შენ ტუტე ლითონები არის 1 ჯგუფის მეტალის ელემენტები Პერიოდული ცხრილი. წყალბადი, მიუხედავად იმისა, რომ ამ ჯგუფშია, არ ითვლება ტუტე ლითონად, რადგან ის არ არის მეტალის ელემენტი. ყველა ტუტე ლითონს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი, რომელიც მდებარეობს s ქვეშელში. ტუტე ლითონები რეაქტიულია, აქვთ დაბალი სიმკვრივე და დნობის წერტილი, გარდა დაბალი პირველი იონიზაციის ენერგიისა. ნაერთებში ისინი ყოველთვის M+ ფორმაშია, ანუ მუხტით +1-ის ტოლი.
წაიკითხეთ ასევე: არალითონები - არალითონური ქიმიური ელემენტების ძირითადი ასპექტები
ტუტე ლითონების შეჯამება
- ისინი არიან ქიმიური ელემენტები პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფიდან, წყალბადის გარდა.
- მათ აქვთ ერთი ვალენტური ელექტრონი, რომელიც მდებარეობს s ქვეშელში.
- ისინი დაბალი სიმკვრივისაა და აქვთ დაბალი დნობის წერტილი.
- მათში პირველი იონიზაციის ენერგია ძალიან დაბალია, მაგრამ მეორე იონიზაციის ენერგია ძალიან მაღალია. აქედან გამომდინარე, ისინი რეაქტიულები არიან და ნაერთებში +1 მუხტით არიან წარმოდგენილი.
- მათ, ვისაც ყველაზე მეტი ყოველდღიური გამოყენება აქვს, არის ლითიუმი, ნატრიუმი და კალიუმი. ცეზიუმს და რუბიდიუმს უფრო მეტი ლაბორატორიული გამოყენება აქვთ, ხოლო ფრანციუმს, ძალიან იშვიათი და სინთეზური, პრაქტიკული გამოყენება არ აქვს.
რა არის ტუტე ლითონები?
შენ ლითონები ტუტე შეესაბამება პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ელემენტები, გარდა წყალბადის:
- ლითიუმი, სიმბოლო Li, Z = 3;
- ნატრიუმის, სიმბოლო Na, Z = 11;
- კალიუმი, სიმბოლო K, Z = 19;
- რუბიდიუმი, სიმბოლო Rb, Z = 37;
- ცეზიუმი, სიმბოლო Cs, Z = 55;
- ფრანციუმი, Fr სიმბოლო, Z = 87.
ტუტე ლითონების თვისებები
ყველა ტუტე ლითონს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი ვალენტობის, მდებარეობს ქვედონეზე ს. ასევე არიან ელემენტები უფრო დიდი ატომური რადიუსი მათი შესაბამისი პერიოდის და ამიტომ წარმოადგინეთ ა პირველი იონიზაციის ენერგია დაბალი სხვა ელემენტებთან შედარებით.
Შედეგად, საკმაოდ რეაქტიულები არიან და თავს წარმოადგენენ როგორც იონები მ+ მათ ნაერთებში და ში გამოსავალი. მეორე იონიზაციის ენერგია ძალიან მაღალია, რაც ხელს უშლის M იონების წარმოქმნას.2+ ტუტე ლითონებისგან. შეამოწმეთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში ზოგიერთი აღნიშნული თვისება.
მეტალი |
ელექტრონული კონფიგურაცია |
მეტალის რადიუსი (Å) |
იონიზაციის ენერგია (კჯ.მოლ-1) |
ელექტრონეგატიურობა |
|
1ª |
2ª |
||||
წაიკითხეთ |
[ის] 2 წმ1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
ზე |
[Ne] 3s1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
კ |
[ჰაერი] 4წ1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
რბ |
[Kr] 5s1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
cs |
[Xe] 6s1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Მნიშვნელოვანი: ფრანციუმი არის სინთეზური ელემენტი, მეორე უიშვიათესი პლანეტაზე, მიღებული ბირთვული პროცესებით და ძნელად იზოლირებული. აქედან გამომდინარე, შეფასებულია მისი თვისებების დიდი ნაწილი და მისი არასტაბილურობა (მისი ყველაზე სტაბილური იზოტოპი აქვს ნახევარი ცხოვრება 22 წუთის განმავლობაში) ართულებს ექსპერიმენტული მონაცემების შეგროვებას.
ა დაბალი ელექტრონეგატიურობა ტუტე ლითონები ცხადყოფს, რომ მათი ნაერთები არსებითად იონური იქნება, კოვალენტური ნაერთების წარმოქმნის შესაძლებლობის გარეშე; ის ასევე ამართლებს მეტალის ქცევას, რომელიც იზრდება ცეზიუმისკენ.
ტუტე ლითონების მახასიათებლები
ტუტე ლითონებს აქვთ ნაცრისფერი შეღებვაცეზიუმის გარდა, რომელსაც აქვს მოყვითალო ფერი. მათ ასევე ახასიათებთ დაბალი დნობის წერტილები, რბილობა (ზოგიერთის დაჭრა შესაძლებელია დანით), დაბალი სიმჭიდროვე (ლითიუმი, მაგალითად, ყველაზე ნაკლებად მკვრივი მეტალია მთელ პერიოდულ ცხრილში) და ძალიან ეგზოთერმული რეაქცია წყალი. ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია მეტი ინფორმაცია ტუტე ლითონების შესახებ.
მეტალი |
დნობის წერტილი (°C) |
დუღილის წერტილი (°C) |
სიმკვრივე (გ. სმ-3, 20°C) |
წაიკითხეთ |
180,5 |
1326 |
0,534 |
ზე |
97,8 |
883 |
0,968 |
კ |
63,7 |
756 |
0,856 |
რბ |
39,0 |
688 |
1,532 |
cs |
28,5 |
690 |
1,90 |
ტუტე ლითონები ასევე გამოირჩევიან კარგი ელექტროგამტარობა, და წარმოადგინეთ ა აორთქლებისას სხვადასხვა ფერის ალი: ჟოლოსფერი ლითიუმისთვის; ყვითელი ნატრიუმისთვის; იისფერი კალიუმისთვის; რუბიდიუმისთვის მოწითალო იისფერი; და ცისფერი ცეზიუმისთვის.
ტუტე ლითონების გამოყენება
ტუტე ლითონებიდან, რუბიდიუმს და ცეზიუმს ნაკლები კომერციული და სამრეწველო გამოყენება აქვთ, უფრო მეტად შემოიფარგლება აკადემიური აპლიკაციებით. ძალიან დაბალი სტაბილურობა ფრანციუმს ჯერჯერობით არ აქვს პრაქტიკული და ცნობილი აპლიკაციები. ლითიუმს, ნატრიუმს და კალიუმს აქვს მნიშვნელოვანი კომერციული ღირებულების მქონე ნაერთები.
- ლითიუმი: მისი დაბალი სიმკვრივის გათვალისწინებით, იგი გამოიყენება მეტალის შენადნობები თან მაგნიუმი Ეს არის ალუმინის, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას კოსმოსური ხომალდის კომპონენტებში. დაბალ სიმკვრივეს დაემატა ლითიუმის მაღალი დაჟანგვის პოტენციალი (+3,02 ვ) მას საშუალებას აძლევს გამოიყენონ წარმოებაში. ბატარეები (ლითიუმის იონი), ფართოდ გამოიყენება ელექტრონიკაში, როგორიცაა მობილური ტელეფონები, ტაბლეტები, ნოუთბუქები, ჭკვიანი საათები და სხვა. სხვები. და ბოლოს, ლითიუმის კარბონატი გამოიყენება როგორც წამალი ბიპოლარული აშლილობის (მანიაკალური დეპრესიის) სამკურნალოდ, თუმცა ამ ლითონის დიდმა რაოდენობამ შეიძლება დააზიანოს ცენტრალური ნერვული სისტემა.
- ნატრიუმი: ნატრიუმის ნაერთებიდან ყველაზე მეტად გამორჩეული და ყველაზე დიდი გამომუშავება არის ის ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl)არა მხოლოდ იმიტომ, რომ ეს არის სუფრის მარილის ძირითადი შემადგენელი, მსოფლიოში ყველაზე ხშირად გამოყენებული სუნელი, არამედ იმიტომ, რომ მისი გამოყენება შესაძლებელია დასამზადებლად ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) და გაზი ქლორი (კლ2). მიუხედავად იმისა, რომ ეს არ არის ჩვენი ბრაზილიური რეალობის ნაწილი, NaCl ასევე ფართოდ გამოიყენება გზების გასაწმენდად გაყინული ზამთარში, რადგან მას შეუძლია შეამციროს წყლის გაყინვის წერტილი და ამით გადაკეტოს გზები მიერ აღებული თოვლი. თუმცა, გარემოსდაცვითი მიზეზების გამო, იგი შეიცვალა აცეტატით კალციუმი და მაგნიუმი. ნატრიუმის და ნატრიუმის და კალიუმის მეტალის შენადნობები გამოიყენება როგორც ბირთვული რეაქტორებიძირითადად დაბალი დნობის წერტილის, დაბალი სიბლანტისა და მაღალი თერმული სიმძლავრის გამო.
- კალიუმი: კალიუმის ქლორიდის სახით მნიშვნელოვან როლს ასრულებს სასუქები, რადგან ის მცენარის მაკროელემენტების ნაწილია. ნატრიუმი და კალიუმი, სხვათა შორის, ცხოველთა სიცოცხლისათვის დაახლოებით 25 აუცილებელ ელემენტს შორისაა. ჩვენს ორგანიზმში ნატრიუმის კონცენტრაცია+ და კ+, უჯრედის სითხეების შიგნით და გარეთ, განსხვავებულია, რაც ქმნის პოტენციურ განსხვავებას, რომელიც პასუხისმგებელია ნერვული იმპულსების გადაცემაზე.
განსხვავებები ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონებს შორის
მიუხედავად იმისა, რომ მსგავსია რამდენიმე მნიშვნელოვანი თვალსაზრისით, ტუტე ლითონებს აქვთ გარკვეული განსხვავებები დედამიწის ტუტე ლითონებისგან.
Პირველ რიგში, შენ ტუტე დედამიწის ლითონები მოიცავს პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფის ელემენტებს. ისინი ნაკლებად რეაქტიულები არიან ვიდრე ტუტე ლითონები და გარკვეულწილად მყიფეა. თუმცა, აქვს ორი ელექტრონი სავალენტო გარსიტუტე ლითონებისგან განსხვავებით, რომლებსაც მხოლოდ ერთი აქვთ. მაშასადამე, ტუტე მიწებს მათ ნაერთებში მხოლოდ +2-ის ტოლი მუხტი აქვთ.
ასევე იცოდე: კეთილშობილი ლითონები - წყალბადზე ნაკლებად რეაქტიული ლითონები
ამოხსნილი სავარჯიშოები ტუტე ლითონებზე
კითხვა 1
(Ufscar) პერიოდულ კლასიფიკაციაში, სვეტი 1 ეხება ტუტე ელემენტებს და სვეტი 17 ეხება ჰალოგენებს. ტუტე ლითონები, როგორიცაა ლითიუმი, ნატრიუმი და ცეზიუმი, რეაგირებენ ჰალოგენურ აირებთან, როგორიცაა Cl2. ლითიუმის, ნატრიუმის და ცეზიუმის ლითონების რეაქციების პროდუქტები Cl აირთან2, არის იონური მყარი ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები არის, შესაბამისად,
ა) LiCl2, NaCl, CsCl.
ბ) LiCl, NaCl2, CsCl.
გ) LiCl2NaCl2, CsCl2.
დ) LiCl3NaCl3, CsCl3.
ე) LiCl, NaCl, CsCl.
რეზოლუცია:
ალტერნატივა ე
ტუტე ლითონები ქლორის გაზთან ურთიერთობისას აკეთებენ შემდეგ რეაქციას:
2 M + Cl2 → 2 მკლ
პროდუქტში ტუტე ლითონებს უნდა ჰქონდეთ ჟანგვის რიცხვი +1-ის ტოლი.
კითხვა 2
(უესპი) ელემენტების პერიოდულ კლასიფიკაციაში ვხვდებით ტუტე ლითონებს. ტუტეს მნიშვნელობა არის „მცენარის ნაცარი“, რომელშიც ძირითადად გვხვდება ნატრიუმი და კალიუმი. ამ ოჯახთან მიმართებაში მონიშნეთ სწორი ალტერნატივა.
ა) მას უწოდებენ ტუტე ლითონებს პროტონების გაცემის სიმარტივის გამო.
ბ) მათ ელემენტებს აქვთ მსგავსი თვისებები, ძირითადად იმიტომ, რომ მათ აქვთ ვალენტური ელექტრონი.
გ) ისინი ძლიერ ელექტრონეგატიურები არიან, ელექტრონების დონაციის უნარის გამო.
დ) ისინი ახორციელებენ იონურ ბმებს, არიან ელექტრონების მიმღები.
ე) ნაკლებად რეაქტიული ელემენტებია.
რეზოლუცია:
ალტერნატივა B
იმის გამო, რომ ნატრიუმი და კალიუმი ერთ ჯგუფშია, ბუნებრივია, რომ მათ ჰქონდეთ მსგავსი თვისებები.
არჩევანი A არასწორია, რადგან ტუტე ლითონები არ იშლება პროტონები მარტივად, მაგრამ ელექტრონები (უფრო კონკრეტულად ვალენტური).
არჩევანი C არასწორია, რადგან ეს ელემენტები არ არის ძალიან ელექტროუარყოფითი.
ვარიანტი D არასწორია, რადგან შესრულების მიუხედავად იონური ბმები, ეს ლითონები მიდრეკილნი არიან ელექტრონების გაცემას.
არჩევანი E არასწორია, რადგან ტუტე ლითონები ძალიან რეაქტიულია.
სტეფანო არაუჯო ნოვაისის მიერ
ქიმიის მასწავლებელი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinos.htm
