მჟავა არის ნებისმიერი ნივთიერება, რომელიც იონირდება წყლის თანდასწრებით და წარმოიქმნება, როგორც ერთ-ერთი იონი, H+ კატიონი. მჟავები შეიძლება დაიყოს რამდენიმე კრიტერიუმის მიხედვით, მათ შორის:
იონიზაციის ხარისხი: წარმოდგენილია α სიმბოლოთი და შეესაბამება თანაფარდობას იონიზირებადი მოლეკულების რაოდენობასა და გახსნილი მოლეკულების საერთო რაოდენობას შორის. მაგალითი: გახსნილი HCl (ჰიდროქლორინის მჟავა) ყოველი 100 მოლეკულიდან 92 მოლეკულა განიცდის იონიზაციას.
არასტაბილურობა: ეს კრიტერიუმი კლასიფიცირებს მჟავას თხევადიდან აირისებური მდგომარეობიდან გადასვლის სიმარტივის მიხედვით, ისინი შეიძლება იყოს აქროლადი ან ფიქსირებული:
აქროლადები: მჟავების უმეტესობა აქროლადია. მაგალითი: როცა ძმრის ბოთლს ვხსნით, მალევე ვამჩნევთ მის დამახასიათებელ სუნს. ეს იმიტომ ხდება, რომ ძმარში არსებული ძმარმჟავა ძალიან აქროლადი მჟავაა.
დაფიქსირდა: არის პატარა აქროლადი მჟავები, ყველაზე გავრცელებული მაგალითია გოგირდის მჟავა.
სვანტე არრეენიუსი იყო შვედი ქიმიკოსი, რომელმაც 1887 წელს ჩაატარა მრავალი ექსპერიმენტი წყალში განზავებულ ნივთიერებებზე და შექმნა ზემოაღნიშნული განმარტება და რამდენიმე დაკვირვებაც კი გააკეთა მჟავებზე:
- წყალხსნარში ყოფნისას მჟავები ატარებენ ელექტროენერგიას. ეს იმიტომ ხდება, რომ მჟავები იშლება იონებად.
- მჟავები იონიზირებენ წყალხსნარში, ანუ წარმოქმნიან იონებს და H+ კატიონს.
- ნეიტრალიზაციის რეაქციების დროს მჟავები რეაგირებენ ფუძეებთან, წარმოქმნიან მარილებს და წყალს.
მჟავების სხვა თვისებები:
რეაქცია ლითონებთან: მჟავებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ ბევრ მეტალთან, რითაც წარმოიქმნება წყალბადის აირი (H2) და ლითონის მარილი. თუთია და მარილმჟავა ურთიერთობენ ერთმანეთთან, ეს რეაქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს განტოლებით:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (გ)
რეაქცია კარბონატებთან და ბიკარბონატებთან: მჟავებთან ურთიერთობისას, კარბონატებისგან მიღებული ანიონები (CO2-3-) და ბიკარბონატები (HCO3-) გამოყოფს ნახშირორჟანგს. იხილეთ რეაქცია:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (გ)
კარბონატი
კალციუმის
მოქმედება ინდიკატორებზე: მჟავები ცვლის გარკვეული ნივთიერებების ფერს, რომელსაც ინდიკატორებს უწოდებენ, ისინი იცვლებიან ფერს იმისდა მიხედვით, მჟავეა თუ ძირითადი. ლაკმუსი და ფენოლფთალეინი ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლებია. წითელი ფენოლფთალეინის ხსნარი მჟავას თანდასწრებით უფერო ხდება. ლურჯი ლაკმუსის ქაღალდი წითლად იქცევა.
ლირია ალვეშის მიერ
დაამთავრა ქიმიის განხრით
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
