ვარჯიშები pH და pOH– ზე

ხსნარის მჟავიანობა ან ძირითადიობა იზომება pH და pOH ლოგარითმული მასშტაბების გამოყენებით.

ამ მასშტაბების მნიშვნელობები 0-დან 14-მდეა და მიღებული იქნა წყლის აუტიონიზაციის რეაქციიდან.

გამოთვლები, რომლებიც მოიცავს ხსნარების pH- ს, ხშირია Enem- სა და ვესტიბულურში.

ამის გათვალისწინებით, ჩვენ შევქმენით ეს სია 10 კითხვა თემის ცოდნის შესამოწმებლად.

ასევე გამოიყენეთ რეზოლუციის კომენტარები, რომ გაეცნოთ რჩევებს და ეტაპობრივად ნახოთ თუ როგორ უნდა გადაწყვიტოთ სავარჯიშოები.

ზოგადი შეკითხვები

1. (ფუვესტი) წყლის თვითიონიზაცია არის ენდოთერმული რეაქცია. სტუდენტმა გაზომა ახლად გამოხდილი, CO– სგან თავისუფალი წყლის pH.₂ და 50 ° C ტემპერატურაზე, 6.6 მნიშვნელობის პოვნა. საეჭვო იყო გაზომვის მოწყობილობის წუნდებული, რადგან იგი 7,0 მნიშვნელობას ელოდა, მან კონსულტაცია გაუწია კოლეგას, რომელმაც შემდეგი განცხადებები გააკეთა:

(I) მისი მნიშვნელობა (6.6) შეიძლება იყოს სწორი, რადგან 7.0 არის სუფთა წყლის pH, მაგრამ 25 ° C ტემპერატურაზე;
(II) წყლის იონიზაციის ბალანსზე ლე შატელიეს პრინციპის გამოყენება ამართლებს, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად H კონცენტრაცია⁺ ;
(III) წყალში, pH დაბალია, უფრო მაღალი H კონცენტრაცია⁺ .

რაც ნათქვამია, სწორია

ა) მხოლოდ ი.
ბ) მხოლოდ II.
გ) მხოლოდ III.
დ) მხოლოდ I და II.
ე) I, II და III ნაწილებში.

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: ე) I, II და III.

(ᲛᲔ). სწორია წყლის pH მიიღება იონური პროდუქტისგან, რომელიც არის [H₃ო⁺]. [ოჰ^-].

ეს გამოთქმა წონასწორობის მუდმივიდან მოდის რაც ტემპერატურის მიხედვით იცვლება.

(II) სწორია წყლის ავტოონიზაციას იძლევა

ვინაიდან პირდაპირი რეაქცია არის ენდოთერმული, ის მოიხმარს სითბოს და, შესაბამისად, ტემპერატურის ზრდა ხელს უწყობს ჰიდრონიუმის იონების წარმოქმნას.

H– ს კონცენტრაციის გაზრდით⁺ ხსნარში, არის pH- ის შემცირება.

(III) სწორია PH– ის გამოხატვაა: pH = - ლოგი [H⁺]. როგორც მნიშვნელობა გამოხატულია კოლოგარითმში, მით უფრო მაღალია H კონცენტრაცია⁺ შეამცირეთ pH.

2. (უნიკაპი) მონიშნეთ I სვეტი სწორი და II სვეტი არასწორი.

I - II
0 - 0 სუფთა წყლის pH არის 7, 25 ° C ტემპერატურაზე.
1 - 1 0,01 მოლ / ლ მარილმჟავას ხსნარის pH ტოლია 2-ის.
2 - 2 0,01 მოლ / ლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის pH ტოლია 11-ის.
3 - 3 pOH 0,01 მოლ / ლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ტოლია 2-ის.
4 - 4 რაც უფრო მაღალია წყლის ხსნარის pOH, მით ნაკლებია ჰიდროქსილის იონების კონცენტრაცია და უფრო მაღალია მისი მჟავიანობა.

იხილეთ პასუხი

სწორი პასუხი: 0,1; 1. მე; 2.II; 3I; 4. მე

0. მე კორექტული ვარ.

წყლის pH მოცემულია თვითიონიზაციის იონური პროდუქტიდან და ეს მნიშვნელობა ტემპერატურის მიხედვით იცვლება.

25 ° C ტემპერატურაზე წყლის თვითიონიზაციის იონური პროდუქტი არის 10^-14.

ამ მნიშვნელობიდან გამოვთვლით pH- ს.

1. მე ვსწორებ.

2.II არასწორი.

3. მე ვსწორებ.

4.1 სწორი.

მაღალი pOH, როგორიცაა 12, აქვს ჰიდროქსილის იონების დაბალი კონცენტრაცია, ვინაიდან [OH^-] = 10^-pOH და მეტია მისი მჟავიანობა, რადგან:

3. (Fuvest) ქვემოთ მოყვანილ ცხრილში მოცემულ სითხეებში:

თხევადი	[ჰ^+] მოლი / ლ	[ოჰ^-] მოლი / ლ
რძე	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
ზღვის წყალი	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
კოკა	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
მომზადებული ყავა	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
ცრემლი	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
სარეცხი წყალი	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

მას აქვს მხოლოდ მჟავე ხასიათი:

ა) რძე და ცრემლი.
ბ) სარეცხი წყალი.
გ) მომზადებული ყავა და კოლა.
დ) ზღვის წყალი და გამრეცხი წყალი.
ე) კოკა-კოლა.

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: გ) მომზადებული ყავა და კოლა.

თხევადი	pH = - ჟურნალი [H^+]	pOH = -log [OH^-]	პერსონაჟი
რძე	7	7	ნეიტრალური
ზღვის წყალი	8	6	ძირითადი
კოკა	3	11	მჟავა
მომზადებული ყავა	5	9	მჟავა
ცრემლი	7	7	ნეიტრალური
სარეცხი წყალი	12	2	ძირითადი

ა) არასწორი. რძე და ცრემლი ნეიტრალური სითხეებია.

ბ) არასწორი. სარეცხი წყალს აქვს ძირითადი ხასიათი.

გ) სწორია. მჟავას ხსნარები აქვს:

[ჰ3ო^+] > 1,0. 10^-7 მოლ / ლ	pH
[ოჰ^-] -7 მოლი / ლ	pOH> 7

დ) არასწორი. ზღვის წყალს და მრეცხავ წყალს აქვს ძირითადი ხასიათი.

ე) არასწორი. კოკა-კოლა არა მხოლოდ მჟავე ხასიათისაა, არამედ მომზადებული ყავაც.

ხსნარების pH გაანგარიშება

4. (UFRGS) თუ 90 მლ წყალს დაემატება 10 მლ წყალხსნარში pH = 4.0, მიღებული ხსნარის pH ტოლი იქნება:

ა) 0.4
ბ) 3.0
გ) 4.0
დ) 5.0
ე) 5.5

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: დ) 5.0

პირველი ნაბიჯი: გამოთვალეთ H იონების კონცენტრაცია⁺ pH = 4-ზე.

მე -2 ეტაპი: გამოთვალეთ 10 მლ ხსნარში არსებული მოლების რაოდენობა.

მე -3 ნაბიჯი: გამოთვალეთ ხსნარის საბოლოო მოცულობა.

მე -4 ეტაპი: გამოთვალეთ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.

მე -5 ეტაპი: გამოთვალეთ მიღებული ხსნარის pH.

5. (UFV) განვიხილოთ ჭიქა, რომელიც შეიცავს 1.0 ლ მარილმჟავას 0.20 მოლ / ლ ხსნარს (HCℓ). ამ ხსნარს დაემატა 4,0 გ მყარი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) და აურიეთ მის სრულ დაშლამდე. მას შემდეგ, რაც მოცულობის მნიშვნელოვანი ცვლილება არ მომხდარა და ექსპერიმენტი ჩატარდა 25 ° C– ზე, მონიშნეთ სწორი ალტერნატივა.

ა) მიღებული ხსნარი ნეიტრალური იქნება და pH 7 – ის ტოლი იქნება.
ბ) მიღებული ხსნარი იქნება ძირითადი და ექნება pH ტოლი 13-ის.
გ) მიღებული ხსნარი იქნება მჟავე და ექნება pH ტოლი 2-ის.
დ) მიღებული ხსნარი იქნება მჟავე და ექნება pH ტოლი 1-ის.
ე) მიღებული ხსნარი იქნება ძირითადი და ექნება pH ტოლი 12-ის.

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: დ) მიღებული ხსნარი იქნება მჟავე და ექნება pH 1-ის ტოლი.

პირველი ნაბიჯი: გამოთვალეთ NaOH მოლური მასა.

მე -2 ნაბიჯი: გამოთვალეთ NaOH მოლების რაოდენობა.

მე -3 ნაბიჯი: გამოთვალეთ რამდენი რეაქცია აქვს მჟავას ფუძესთან.

HCl და NaOH რეაგირებენ მარილისა და წყლის წარმოქმნაზე, ნეიტრალიზაციის რეაქციაში.

ვინაიდან რეაქციის სტოიქომეტრია 1: 1, გვაქვს: 0,1 მოლი მარილმჟავა რეაგირებს 0,1 მოლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან.

ამასთან, საწყისი ხსნარი შეიცავდა 0,2 მოლ HCl და NaOH– ით რეაქციის შემდეგ მხოლოდ 0,1 მოლი დარჩა და ხსნარის pH იცვლება.

მე -4 ეტაპი: გამოთვალეთ ხსნარის ახალი pH.

ხსნარების pOH გაანგარიშება

6. (Vunesp) 25 ° C ტემპერატურაზე მარილმჟავას ხსნარის pOH, კონცენტრაციით 0,10 მოლ / ლ, მთლიანი მჟავას იონიზაციის პირობით, არის: მონაცემები (25 ° C): [H⁺ ] [ოჰ^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

ა) 10^-13
ბ) 10^-1
გ) 1
დ) 7
ე) 13

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: ე) 13.

პირველი ნაბიჯი: გამოთვალეთ ხსნარის pH.

მე -2 ნაბიჯი: გადაიყვანეთ pOH მნიშვნელობად.

7. (მაკენზი) 500 მლ ხსნარის დასრულებამდე 1.15 გ მეთანოვან მჟავას დაემატა წყალი. იმის გათვალისწინებით, რომ ამ კონცენტრაციის დროს ამ მჟავას იონიზაციის ხარისხი არის 2%, მაშინ ხსნარის pOH არის: მეთანოინის მჟავას მოლური მასის = 46 გ / მოლი

ა) 2
ბ) 3
გ) 12
დ) 10
ე) 11

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: ე) 11.

პირველი ეტაპი: გამოთვალეთ მჟავას მოლური კონცენტრაცია.

მე -2 ეტაპი: გამოთვალეთ H იონების კონცენტრაცია⁺.

მე -3 ნაბიჯი: გამოთვალეთ ხსნარის pH.

მე -4 ნაბიჯი: მნიშვნელობის გარდაქმნა pOH– ზე.

pH და pOH Enem- ში

8. (Enem / 2014) გარემოზე ზემოქმედების შემცირების მიზნით, ბრაზილიის კანონმდებლობა განსაზღვრავს, რომ უშუალოდ მიმღებ სხეულში გამოყოფილი ქიმიური ნარჩენების აქვს pH 5,0 და 9,0. სამრეწველო პროცესში წარმოქმნილ წყალში თხევად ნარჩენებს აქვთ ჰიდროქსილის იონის კონცენტრაცია ტოლი 1.0 x 10-10 მოლ / ლ. კანონმდებლობის შესასრულებლად, ქიმიკოსმა გამოყო შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც კომპანიის საწყობშია ხელმისაწვდომი: CH₃COOH, Na₂მხოლოდ₄, CH₃ოჰ, კ₂კომპანია₃ და NH₄კლ.

იმისათვის, რომ ნარჩენები უშუალოდ მიმღებ სხეულში გამოიყოს, რომელი ნივთიერების გამოყენებით შეიძლება pH შეცვალონ?

ა) CH₃COOH
ურნა₂მხოლოდ₄
გ) CH₃ოჰ
დ) კ₂კომპანია₃
ე) NH₄კლ

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: დ) კ₂კომპანია₃.

თუ ჰიდროქსილის იონების კონცენტრაცია ტოლია 1.0 x 10^-10 მოლ / ლ, ნარჩენის pOH არის:

შესაბამისად, pH მნიშვნელობა არის:

ვინაიდან ქიმიური ნარჩენები უნდა გამოიყოს pH– ით 5 – დან 9 – მდე, აუცილებელია, რომ ძირითადი ხასიათის ნივთიერება დაემატოს pH– ის ასამაღლებლად.

ალტერნატივების ანალიზი, ჩვენ უნდა:

ა) არასწორი. მეთანოლის მჟავა არის კარბოქსილის მჟავა და, შესაბამისად, აქვს მჟავე ხასიათი. მისი დამატება კიდევ უფრო ამცირებს pH- ს.

ბ) არასწორი. ნატრიუმის სულფატი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი მჟავას და ფუძეს შორის რეაქციის შედეგად.

ამიტომ, იგი ნეიტრალური მარილია და მისი დამატება არ ცვლის pH- ს.

გ) არასწორი. მეთანოლი არის ალკოჰოლი და აქვს ნეიტრალური ხასიათი, ამიტომ მისი დამატება არ ცვლის pH- ს.

დ) სწორია. კალიუმის კარბონატი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტ მჟავას და ძლიერ ფუძეს შორის რეაქციის შედეგად.

მისი ხასიათი არის ძირითადი და ყველაზე შესაფერისია ნარჩენების pH- ის ასამაღლებლად OH იონების გამოყოფით^- ხსნარში მარილის ტუტე ჰიდროლიზიდან.

ე) არასწორი. ამონიუმის ქლორიდი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი მჟავას და სუსტ ფუძეს შორის რეაქციის შედეგად.

ამ მარილს აქვს მჟავე ხასიათი და მისი დამატება კიდევ უფრო ამცირებს pH– ს.

9. (Enem / 2018) წითელი კომბოსტოს წვენი შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორი სხვადასხვა ხსნარში. ამისათვის უბრალოდ შეურიეთ ცოტაოდენი ეს წვენი სასურველ ხსნარში და შეადარეთ საბოლოო ფერი pH მაჩვენებლის მასშტაბს, 1 – დან 14 – მდე მნიშვნელობებით, ქვემოთ ნაჩვენები.

მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორის და მასშტაბის გამოყენებით ადამიანის ნერწყვის და კუჭის წვენის pH- ის დასადგენად, გვაქვს, შესაბამისად, ფერები

ა) წითელი და წითელი.
ბ) წითელი და ლურჯი.
გ) ვარდისფერი და მეწამული.
დ) მეწამული და ყვითელი.
ე) მეწამული და წითელი.

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: ე) მეწამული და წითელი.

ჯანმრთელი პირი აწარმოებს ნერწყვას, pH– ით 7 – ით. ეს არის ბიკარბონატის, ბიფოსფატისა და მონოჰიდროფოსფატის ბუფერული ხსნარი ისე, რომ pH პრაქტიკულად მუდმივია.

მეორეს მხრივ, კუჭის წვენი შედგება მარილმჟავასგან, ძლიერი მჟავისგან, რომლის pH ახლოსაა 2 – ისა.

ალტერნატივების ანალიზი, ჩვენ უნდა:

ა) არასწორი. წითელი ფერი მიუთითებს იმაზე, რომ ორივე მჟავეა.

ბ) არასწორი. ეს კომბინაცია მიუთითებს იმაზე, რომ ნივთიერებებია: მჟავე და ძირითადი.

გ) არასწორი. ეს კომბინაცია მიუთითებს იმაზე, რომ ნივთიერებებია: მჟავე და ოდნავ ძირითადი.

დ) არასწორი. ეს კომბინაცია მიუთითებს იმაზე, რომ ნივთიერებებია: ოდნავ ძირითადი და ძლიერ ტუტე.

ე) სწორი. ნერწყვას აქვს ნეიტრალური pH და კუჭის წვენს აქვს მჟავე pH.

10. (Enem / 2010) გადაწყვეტილება MG-010 მაგისტრალის მოსაპირკეთებლად, რომელიც თან ახლავს ეგზოტიკური სახეობების დანერგვას და ცეცხლსასროლი იარაღის პრაქტიკა საფრთხეს უქმნის Serra do rezerve- ს რუსული ველის დახვეწილ ეკოსისტემას ქედი. ამ რეგიონში მშობლიური მცენარეები, ალუმინის მაღალ კონცენტრაციაზე ადაპტირებული მცენარეები, რომლებიც აფერხებენ ფესვების ზრდას და ხელს უშლიან ნუტრიენტები და წყლის შეწოვას, შეიცვალა ინვაზიური სახეობებით, რომლებიც ბუნებრივად არ მოერგებიან ამ გარემოს, თუმცა ისინი დომინირებენ მაგისტრალის კიდეებზე, შეცდომით "გზად" ეკოლოგიური ”. შესაძლოა ამ გარემოში ეგზოტიკური მცენარეთა სახეობების შემოღებამ გამოიწვია ამ პროექტში ტიპის გამოყენება ასფალტი (ცემენტი-ნიადაგი), რომელსაც აქვს კალციუმით მდიდარი ნარევი, რამაც გამოიწვია მაგისტრალის მიმდებარე ნიადაგების ქიმიური ცვლილებები. MG-010.

_{მეცნიერი ამერიკელი. ბრაზილია. წელი 7, º 79. 2008 (ადაპტირებული).}

ეს განცხადება ემყარება ცემენტ-ნიადაგის გამოყენებას, კალციუმით მდიდარ ნარევს

ა) აფერხებს ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილების pH- ის ამაღლებას.
ბ) აფერხებს ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილების pH- ის შემცირებით.
გ) ზრდის ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილების pH- ის ამაღლებას.
დ) ზრდის ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილების pH- ის შემცირებას.
ე) ანეიტრალებს ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილებში pH- ის შემცირებით.

იხილეთ პასუხი

სწორი ალტერნატივა: ა) აფერხებს ალუმინის ტოქსიკურობას, ამ ადგილების pH- ის ამაღლებას.

ცემენტ-ნიადაგში არსებული კალციუმი არის ოქსიდის სახით, რომელიც წყალთან შეხებისას წარმოქმნის ჰიდროქსიდს.

ამრიგად, საშუალოში არსებული ჰიდროქსილის იონებმა აამაღლა ნიადაგის pH.

ალუმინთან კონტაქტის ეს სახეობები იწვევს მის ნალექს, ამცირებს მის ტოქსიკურობას.

ნიადაგის ამ ქიმიურმა მოდიფიკაციამ რეგიონში არაბული მცენარეების ზრდის შესაძლებლობა მისცა.

მეტი ცოდნის მისაღებად, აუცილებლად წაიკითხეთ ეს ტექსტები.:

• ქიმიური ბალანსი
• იონური ბალანსი
• ტიტრირება
• ვარჯიშები ქიმიურ ბალანსზე
• ვარჯიშები არაორგანულ ფუნქციებზე