამხსნელში, ასევე აუცილებელია ტემპერატურის მითითება, რადგან ეს არის ჩარევის ფაქტორი. მაგალითად, თუ ჩვენ ავიღებთ 100 გრ წყალს 20 ° C ტემპერატურაზე და დავამატებთ 40 გრ მარილს, 36 გ იხსნება და 4 გ წარმოქმნის ნალექს. თუ ამ ხსნარს გათბობისთვის მივიღებთ, დავინახავთ, რომ 4 გ იშლება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.
ეს გვაჩვენებს, რომ იმავე ხსნადში გახსნილ ერთნაირ ხსნარს აქვს სხვადასხვა ხსნადობის კოეფიციენტები, როგორც ტემპერატურა იზრდება.
იხილეთ მაგალითი ქვემოთ:
NH ხსნადობის კოეფიციენტი4Cl ტემპერატურასთან მიმართებაში
გაითვალისწინეთ, რომ ამ შემთხვევაში, NH- ს ხსნადობის კოეფიციენტი4Cl იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ეს ხდება უმეტეს მარილებში წყალში. ამასთან, არსებობს სიტუაციები, როდესაც ტემპერატურის მატებასთან ერთად ხსნადობის კოეფიციენტი მცირდება, როგორც Ce- ს შემთხვევაში2(მხოლოდ4)3. ასევე არის შემთხვევები, როდესაც ხსნადობის კოეფიციენტში არ არის ისეთი აშკარა ცვალებადობა, როგორც ეს სუფრის მარილის შემთხვევაში ხდება. იხილეთ ტექსტში ხსნადობის მრუდის დიაგრამა.
შეიძლება, ჩვენ შეგვიძლია ასევე, გარკვეულ სპეციფიკურ სიტუაციებში, გავხსნათ ხსნადი ნივთიერება გამხსნელში, რაც მისი ხსნადობის კოეფიციენტზე მეტია და ამით მივიღოთ ე.წ. გაჯერებული ხსნარი. მაგალითად, წარმოიდგინეთ, რომ ხსნარი წარმოიქმნება 100 გრ წყალთან, 20 ° C ტემპერატურაზე და 40 გრ სუფრის მარილით (36 გ გახსნილი და 4 გ ნალექი), თბება მანამ, სანამ არ მიაღწევს ტემპერატურას, როდესაც ყველა ხსნადი ნივთიერება დაითხოვეთ საკუთარი თავი. შემდეგ, ეს ხსნარი დაისვენეთ ისე, რომ გაცივდება, სანამ არ მიაღწევს ოთახის ტემპერატურას, რომელიც ახლოს არის 20ºC.
თუ ხსნარში არ არსებობს რაიმე დარღვევა, დამატებითი ხსნადი დარჩება გახსნილი და ამრიგად წარმოადგენს ზეჯერ გაჯერებულ ხსნარს. ამასთან, ამ ტიპის ხსნარი ძალიან არასტაბილურია და ნებისმიერმა მოულოდნელმა მოძრაობამ შეიძლება გამოიწვიოს ამ ტემპერატურის კრისტალიზაციისთვის ხსნადობის კოეფიციენტზე მეტი ოდენობა. ამრიგად, გამოსავალი იყო გაჯერებული გახდება გაჯერებულია ფონის ტანით.
ბოლო შემთხვევაა უჯერი ხსნარი, რაც მაშინ, როდესაც გახსნილი ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა ნაკლებია ხსნადობის კოეფიციენტის მნიშვნელობაზე. ამის მაგალითია 10 გ NaCl- ის დაშლა 100 გრ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm