ოსმოსკოპია არის ერთობლივი საკუთრება (სხვები არიან ტონოსკოპია, ebullioscopy და კრიოსკოპია) რომელიც სწავლობს კლების ოსმოზი სხვადასხვა კონცენტრაციის ორ ხსნარს შორის, რომელთაგან ერთი უფრო კონცენტრირებულია ვიდრე სხვა.
შენიშვნა: კოლიგაციური თვისებები ხდება მაშინ, როდესაც გამხსნელს არააქროლადი ნივთიერება ემატება.
ისეთი როგორიცაა ოსმოსკოპია ოსმოსის შესწავლა, აუცილებელია იცოდეთ Რა არის ეს ფენომენი. ამისათვის გამოვიყენებთ ქვემოთ მოცემულ ხსნარებს, რომლებიც გამოყოფილია ნახევრად გამტარი მემბრანით:
სხვადასხვა კონცენტრაციის მქონე ხსნარების წარმოდგენა
დაფიქსირებულია, რომ ხსნარი 1 შეიცავს 5 გ / ლ კონცენტრაციას და 500 მლ მოცულობას, ხოლო ხსნარი 2-ს აქვს 50 გ / ლ კონცენტრაცია და 100 მლ მოცულობა, გარსით გამოყოფილი ნახევარგამტარი. ხსნარი 2 უფრო კონცენტრირებულია, ვიდრე ხსნარი 1 და ამიტომ მათ შორის უნდა მოხდეს ოსმოსოზი.
ოსმოზი აუცილებლად უნდა მოხდეს ხსნარი 1 – დან ხსნარ 2 – მდე, ვინაიდან ხსნარი 1 ნაკლებად კონცენტრირებულია. ამ მოვლენის დროს, გამხსნელის ნაწილი კვეთს ნახევრად გამტარი მემბრანს, რის შედეგადაც ხსნარი ხდება 2 მოცულობის იზრდება და 1 ხსნარის მოცულობა მცირდება, სანამ ორივე ხსნარი არ დაიწყებს ერთნაირი კონცენტრაციას, ანუ იზოტონია.
ოსმოსის წარმოშობის გამო 1 და 2 ხსნარების სიმაღლეში მოდიფიკაცია
შენიშვნა: იზოტონური საშუალებები არის ის, რომელთა კონცენტრაცია ტოლია.
თანახმად ოსმოსკოპია, ოსმოსოზი ხდება, რადგან გამხსნელის მაქსიმალური ორთქლის წნევა ნაკლებად კონცენტრირებულ ხსნარში უფრო მეტია, ვიდრე გამხსნელი უფრო კონცენტრირებულ ხსნარში. თუ ჩვენ გვინდა, რომ თავიდან ავიცილოთ ოსმოსის წარმოქმნა, უბრალოდ ზეწოლა მოვახდინოთ ყველაზე კონცენტრირებულ ხსნარზე:
ზეწოლის შესრულების წარმოდგენა ყველაზე კონცენტრირებულ ხსნარზე
ამ წნევას, რომელიც ხორციელდება ყველაზე კონცენტრირებულ ხსნარზე ოსმოსის დაბლოკვის ან თუნდაც შეცვლის მიზნით, ეწოდება ოსმოსური წნევა და წარმოდგენილია π სიმბოლოთი. იგი პირდაპირპროპორციული უნდა იყოს ხსნარის კონცენტრაციისა.
ოსმოსური წნევის შესაძლო ინტერპრეტაციები
დასკვნების მიხედვით ოსმოსკოპია, თითოეულ ხსნარს აქვს ოსმოსური წნევა, ვინაიდან ეს დაკავშირებულია კონცენტრაციასთან, დამახასიათებელ მახასიათებელთან, რომელიც შეიცავს ყველა ხსნარს.
ერთი საშუალო ან ერთი გამოსავალი მეორეს შედარებისას შეგვიძლია გამოვიყენოთ შემდეგი ტერმინები:
ჰიპერტონიული: როდესაც ერთი საშუალო წარმოადგენს მეორეზე მეტ ოსმოსურ წნევას;
ჰიპოტონიური: როდესაც ერთ საშუალებას აქვს ოსმოსური წნევა მეორეზე დაბალი;
იზოტონური: როდესაც ორ მედიასა და ხსნარს ერთნაირი ოსმოსური წნევა აქვთ.
ამრიგად, A და B ორი ხსნარის ოსმოსური წნევის შედარებისას, წარმოდგენილია π და πბ, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ:
თუ A და B ოსმოსური წნევა ტოლია, საშუალებები ან ამონახსნები იზოტონური იქნება:
π = πბ
თუ A– ს ოსმოსური წნევა მეტია B– ს ოსმოსურ წნევაზე, საშუალო A იქნება ჰიპერტონიული B– ს მიმართ:
π> πბ
თუ B- ს ოსმოსური წნევა A- ს ოსმოსურ წნევაზე დაბალია, B საშუალო მაჩვენებელი ჰიპოტონიური იქნება B- ს მიმართ:
πბ< π
ოსმოსური წნევის გაანგარიშების ფორმულა
π = M.R.T
ამ ფორმულაში:
π = არის ოსმოსური წნევა
M = არის კონცენტრაცია მოლ / ლ-ში
R = არის ზოგადი გაზის მუდმივი (0,082 ატმოსფეროში წნევისთვის; 62.3 mmHg წნევაზე)
T = ტემპერატურა კელვინში
როგორც მოლ / ლ კონცენტრაციას აქვს განსაკუთრებული ფორმულა, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
M = მ1
მ1.V
მისი შეცვლა შეგვიძლია ოსმოსური წნევის ფორმულაში:
π = მ1.რტ
მ1.V
შენიშვნა: თუ ხსნარში არსებული ხსნადი არის იონური, უნდა გამოვიყენოთ არ არის ჰოფის კორექციის ფაქტორი (i) ოსმოსური წნევის გაანგარიშებისას:
π = M.R.T.i.
ოსმოსური წნევის გაანგარიშების მაგალითი
მაგალითი: (UF-PA) ხსნარი, რომელიც შეიცავს 2 მგ ახალ ანტიბიოტიკს, 10 მლ წყალში, 25 ºC, წარმოქმნის ოსმოსურ წნევას 0.298 mmHg. ამ ანტიბიოტიკის მოლეკულური მასა დაახლოებით არის:
ა) 3000
ბ) 5200
გ) 7500
დ) 12500
ე) 15300
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები იყო:
π = 0,298 mmHg
T = 25 ოC ან 298 K (273-ით დამატების შემდეგ)
მ1 = 2 მგ ან 0.002 გ (1000-ზე გაყოფის შემდეგ)
V = 10 მლ ან 0,01 ლ (1000-ზე გაყოფის შემდეგ)
R = 62,3 mmHg
ამ სავარჯიშოს გადასაჭრელად, გამოიყენეთ არსებული მონაცემები გამოხატულებაში ოსმოსური წნევის გამოსათვლელად, შემდეგნაირად:
π = მ1.რტ
მ1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
მ1.0,01
0.298.მ1.0,01 = 37,1308
0.00298.მ1 = 37,1308
მ1 = 37,1308
0,00298
მ1 = 12460 u
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
