ინტერმოლეკულური ძალები ეს არის გზები, რომლებშიც კოვალენტური ობლიგაციებით წარმოქმნილი ნაერთების (პოლარული ან არაპოლარული) მოლეკულები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან. ისინი 1873 წელს შემოგვთავაზა ჰოლანდიელმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა დიდრიკ ვან დერ ვაალსმა.
ვან დერ ვაალსის თანახმად, მოლეკულებს ერთმანეთთან განსხვავებული ურთიერთქმედება შეუძლიათ. ეს განსხვავებული ურთიერთქმედება დიდ გავლენას ახდენს დნობის წერტილი (MP) და დუღილის წერტილი (PE) ნივთიერებების. ამრიგად, ინტენსივობა, რომელთანაც ურთიერთქმედებს მოლეკულები, განსაზღვრავს მათ ფიზიკური მდგომარეობა (მყარი, თხევადი ან აირისებრი)).
სხვადასხვა ინტერმოლეკულური ძალების (ურთიერთქმედება) არსებობის აღქმა მარტივია, ვინაიდან ბუნებაში ერთი და იგივე ნივთიერების პოვნა შეგვიძლია სხვადასხვა ფიზიკურ მდგომარეობებში. ახლა გაეცანით ინტერმოლეკულური ძალების სამი ტიპი, რაც შეიძლება არსებობდეს კოვალენტური ობლიგაციებით წარმოქმნილ ნივთიერებებს შორის:
→ ლონდონის ძალები ან დიპოლით გამოწვეული
ეს არის ერთგვარი ძალა, რომელიც ხდება შორის არაპოლარული მოლეკულები, ანუ მოლეკულები, რომლებსაც არ აქვთ პოლუსები (დადებითი და უარყოფითი), რადგან ელექტრონები თანაბრად ნაწილდებიან მათ ელექტროსფეროში, როგორც ქვემოთ მოცემულ სურათზე:
არაპოლარული მოლეკულის ელექტრონების ერთნაირი განაწილება
ამასთან, გარკვეულ მომენტში, ელექტრონებს შეუძლიათ დაგროვდნენ მოლეკულის რეგიონში, რაც ქმნის მასში ნეგატიურ და დადებით პოლუსს. ვინაიდან ეს მოლეკულა მეორესთან არის ახლოს, ეს დროებითი დიპოლი მთავრდება და იწვევს ელექტრონებს სხვა მოლეკულისგან, რომ ისინი ერთ ბოლოს შეიკრიბონ და ა.შ.
არაპოლარული მოლეკულის დროებითი დიპოლის ფორმირება
ამრიგად, არაპოლარული მოლეკულებს ახლა აქვთ დიპოლი, რომელიც გამოწვეულია.
არაპოლარული მოლეკულების ურთიერთქმედება ხდება გამოწვეული
ნივთიერებების რამდენიმე მაგალითია, რომელთა მოლეკულები ურთიერთქმედებენ ამ ტიპის ძალებით: ნახშირორჟანგი (CO)2), მეთანის გაზი (CH4), ეთანის გაზი (C2ჰ6) და წყალბადის გაზი (H2).
→ მუდმივი დიპოლური ან დიპოლური დიპოლური ძალა
ეს არის ერთგვარი მოლეკულური ძალა, რომელიც ხდება შორის პოლარული მოლეკულები (გარდა მათ, ვისაც წყალბადის ელემენტი უშუალოდ უკავშირდება ფტორს, ჟანგბადს ან აზოტს). ნივთიერებების რამდენიმე მაგალითია, რომელთა მოლეკულები ურთიერთქმედებენ დიპოლ-დიპოლის მიხედვით მარილმჟავა (HCl), გოგირდის დიოქსიდი (SO2), ჰიდრობრომმჟავას (HBr) და ჰიდროციანის მჟავას (HCN).
ვინაიდან მოლეკულები პოლარულია (მათ აქვთ დადებითი და უარყოფითი პოლუსები), ისინი ურთიერთქმედებენ ისე, რომ ერთის უარყოფითი პოლუსი გაერთიანდეს მეორის პოზიტიურ პოლუსთან და ა.შ.
მუდმივი დიპოლის წარმოდგენა მარილმჟავას მოლეკულებს შორის
დიპოლის არსებობის გამო, ვინაიდან მოლეკულები პოლარულია, დიპოლ-დიპოლური ურთიერთქმედება უფრო ინტენსიურია, ვიდრე გამოწვეული დიპოლი.
→ წყალბადის ობლიგაციები
ეს არის ინტერმოლეკულური ძალის ტიპი, რომელიც ასევე გვხვდება პოლარული მოლეკულები, მაგრამ მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ წყალბადის ატომი პირდაპირ კავშირშია სამი ქიმიური ელემენტიდან ერთს (ფტორს, ჟანგბადს და აზოტს) პლუს ელექტრონეგატივები პერიოდული ცხრილი.
მოლეკულების რამდენიმე მაგალითი, რომლებიც ურთიერთქმედებენ წყალბადის ობლიგაციებით, არის: ჰიდროფლორმჟავა (HF), ამიაკი (NH)3) და წყალი (H2ო)
სტრუქტურული ფორმულებია ნივთიერებები ჰიდროფლორმჟავა, ამიაკი და წყალი
როგორ ხდება წყალბადის კავშირი იმ მოლეკულებში, რომელთა ელექტრონეგატივითი სხვაობაა ატომებს შორის დიდი, ეს არის მაღალი ინტენსივობის ინტერმოლეკულური ძალა (დიპოლ-დიპოლსა და დიპოლზე მეტია) გამოწვეულია).
იხილეთ ამ ურთიერთქმედების წარმომადგენლობა:
წყალბადის ბმების წარმოდგენა წყლის მოლეკულებს შორის
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
