ნახშირბადს აქვს ოთხი ელექტრონი თავის ვალენტურ გარსში, რაც ნიშნავს, რომ მას შეუძლია შექმნას ოთხი ბმა, ასე რომ მას შეუძლია შეუერთდეს სხვა ატომებს. როგორც: H, O, N, Cl. ნახშირბადის ეს თვისება ხსნის ბუნებაში არსებული ორგანული ნაერთების მრავალფეროვნებას, რის გამოც ამბობენ, რომ ნახშირბადი არის ოთხვალენტიანი.
1874 წელს ვანტ ჰოფმა და ლე ბელმა შექმნეს ნახშირბადის სივრცითი მოდელი. ასეთ მოდელს ჰქონდა ნახშირბადის ატომები წარმოდგენილი რეგულარული ტეტრაედრონებით, ნახშირბადი იკავებს ტეტრაედრის ცენტრს და მის ოთხ ვალენტობას, რომელიც შეესაბამება მის ოთხ წვეროს.
ნახშირბადის სივრცითი ფორმულა.
ამ მოდელში ნახშირბადის ატომებს შორის არსებული სხვადასხვა ტიპის ბმები წარმოდგენილი იყო შემდეგნაირად:
) მარტივი ბმული - ტეტრაედრები დაკავშირებულია წვეროთი (ერთი ბმა);
ბ) ორმაგი ბმა - ტეტრაედრონებს უერთდება ორი წვერო (კიდე);
გ) სამმაგი ბმული - ტეტრაედრონებს უერთდება სამი წვერო (ერთი სახე);
ატომური მოდელის ევოლუციამ აჩვენა, რომ ატომს აქვს ბირთვი და ელექტროსფერო, რამაც საშუალება მისცა ახალი მოდელების გაჩენას. ნახშირბადის მიერ შექმნილი ობლიგაციების ასახსნელად: 1915 წელს ლუისმა წარმოადგინა ახალი წინადადება ატომების შეერთების შესახებ. ნახშირბადის. ლუისის მიხედვით, ატომები ვალენტურ ფენაში ელექტრონულ წყვილებში იყო დაკავშირებული. ამ წარმოდგენას ეწოდა ლუისის ელექტრონული ფორმულა და ბმის ტიპი, რომელშიც ატომები უერთდებიან ელექტრონული წყვილების მეშვეობით, ცნობილია როგორც კოვალენტური ბმა.
ლუისის ელექტრონული ფორმულა
ორგანული მოლეკულების დიდი უმრავლესობა სამგანზომილებიანია, ამიტომ საჭიროა მოდელების გამოყენება, რომლებიც აჩვენებენ არა მხოლოდ სტრუქტურას, არამედ გეომეტრიას. აქედან გამომდინარე, სივრცითი ფორმულა უფრო შესაფერისია ნახშირბადის სტრუქტურის გასაგებად.
ლირია ალვეშის მიერ
დაამთავრა ქიმიის განხრით
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
Ორგანული ქიმია - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
