ენთალპია არის ენერგიის რაოდენობა მოცემულ რეაქციაში, ენთალპიის ვარიაცია ეხება ამ ენერგიის წარმოშობას. მაგალითად, თუ ენერგია მოდის შერწყმის რეაქციიდან (ნივთიერების მყარი მდგომარეობიდან სითხეში გადასვლა), გვექნება Fusion Enthalpy. ენთალპიის რამდენიმე ტიპი არსებობს, იხილეთ ქვემოთ:
ფორმირების ენთალპია: არის ენთალპიის ვარიაცია, რომელიც გადამოწმებულია მოცემული ნივთიერების 1 მოლი მოლეკულების ფორმირებაში სტანდარტულ მდგომარეობაში (გარემო პირობებში (25 ° C და 1 ატმოსფეროში) და უფრო სტაბილურ ალოტროპიულ მდგომარეობაში). მოდით განვიხილოთ წყალი ამ ნივთიერებად:
ჰ2 (ზ) + ½ O2 (ზ) H 1 ჰ2O (l) ∆Hf = -68,3 კკალ / მოლი
წყლის წარმოქმნის ენტალპია (ჰ2ო) არის -68,3 კკალ / მოლი, ეს მნიშვნელობა შეესაბამება 1 მოლი H- ს მიღებას2O (l) სტანდარტული მდგომარეობის ელემენტების საშუალებით.
ნეიტრალიზაციის ენტალპია: მნიშვნელობა, რომელიც წარმოიქმნება 1 მოლი OH- (aq) ნეიტრალიზების შედეგად მიღებული სითბოს 1 მოლი H + (aq), რადგან ისინი განზავებულ წყალხსნარებშია.
ჰ+ (aq) + OH- (aq) H2(1) ∆H = -13,8 კკალ / მოლი
დაშლის ენთალპია: არის სითბო, რომელიც გვხვდება გამხსნელში 1 მოლი ხსნადი ნივთიერების ხსნარში, საკმარისი რაოდენობით გაზავებული ხსნარის მისაღებად.
HCl (გ) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 კკალ / მოლი
ზემოთ მოცემული განტოლება წარმოადგენს წყალბადის ქლორიდის გაზის დაშლის ენთალპიას.
წვის ენტალპია: არის სითბო, რომელიც შეიწოვება 1 მოლი ნივთიერების საერთო წვაში, გარემო პირობებში (25 ° C და 1 ატმოსფერო). წვა ათავისუფლებს სითბოს, იგი ხდება საწვავსა და ოქსიდიზატორს შორის, საწვავი შეიძლება იყოს ნებისმიერი ნივთიერება, ძირითადი ჟანგვა არის ჟანგბადი.
1 CH4(ზ) + 2 O2(ზ) → CO2(ზ) + 2 სთ2O (1) ∆H = - 212,8 კკალ / მოლ
მნიშვნელობა - 212,8 კკალ / მოლ ეხება 1 მოლ CH მეთანის წვას4(ზ) 25 ° C გარემო პირობებში და 1 ატმოსფეროს ზეწოლა.
გამკვრივების ენტალპია: შეესაბამება ენტალპიის ცვლილებას 1 მოლი ნივთიერების მთლიანი გამკვრივებაში, 1 ატმოსფეროს ზეწოლისას.
ჰ2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 კკალ / მოლ
კონდენსაციის ენტალპია: გულისხმობს ენტალპიის ვარიაციას 1 მოლი ნივთიერების საერთო კონდენსაციაში, 1 ატმოსფერული წნევის დროს.
ჰ2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 კკალ / მოლ
შერწყმა ენტალპია: ენტალპიის ცვლილება 1 მოლის ნივთიერების საერთო შერწყმაში 1 ატმოსფეროს ზეწოლისას.
ჰ2O (s). H2O (l) Δ H = + 1,7 კკალ / მოლ
აორთქლების ენთალპია: შეესაბამება ენტალპიის ცვლილებას ნივთიერების 1 მოლის მთლიანი აორთქლებისას, 1 ატმოსფეროს ზეწოლისას.
ჰ2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 კკალ / მოლ
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
