რა არის ელექტრონული განაწილება?

ელექტრონული განაწილება ეხება იმას, თუ როგორ ნაწილდება ელექტრონები ფენებში ან ენერგეტიკულ დონეზე, რომლებიც აკრავს ატომის ბირთვს.

რეზერფორდ-ბიერის ატომური მოდელის მიხედვით, ცნობილი ქიმიური ელემენტების ატომებს აქვთ მაქსიმუმ შვიდი ელექტრონული ფენები, რომლებიც ზრდის ენერგიას ბირთვის შიგნიდან გარედან (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). ეს შვიდი ფენა ასევე შეიძლება განისაზღვროს შესაბამისი ასოებით K – L – M – N – O – P – Q, სადაც K არის პირველი, უფრო ახლოს არის ბირთვთან და აქვს ყველაზე დაბალი ენერგია. მეორეს მხრივ, Q ფენა მეშვიდეა, ის არის ბირთვიდან ყველაზე შორს და ყველაზე მაღალი ენერგიის მქონე.

ვინაიდან თითოეულ ატომს აქვს ატომური ნომერი (ბირთვში პროტონების რაოდენობა) და ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა, თითოეული ატომის ელექტრონულ ფენებს აქვთ სხვადასხვა ენერგია, რომლებიც იკავებენ ელექტრონებს ამ ენერგიით განსაზღვრული.

გონების რუკა: ელექტრონული დისტრიბუცია

* გონების რუქის PDF-ში გადმოსაწერად, Დააკლიკე აქ!

ქვემოთ გაითვალისწინეთ რამდენიმე ატომები და ელექტრონები, რომლებიც განაწილებულია მათ ელექტრონულ ფენებში:

წყალბადი, ჰელიუმი, ბერილიუმი და ჟანგბადის ატომი

გაითვალისწინეთ, რომ ბერილიუმის ოთხი ატომის განაწილებაა: 2 – 2, ხოლო ჟანგბადის 2 – 6. მხოლოდ ამ მაგალითებით არის შესაძლებელი იმის დანახვა, რომ ელექტრონული განაწილება მიჰყვება წესრიგს. მაგალითად, K (1) გარსს შეიძლება ჰქონდეს მაქსიმუმ ორი ელექტრონი.

ქვემოთ გვაქვს ცხრილი, რომელიც განსაზღვრავს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას, რომელიც შეიძლება განაწილდეს თითოეულ ელექტრონულ ფენაში:

ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა ელექტრონულ დონეზე

ისიც უნდა გვახსოვდეს, რომ ბოლო შევსებულ გარსს, ეგრეთ წოდებულ ვალენტურ გარსს, უნდა ჰქონდეს მაქსიმუმ რვა ელექტრონი. ასე რომ, თუ გაანაწილებდით ელექტრონებს და დაინახავდით, რომ ბოლო გარსს ჰქონდა 8-ზე მეტი რაოდენობა, მაგრამ უფრო მცირე. მაშ, რომ 18-მა უნდა დატოვოს მხოლოდ 8 ელექტრონი ამ გარსში და დანარჩენი დაამატოს შემდეგ გარსში პლუს გარე.

მაგალითად, განვიხილოთ კალციუმის ატომის ელექტრონული განაწილება. პერიოდული ცხრილის დათვალიერებისას, ჩვენ ვხედავთ, რომ მას აქვს 20-ის ტოლი ატომური რიცხვი, ხოლო ძირეულ მდგომარეობაში ელექტრონების იგივე რაოდენობაა. ასე რომ, ჩვენ უნდა გავანაწილოთ 20 ელექტრონი მათ ელექტრონულ გარსებში. იხილეთ ქვემოთ:

კალციუმის ელექტრონული განაწილება ატომში

გაითვალისწინეთ, რომ M ჭურვი 18 ელექტრონს იტევს, მაგრამ თუ მასში დარჩენილ ელექტრონებს ჩავსვამთ, მას ექნება 10 ელექტრონი, რაც არ შეიძლება მოხდეს ვალენტურ გარსში. ასე რომ, ჩვენ ვდებთ სხვა ელექტრონებს (2) შემდეგ გარსში, რომელიც არის N.

მაგრამ თუ ბოლო გარსში ელექტრონების რაოდენობა 18-დან 32-მდეა, თქვენ დატოვებთ 18 ელექტრონს და დანარჩენს გადასცემთ გარე გარსებს. იხილეთ სხვა მაგალითი:

ბარიუმის ელექტრონული განაწილება ატომში

გაითვალისწინეთ, რომ "N" გარსი შეიძლება შეიცავდეს მაქსიმუმ 32 ელექტრონს, მაგრამ აქ მას ექნება 28. ასე რომ, ჩვენ ვტოვებთ 18 ელექტრონს და გადავცემთ დანარჩენს შემდეგ გარსზე. მაგრამ "O" გარსს ექნება 10 ელექტრონი, ასე რომ, ჩვენ დავტოვეთ 8 და გავანაწილეთ დანარჩენი 2 ელექტრონი "P" გარსზე.

თუმცა, არსებობს უფრო მარტივი გზა ატომის ელექტრონების ამ ელექტრონული განაწილების განსახორციელებლად. ეს არის მეშვეობით პაულინგის დიაგრამა (მას შემდეგ, რაც ის შექმნა მეცნიერმა ლინუს კარლ პაულინგმა (1901-1994)), ასევე ცნობილი როგორც ელექტრონული განაწილების დიაგრამა ან ჯერ კიდევ, ენერგიის დონის დიაგრამა. ეს დიაგრამა ასე გამოიყურება:

ელექტრონული განაწილების გრაფიკული გამოსახულება მოცემულია პაულინგის დიაგრამით

იმის გასაგებად, თუ როგორ ხდება ელექტრონების და იონების ელექტრონული განაწილება ამ დიაგრამაში, წაიკითხეთ ქვემოთ მოცემული ტექსტები:

* ელექტრონების განაწილება;

* ელექტრონული იონის განაწილება.

* სურათის კრედიტი ლინუს პაულინგისგან: Nobelprize.org

** გონების რუკა ჩემი დიოგო ლოპესის მიერ

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმიის განხრით

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm