ბუფერული ხსნარი ეს არის ერთგვაროვანი ნარევი, რომელიც არ ცვლის pH-ს ან pOH-ს, როდესაც ამ ნარევს ემატება მცირე რაოდენობით ძლიერი მჟავა ან ძლიერი ფუძე. თუმცა, ნარევი არ ცვლის pH-ს ან pOH-ს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ იგი შეიცავს ქვემოთ მოცემულ ორ კომპოზიციას:
შტეფსელი მჟავა (pH 7-ზე ნაკლები):
მას აქვს სუსტი მჟავა შერეული ა მარილი ხსნადი, რომელსაც აქვს იგივე ანიონი, როგორიცაა ჰიდროციანმჟავა (HCN) და კალიუმის ციანიდი (KCN), რომლებსაც აქვთ იგივე ციანიდის ანიონი (CN).
ძირითადი ბუფერი (pH 7-ზე მეტი):
ბაზა სუსტად შერეული მარილთან, რომელსაც აქვს იგივე კატიონი, როგორიცაა თუთიის ჰიდროქსიდი [Zn(OH)2] და თუთიის ქლორიდი (ZnCl2), რომლებსაც აქვთ თუთიის იგივე კატიონი (Zn+2).
იმისათვის, რომ გავიგოთ ბუფერული ხსნარის გავლენა ძლიერი მჟავის ან ფუძის მიღებაზე, მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, როდის ითვლება მჟავები და ფუძეები ძლიერად:
→ ბაზების რანჟირება სიძლიერის მიხედვით
ძლიერი: ფუძეები ქიმიური ელემენტებით IA (ტუტე ლითონები) და IIA (მიწის ტუტე ლითონები) ოჯახებიდან, გარდა მაგნიუმისა;
სუსტი: ფუძეები, რომლებსაც აქვთ ელემენტი მაგნიუმი და სხვა, რამდენადაც ის არ მიეკუთვნება IA და IIA ოჯახებს.
→ კლასიფიკაცია მჟავა სიმტკიცისთვის
ა) ჰიდრატებისთვის (უჟანგბადო მჟავები):
ძლიერი: მხოლოდ HCl, HBr და HI;
ზომიერებს: მხოლოდ HF;
სუსტი: ნებისმიერი სხვა ჰიდროქსიდი.
ბ) ოქსიმჟავებისთვის (მჟავები ჟანგბადთან ერთად):
ძლიერი: როდესაც ჟანგბადის რაოდენობის გამოკლება წყალბადების რაოდენობაზე ტოლია ან მეტია 2-ზე;
ზომიერებს: როდესაც ჟანგბადების რაოდენობის გამოკლება წყალბადების რაოდენობაზე უდრის 1-ს;
სუსტი: როდესაც ჟანგბადის რაოდენობის გამოკლება წყალბადების რაოდენობაზე ტოლია ან ნაკლებია 0-ზე.
ბუფერში ძლიერი ბაზის დამატების გავლენა
ასახსნელად, გამოვიყენოთ ბუფერული ხსნარი წარმოიქმნება თუთიის ჰიდროქსიდით [Zn(OH)2] და თუთიის ქლორიდის ხსნადი მარილი (ZnCl2), რომელიც მიიღებს მცირე რაოდენობით ძლიერ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (NaOH) ბაზას. იხილეთ ამ ბუფერულ ხსნარში არსებული ნაშთები:
ბაზის დისოციაციის წონასწორობის განტოლება
ბალანსი გადადის მარცხნივ, რადგან ბაზა სუსტია.
მარილის დისოციაციის წონასწორობის განტოლება
ბალანსი მარჯვნივ გადადის, რადგან მარილი ხსნადია.
ძლიერ ბაზას აქვს შემდეგი ბალანსი:
ბაზის დისოციაციის წონასწორობის განტოლება
ბალანსი გადადის მარჯვნივ, რადგან ბაზა ძლიერია.
დამატებული ძლიერი ბაზა ათავისუფლებს ჰიდროქსიდის ანიონს (OH) წყალში-), რომელსაც აქვს მაღალი მიდრეკილება თუთიის კათიონებთან (Zn+2) მარილიდან მეორე წონასწორობაში. ჰიდროქსიდსა და თუთიას შორის კავშირი ქმნის თუთიის ჰიდროქსიდს:
ბაზის ფორმირების განტოლება
ასე რომ, OH- ფუძე ამცირებს თუთიის რაოდენობას მეორე წონასწორობაში და ზრდის ფუძის რაოდენობას [Zn(OH)2], რაც იწვევს მის შემდგომ დაშლას და Zn კათიონების გამოყოფას+2 პირველ წონასწორობაში. ვინაიდან არ ვაპირებთ გარემოში ჰიდროქსიდის რაოდენობის ცვლილებას, შესაბამისად, pH არ იცვლება.
ბუფერში ძლიერი მჟავის დამატების გავლენა
ასახსნელად გამოვიყენოთ თუთიის ჰიდროქსიდის მიერ წარმოქმნილი ბუფერი [Zn(OH)2] და თუთიის ქლორიდის ხსნადი მარილით (ZnCl2), რომელიც მიიღებს მცირე რაოდენობით ჰიდრომჟავას (HI), რომელიც ძლიერია. იხილეთ საფარში არსებული ნაშთები:
ბაზის დისოციაციის წონასწორობის განტოლება
ბალანსი გადავიდა მარცხნივ, რადგან ბაზა სუსტია.
მარილის ბალანსის განტოლება
ბალანსი გადავიდა მარჯვნივ, რადგან მარილი ხსნადია.
ძლიერ მჟავას აქვს შემდეგი ბალანსი:
მჟავა ბალანსის განტოლება
ბალანსი გადავიდა მარჯვნივ, რადგან მჟავა ძლიერია.
დამატებული მჟავა წარმოქმნის ჰიდრონიუმის კატიონს წყალში (H+), რომელსაც აქვს მაღალი მიდრეკილება ჰიდროქსიდის იონების მიმართ (OH-) ძირიდან. ჰიდრონიუმსა და ჰიდროქსიდს შორის კავშირი ქმნის წყლის მოლეკულას:
წყლის წარმოქმნის განტოლება
ასე რომ, ჰ+ მჟავა ამცირებს ჰიდროქსიდების რაოდენობას პირველ წონასწორობაში, ზრდის ფუძის დისოციაციას. ვინაიდან არ ვაპირებთ გარემოში ჰიდროქსიდის რაოდენობის ცვლილებას, შესაბამისად, pH არ იცვლება.
ჩემ მიერ დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-tampao.htm