რეაგირების სიჩქარის კანონი უკავშირდება ქიმიური გარდაქმნის სიჩქარეს რეაგენტების კონცენტრაციებთან რაოდენობის საკითხში (მოლ / ლ), რაც შეიძლება შემდეგნაირად განვაცხადოთ:
მაგალითად, გაითვალისწინეთ შემდეგი ზოგადი რეაქცია:
aA + bB → cC + dD
ვთქვათ, ჩვენ ვზრდით A და B რეაქტორების კონცენტრაციას, რა მოხდება რეაქციის სიჩქარეზე? ისე, რომ რეაქტიული ნაწილაკების რაოდენობა გაიზრდება ერთსა და იმავე სივრცეში, მათ შორის მოხდება უფრო ეფექტური შეჯახებები, რაც გამოიწვევს რეაქციის განვითარების სიჩქარის ზრდას. რაც ნიშნავს რომ ეს გაზრდის შენს სიჩქარეს.
ამიტომ, რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტივების კონცენტრაციისა. ამასთან, ეს დამოკიდებულია ტემპერატურაზეც. ამიტომ, ჩვენ გვაქვს შემდეგი მათემატიკური განტოლება, რომელიც წარმოადგენს რეაქციის სიჩქარის კანონს:
რაზე:
v = რეაქციის სიჩქარე;
k = მუდმივი, რომელიც მხოლოდ ტემპერატურის მნიშვნელობაზეა დამოკიდებული;
α და β = ექსპერიმენტულად განსაზღვრული ექსპონენტები.
მხოლოდ მაშინ, როდესაც რეაქცია ელემენტარულია, ანუ ის ხდება ერთ საფეხურზე, მაჩვენებლები ზუსტად უდრის დაბალანსებული ქიმიური განტოლების კოეფიციენტებს:
v = კ [THE]. [B]ბ. ამასთან, სხვა შემთხვევებში, ექსპერიმენტულად უნდა განისაზღვროს შესაბამისი პოტენციალი, რომელზეც უნდა გაიზარდოს თითოეული რეაგენტის კონცენტრაცია.რეაქციების სიჩქარის კანონი ბევრ სახელს ატარებს, აქ მოცემულია რამდენიმე: მასობრივი მოქმედების კანონი, სიჩქარის განტოლება, რეაქციის კინეტიკური კანონი და გულდბერგ-ვაიგა კანონი.
განვიხილოთ ამ კანონის გამოყენების წესი:
განვიხილოთ შემდეგი ელემენტარული რეაქცია:
2 HCl (ზ) თ2 (გ) + კლ2 (გ)
ა) დაწერეთ განტოლება ამ რეაქციის სიჩქარისთვის;
ბ) ექსპერიმენტების შედეგად, ამ წყალბადის ქლორიდის გაზის დაშლის რეაქციის სიჩქარე და ამ რეაგენტის კონცენტრაცია, 25 ° C მუდმივ ტემპერატურაზე, აღინიშნა ქვემოთ მოცემულ ცხრილში:
ამის საფუძველზე განვსაზღვროთ ამ რეაქციის მახასიათებელი სიჩქარის მუდმივი აღნიშნულ ტემპერატურაზე.
რეზოლუცია:
) v = კ [HCl]2
ბ) v = k. [HCl]2
k = __ვ___
[HCl]2
k = 1,01. 10-3 მოლი ლ-1. წთ-1
0,01 მოლი. ლ-1
k = 1.01. 10-1 წთ-1
ასო "ბ" -ს გადასაჭრელად შეგიძლიათ გამოიყენოთ ნებისმიერი ექსპერიმენტის მონაცემები, რომ მიღებული მნიშვნელობა იგივე იქნება.
მაგრამ რა მოხდება, თუ რეაქცია ელემენტარული არ არის? როგორ იქნება შესაძლებელი მსგავსი კითხვების გადაჭრა არა ელემენტარულ რეაქციებში? თუ როგორ გაეცანით, წაიკითხეთ სიჩქარის კანონი არა ელემენტარული რეაქციებისათვის.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm