ენთალპია (H) ეს შეიძლება განისაზღვროს, როგორც თითოეული მასალის ენერგეტიკული შემცველობა ან როგორც სისტემის საერთო ენერგია. ამასთან, პრაქტიკულად, შეუძლებელია ნივთიერების ენტალპიის დადგენა. ასე რომ, ის, რაც ჩვეულებრივ იზომება, არის ენთალპიის ვარიაცია 
ჩვენ გავაანალიზებთ ენტალპიის ვარიაციას ეგზოთერმული რეაქციების დროს (სიტყვა "ეგზო" ბერძნულიდან მოდის და ნიშნავს "გარეთ, გარეთ, გარეთ"), ეს არის ის რეაქციები, სადაც სითბოს გამოყოფა ხდება. ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ამ რეაქციების მრავალი მაგალითი არსებობს, მაგალითად, წვა და სწრაფი ცაცხვის ნარევი წყალთან.
ამ შემთხვევებში, ენტალპიის ვარიაცია 
იქნება ზუსტად გამოყოფილი სითბოს რაოდენობა, მოცემული საბოლოო ენთალპიის მნიშვნელობით, გამოკლებული საწყისი ენთალპია (Hვ - ჰმე) ან, როგორც ეს არის რეაქცია, პროდუქტების ენტალპიური ღირებულება მინუს რეაქტიული ნივთიერებების (Hპ - ჰრ).
სითბოს გამოყოფის შედეგად ენერგია იკარგება. ამრიგად, სისტემის მთლიანი ენერგია იკლებს ისე, რომ პროდუქტების ენტალპია ყოველთვის დაბალი იქნება ვიდრე რეაგენტების, ასე რომ, ენთალპიის ცვალებადობა ეგზოთერმული რეაქციების დროს ყოველთვის უარყოფითი იქნება, ვიდრე ნაკლები ნული 
ზოგადი ეგზოთერმული რეაქციის გათვალისწინებით:
| A → B + სითბო |
ამის გამოხატვა შესაძლებელია ენტალპიის დიაგრამის გამოყენებით, როგორიც მოცემულია ქვემოთ:
წყალბადის გაზის წვა, თხევადი წყლის წარმოქმნით, ხდება ენერგიის გამოყოფით. სისტემის ენტალპიის ვარიაციის მნიშვნელობას მოცემულია ამ რეაქციაში:
2 სთ2 (გ) + ო2 (გ) → 2 თ2ო(1)
= - 572 კჯ
თქვენი დიაგრამა წარმოდგენილი იქნება შემდეგნაირად:
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm