რეაქციები ერთზე მეტი დაჟანგვით და/ან შემცირებით. დაჟანგვა და შემცირება

რედოქსის რეაქციების მთავარი განმასხვავებელი თვისება ის არის, რომ ერთდროულად ერთი ქიმიური სახეობა კარგავს ელექტრონებს (დაჟანგვით) და მეორე იძენს ელექტრონებს (შემცირებით).

თუმცა, გარკვეულ რეაქციებში შესაძლებელია დაკვირვება, რომ არ არის მხოლოდ დაჟანგვა და/ან შემცირება. ქვემოთ მოცემულია მაგალითი:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂ო

ამ რეაქციაში ყველა ატომის დაჟანგვის რიცხვების (Nox) გამოთვლა, როგორც ეს ნასწავლია ტექსტში „ჟანგვის ნომრის (ნოქსი) განსაზღვრა“, გვაქვს:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂ო

ახლა შევამოწმოთ რომელინივთიერებები განიცდიდნენ ცვალებადობას მათ Nox-ში და, შესაბამისად, იჟანგება და მცირდებოდა:

გაითვალისწინეთ, რომ მოხდა ორი დაჟანგვა. მაშ, ამ შემთხვევაში, როგორ დავაბალანსოთ ქიმიური განტოლება?

ერთი მნიშვნელოვანი რამ, რაც უნდა გვახსოვდეს, რომელიც ეხება ყველა რედოქს რეაქციას, არის ის გაცემული ელექტრონების რაოდენობა ყოველთვის უნდა იყოს მიღებული ელექტრონების რაოდენობის ტოლი.

ამიტომ, ამ ტიპის რეაქციის დასაბალანსებლად, დაიცავით ტექსტში დადგენილი იგივე წესები "

რედოქსის დაბალანსება”, თუმცა, მხოლოდ ერთი ცვლილებით: იმ სახეობების Nox ვარიაციის (∆Nox) განსაზღვრა, რომლებმაც გამოიმუშავეს ორი დაჟანგვა (SnS) იქნება ორი ∆Nox-ის ჯამი, რომელიც მოგვცემს დაკარგული ელექტრონების მთლიან მნიშვნელობას:

• SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆სულ NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია გავაგრძელოთ შემდეგი ნაბიჯები დაბალანსებისთვის:

• SnS: ∆სულ NOx = 4 → 4 იქნება HNO კოეფიციენტი₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 იქნება SnS-ის კოეფიციენტი.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂ო

დაბალანსების გაგრძელება საცდელი მეთოდით:

• ვინაიდან პირველ წევრში გაქვთ 3 Sn და 3 S, ეს იქნება თქვენი კოეფიციენტები მე-2 წევრში:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+არა+H₂ო

• ამასთან, მე-2 წევრს დარჩა 12 Cl (3. 4 = 12), ასე რომ 12 იქნება იმ ნივთიერების კოეფიციენტი, რომელშიც Cl გვხვდება პირველ წევრში, რომელიც არის HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +H₂ო

• ჩვენ ახლა გვაქვს 16 H პირველ წევრში (12 + 4 = 16), შესაბამისად H-ის კოეფიციენტი₂O იქნება 8-ის ტოლი, რადგან 8 გამრავლებული წყალბადის ინდექსზე, რომელიც არის 2, იძლევა 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +8ჰ₂ო

• გარდა ამისა, პირველ წევრში ასევე არის 4 N, ამიტომ 4 ასევე იქნება N-ის კოეფიციენტი მე-2 წევრში:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO +8 H₂ო

გაითვალისწინეთ, რომ ჟანგბადის რაოდენობა პირველ კიდურში (3. 4 = 12) უდრის ამ ელემენტის მთლიან რაოდენობას მე-2 კიდურში (4 + 8 = 12). ასე რომ, რეაქცია დაბალანსებულია.

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმიის განხრით

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm