ხსნადობის კოეფიციენტი (Cs) შეესაბამება ხსნარის რაოდენობას, რომელიც საჭიროა მოცემული რაოდენობის გამხსნელი გაჯერებისათვის ტემპერატურისა და წნევის გარკვეულ პირობებში.
თითოეულ ნივთიერებას აქვს სხვადასხვა ხსნადობის კოეფიციენტები თითოეული ტიპის გამხსნელისთვის.
ტემპერატურამ ასევე შეიძლება გავლენა მოახდინოს ნივთიერებების ხსნადობაზე. უმეტეს ნივთიერებათათვის ტემპერატურის მომატება ასევე ხსნის ხსნადობას, გარდა გაზებისა.
გაზებს აქვთ სხვადასხვა ხსნადობის კოეფიციენტები, როგორც წნევის ცვლილებები.
მაგალითი
ხსნადობის კოეფიციენტის დემონსტრირება შესაძლებელია ექსპერიმენტულად. განვიხილოთ შემდეგი მაგალითი:
თუ ჭიქა წყალს კოვზ შაქარს დაუმატებთ, თავდაპირველად შაქარი ქრება და წყალი ტკბილი ხდება.
ამასთან, თუ უფრო მეტი შაქარი დაემატება, დადგება წერტილი, როდესაც ის დაიწყებს დაგროვებას ჭიქის ძირში.
ამ დროს წყალმა მიაღწია ხსნადობის ზღვარს. შაქრის ნებისმიერი რაოდენობა, რომელსაც ემატება, ბოლოში დაგროვდება, რადგან მიღწეულია ხსნადობის კოეფიციენტი.
იცოდეთ მეტი ხსნადობა.
როგორ გამოვთვალოთ ხსნადობის კოეფიციენტი?
ხსნადობის კოეფიციენტის გამოსათვლელი ფორმულაა:
Cs = 100. მ 1 / მ 2
სად:
Cs: ხსნადობის კოეფიციენტი
მ 1: ხსნადი მასა
მ 2: გამხსნელის მასა
წაიკითხო რაღაცის შესახებ გამხსნელი და გამხსნელი.
გადაწყვეტილებების კლასიფიკაცია
ხსნადობის კოეფიციენტის საფუძველზე, ხსნარები შეიძლება დაიყოს შემდეგნაირად:
უჯერი ხსნარი
ხსნარი მიიჩნევა უჯერი, როდესაც ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა ნაკლებია ვიდრე Cs.
ამ შემთხვევაში, ხსნად ხსნარს შეიძლება კიდევ დაემატოს ხსნადი ნივთიერება.
გაჯერებული ხსნარი
ხსნარი გაჯერებულია, როდესაც ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა ზუსტად იგივეა, რაც Cs. ეს არის გაჯერების ზღვარი.
მაგალითად, NaCl- ის ხსნადობის კოეფიციენტია 36 გ 100 გრ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე.
ეს ნიშნავს, რომ ეს თანხა ხსნარს აჯერებს. თუ ჭიქაში 100 გრ წყალს დაემატა 37 გ NaCl, 1 გ NaCl არ იხსნება და გროვდება ჭიქის ძირში.
ხსნადს, რომელიც რჩება კონტეინერის ფსკერზე, ეწოდება ნალექი, ქვედა კორპუსი ან იატაკის კორპუსი.
ამ გამოსავალს ახლა ეწოდება გაჯერებულია ფონის ტანით.
გაჯერებული ხსნარი
ზეჯერ გაჯერებული ხსნარი ხდება მაშინ, როდესაც ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა უფრო მეტია ვიდრე Cs.
ეს არის ერთგვარი გამოსავალი, რომლის მოპოვება ძნელია და საკმაოდ არასტაბილურია.
შეიტყვეთ მეტი:
- ხსნადობის პროდუქტი
- ქიმიური გადაწყვეტილებები
- ჰომოგენური და ჰეტეროგენული ნარევები
- ხსნარების განზავება
ვარჯიში ამოხსნილია
გაითვალისწინეთ შემდეგი სიტუაცია:
ხსნადობის ხსნადობის კოეფიციენტია 60 გ / 100 გ წყალი (80 ° C). როგორ განვსაზღვროთ ხსნარის მასა, რომელიც საჭიროა 80 გ წყლის დასაჯერებლად, ამ ტემპერატურის პირობებში?
ამ კითხვის გადასაჭრელად უნდა გამოიყენოთ შემდეგი ფორმულა, რადგან მოცემულია ხსნადობის კოეფიციენტი.
Cs = 100. მ 1 / მ 2
ასე რომ, 80 გ წყლის დასაჯერებლად საჭირო ხსნადი მასის დასადგენად, ჩვენ გვაქვს:
60 = 100. მ 1/80
მ 1 = 48 გ
Სავარჯიშოები
1. (PUC / SP - 2006) მონაცემები:
BaSO ხსნადობა = 1.0 x 10-5 მოლი. L-1
CaSO ხსნადობა = 5.0 x 10-3 მოლი. L-1
MgCO ხსნადობა = 1.0 x 10-3 მოლი. L-1
მგ (OH) ხსნადობა = 5,0 x 10-4 მოლი. L-1
NaC ხსნადობა = 6,5 მოლი. L-1
ჩატარდა ოთხი დამოუკიდებელი ექსპერიმენტი, სადაც შერეულია თანაბარი მოცულობის წყალხსნარები ნაერთების ქვემოთ მითითებულ კონცენტრაციებში.
ექსპერიმენტი 1: BaCl2 (aq) 1.0x10-3 მოლი. L-1 და Na2SO4 (aq) 1.0x10-3 მოლი. L-1
ექსპერიმენტი 2: CaCl2 (aq) 6.0x10-3 მოლი. L-1 და Na2SO4 (aq) 1.0x10-2 მოლი. L-1
ექსპერიმენტი 3: MgCl2 (aq) 1.0x10-2 მოლი. L-1 და Na2CO3 (aq) 1.0x10-3 მოლი. L-1
ექსპერიმენტი 4: MgCl2 (aq) 8.0x10-4 მოლი. L-1 და NaOH (aq) 1.0x10-4 მოლი. L-1
ადგილი ჰქონდა ნალექის წარმოქმნას:
ა) მხოლოდ 1 და 3 ექსპერიმენტებში.
ბ) მხოლოდ 2 და 4 ექსპერიმენტებში.
გ) მხოლოდ 1 და 4 ექსპერიმენტებში.
დ) მხოლოდ 1, 2 და 3 ექსპერიმენტებში.
ე) ყველა ექსპერიმენტში.
ა) მხოლოდ 1 და 3 ექსპერიმენტებში.
2. (UFRS) რა არის წყლის ხსნარები, რომლებიც შეიცავს ცალკეულ გახსნილ ნივთიერებას, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს ამ ნივთიერების ფონური სხეული?
ა) გაჯერებული და ზეჯერ გაჯერებული.
ბ) მხოლოდ გაჯერებული.
გ) განზავებული უჯერი.
დ) მხოლოდ ზეჯერ გაჯერებული.
ე) კონცენტრირებული უჯერი.
ბ) მხოლოდ გაჯერებული
