სიძლიერის შესწავლა ა მჟავა ძალიან მნიშვნელოვანია მჟავე ხსნარის ელექტრული დენის გატარების უნარის დასადგენად, რადგან ეს ეხება იონების რაოდენობას, რომელსაც ეს ნივთიერება წარმოქმნის წყალთან კონტაქტისას (იონიზაცია). როდესაც მჟავა ძალიან ძლიერია, ის წარმოქმნის ძალიან ბევრ ჰიდრონულ კატიონს (H3ო+) და მრავალი ანიონი (X-). იხილეთ ჰიდრობრომმჟავას იონიზაციის განტოლება:
HBr + H2O → H3ო+ + ძმ-
მაიონებისას მჟავას მოლეკულაში არსებული წყალბადის ურთიერთქმედება ხდება წყლის მოლეკულასთან და ქმნის ჰიდრონს. მაგრამ ეს მოვლენა რომ მოხდეს, წყალბადის ატომი აუცილებლად უნდა იყოს იონიზირებადი. მაიონებელი წყალბადის არის ის, რომელსაც შეუძლია შექმნას ჰიდრონიუმის კატიონი.. იმის გასარკვევად, არის თუ არა წყალბადის იონიზირებადი, გავითვალისწინებთ მჟავას კლასიფიკაციას ჰიდრაციდს (მის შემადგენლობაში არ არის ჟანგბადი) ან ოქსიაციდს (შემადგენლობაში აქვს ჟანგბადი).
ა) ჰიდრაციდები
ჰიდრაციდში არსებული მთელი წყალბადის ionizable ითვლება.
მაგალითები:
- HCl: მაიონიზირებელი წყალბადის, ამგვარად წარმოქმნის ჰიდრონიუმს;
- ჰ2S: ორი მაიონიზირებელი წყალბადის, შემდეგ კი ორი ჰიდრონის წარმოება
ბ) ოქსიაციდი
ოქსიაციდში მხოლოდ წყალბადს, რომელიც მოლეკულაში ჟანგბადის ატომთან არის დაკავშირებული, იონიზებად ითვლება. ამისათვის აუცილებელია მისი სტრუქტურული ფორმულის აგება. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
ჰ3მტვერი4 (ფოსფორმჟავა)
ფოსფორმჟავის სტრუქტურული ფორმულა
ჩვენ ვხედავთ, რომ ფოსფორმჟავას სტრუქტურაში არსებობს სამი წყალბადის კავშირი ჟანგბადთან, ამიტომ არსებობს სამი მაიონიზირებელი წყალბადის. იონიზაციის განტოლება იქნება:
ჰ3მტვერი4 + 3 სთ2O → 3 H3ო+ + PO4-3
ჰ2მხოლოდ4 (გოგირდის მჟავა)
გოგირდმჟავას სტრუქტურული ფორმულა
ჩვენ ვხედავთ, რომ გოგირდის მჟავას სტრუქტურაში ორი წყალბადის კავშირია ჟანგბადთან, ამიტომ არსებობს ორი მაიონიზირებელი წყალბადის. იონიზაციის განტოლება იქნება:
ჰ2მხოლოდ4 + 2 სთ2O → 2 H3ო+ + ოპერაციული სისტემა4-2
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm
