მარილმჟავას (HCℓ) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ფუძის (NaOH) შერევისას ხდება განეიტრალების რეაქცია, რომელიც შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგი ქიმიური განტოლებით:
HCℓ(აქ) + NaOH(აქ) → NaCℓ(აქ) + თ2ო(ℓ)
ეს რეაქცია მოიცავს წყალმცენარეში იონიზირებულ ქიმიურ ნივთიერებებს. მოცემულმა მჟავამ გამოუშვა H იონები წყალხსნარში+(აქ) და Cℓ-(აქ), და ფუძემ გამოუშვა Na იონები+(აქ) და ოჰ-(აქ). ამ იონებმა რეაგირება მოახდინეს ხსნადი მარილის (ნატრიუმის ქლორიდი) და წყლის წარმოქმნაში.
შემდეგ ეს რეაქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს იონური განტოლებით:
ჰ+(აქ) + Cℓ-(აქ) + შიგნით+(აქ) + ოჰ-(აქ) → NaCℓ(აქ) + თ2ო(ℓ)
ან
ჰ+(აქ) + Cℓ-(აქ) + შიგნით+(აქ) + ოჰ-(აქ) → შიგნით+(აქ) + Cℓ-(აქ) + თ2ო(ℓ)
ამრიგად, იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელშიც იონები, აგრეთვე ატომები და მოლეკულები ჩნდებიან.
იონური განტოლების უფრო მცირე ფორმით დაწერაც შეგვიძლია. მაგალითად, რეაქციაში, რომელსაც განვიხილავთ, Na იონები+(აქ) და Cℓ-(აქ) მაყურებლის იონებს უწოდებენ და, შესაბამისად, მათი უგულებელყოფა შეიძლება შემცირებული იონური განტოლებით:
ჰ+(აქ) + ოჰ-(აქ) თ2ო(ℓ)
ამ ტიპის განტოლება საშუალებას გაძლევთ უკეთესად წარმოაჩინოთ სისტემაში განეიტრალება.
მრავალი იონური რეაქცია გულისხმობს უხსნადი მარილების წარმოქმნას, ანუ გამონაყარი. მაგალითად, როდესაც ტყვიის ნიტრატისა და ნატრიუმის იოდიდის ორ წყალხსნარს ვურევთ, გარემოში არის იონები, რომლებიც რეაგირებენ ერთმანეთთან და ქმნიან დალექილ ტყვიის იოდიდს (ყვითელი ფერის მყარი).
ამ რეაქციის ქიმიური განტოლება მოცემულია შემდეგით:
Pb (არა3)2 (aq) + 2 NaI(აქ) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
იონური განტოლება და შემცირებული იონური განტოლება შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:
პბ2+(აქ) + 2 არა3-(აქ) + 2 ინ+(აქ) + 2 მე-(აქ) → PbI2 (s) + 2 ინ+(აქ) + 2 არა3-(აქ)
პბ2+(აქ) 2 მე-(აქ) → PbI2 (s)
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm