ვალენსიის ფენა: რა არის ეს და ელექტრონული განაწილება

ვალენსიის ფენა არის ატომის ელექტრონული განაწილების ბოლო ფენა. რადგან ეს არის ყველაზე შორეული ფენა, ის ასევე შორს არის ატომური ბირთვიდან.

თანახმად ოქტეტის წესი, ვალენტურ გარსს რვა ელექტრონი სჭირდება სტაბილიზაციისთვის.

ამრიგად, ატომები სტაბილურობას იძენენ, როდესაც ვალენტურ გარსში აქვთ 8 ელექტრონი. ეს ხდება კეთილშობილი გაზებით, მათ აქვთ სრული ვალენტური ფენა. ერთადერთი გამონაკლისი არის ელემენტი ჰელიუმი, რომელსაც აქვს 2 ელექტრონი.

სხვა ელემენტებმა უნდა გააკეთონ ქიმიური ბმები, რომ მიიღონ დაკარგული ელექტრონები და მიაღწიონ რვა ელექტრონს ვალენტური გარსით.

ვალენტური გარსის ელექტრონები არიან ისეთებიც, რომლებიც ობლიგაციებში მონაწილეობენ, რადგან ისინი ყველაზე გარეები არიან.

ელექტროსფეროს ფენები

რუტერფორდ-ბორის ატომური მოდელის მიხედვით, ელექტრონები ბრუნავენ ატომური ბირთვის გარშემო, სხვადასხვა ენერგეტიკულ შრეებში.

არსებობს შვიდი ფენა, რომლებიც დანიშნულია ასოებით K, L, M, N, O, P და Q. თითოეული მხარს უჭერს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას.

ელექტრონული ფენები და მათ მიერ მხარდაჭერილი ელექტრონების რაოდენობა

წაიკითხეთ ასევე:

• ბორის ატომური მოდელი
• რეზერფორდის ატომური მოდელი
• კეთილშობილი გაზები
• ოქტეტის წესი

როგორ განვსაზღვროთ ვალენსიის შრე?

ვალენტობის ფენა შეიძლება განისაზღვროს ორი გზით: Eletronic განაწილება და Პერიოდული ცხრილი.

ვალენტური ფენის დასადგენად ელექტრონული განაწილების საშუალებით ლინუს პაულინგის დიაგრამა.

პაულინგის დიაგრამა

შეგახსენებთ, რომ პაულინგის დიაგრამა ენერგიის მზარდ წესრიგს მიჰყვება. ელექტრონული განაწილების შედეგად მიღებული ბოლო ფენა არის ვალენტური ფენა.

1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D¹⁰ 4 გვ⁶ 5-იანები² 4 დ¹⁰ 5 გვ⁶ 6 წლები² 4 ვ¹⁴ 5 დ¹⁰ 6 გვ⁶ 7 წ² 5 ვ¹⁴ 6 დ¹⁰ 7 გვ⁶

ასე რომ, ვალენტობის ფენაში, ყველაზე ენერგიული ქვესკნელია ბოლო ფენა.

მაგალითები:

აზოტი - N

ატომური ნომერი: 7
ელექტრონული განაწილება: 1 წმ² 2-იანები² 2 გვ³
ვალენსიის ფენა: 2 წმ² 2 გვ³, N აქვს 5 ელექტრონი ვალენტურ გარსში.

რკინა - Fe

ატომური ნომერი: 26
ელექტრონული განაწილება: 1 წმ² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D⁶
ვალენსიის ფენა: 4s², Fe- ს აქვს 2 ელექტრონი ვალენტობის გარსში.

ქლორი - Cl

ატომური ნომერი: 17
ელექტრონული განაწილება: 1 წმ² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁵
ვალენსიის ფენა: 3s² 3 გვ⁵, Cl აქვს 7 ელექტრონი ვალენტურ გარსში.

ჟანგბადი - O

ატომური ნომერი: 8
ელექტრონული განაწილება: 1 წმ² 2-იანები² 2 გვ⁴
ვალენსიის ფენა: 2 წმ² 2 გვ⁴, ჟანგბადს 6 ელექტრონი აქვს ვალენტურ გარსში.

ნახშირბადი - C

ატომური ნომერი: 6
ელექტრონული განაწილება: 1 წმ² 2-იანები² 2 გვ²
ვალენსიის ფენა: 2 წმ² 2 გვ², ნახშირბადს აქვს 4 ელექტრონი ვალენტურ გარსში.

ასევე წაიკითხეთ ამის შესახებ კვანტური რიცხვები.

აქამდე გამოყენებული მაგალითები იყო ელემენტებით მიწის მდგომარეობაში. მაგრამ იგივე პრინციპის გამოყენება შეიძლება იონები, კათიონები და ანიონები. იხილეთ მაგალითი:

ქლორიდი ანიონი - Cl^-

ქლორის ატომური რიცხვია 17. ეს რომ იყოს მის საფუძვლიან მდგომარეობაში, ელექტრონების რაოდენობა პროტონების ტოლი იქნება. ამასთან, ამ შემთხვევაში ხდება 1 ელექტრონის მოგება.

პირველი, გააკეთეთ ელექტრონული განაწილება ქლორის ელემენტისთვის:

1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁵

დამატებითი ელექტრონის მოგებით დაამატეთ ბოლო ფენა:

1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶. ასე რომ, ვალენსიის გარსში არის 8 ელექტრონი (3s)² 3 გვ⁶).

იხილეთ აგრეთვე: სავარჯიშოები ელექტრონულ განაწილებაზე.

პერიოდული ცხრილის საშუალებით ვალენტობის ფენის დასადგენად საჭიროა პერიოდისა და ელემენტების ოჯახის დადგენა.

ამრიგად, მიუხედავად იმისა, რომ 1A ოჯახს აქვს 1 ვალენტური ელექტრონი, 2A– ს აქვს 2 და ა.შ. მასში შემავალი ქიმიური ელემენტები პერიოდული სისტემის ოჯახი აქვთ იგივე რაოდენობის ელექტრონი ვალენტურ გარსში.

ამასთან, ეს მოქმედებს მხოლოდ 1, 2, 13, 14, 15, 16 და 17 ჯგუფებისთვის, რომლებსაც აქვთ შემდეგი რაოდენობის ელექტრონები ვალენტურ გარსში, შესაბამისად, 1, 2, 3, 4, 5, 6 და 7.

იმ ელემენტებისათვის, სადაც ეს ურთიერთობა შეუძლებელია, გამოყენებული უნდა იქნას ელექტრონული განაწილება.

Არ დაგავიწყდეს! საათზე ქიმიური ბმები წარმოიქმნება ატომების სტაბილიზაციის საჭიროება და ამით მოლეკულების წარმოქმნა. ეს ხდება ვალენტური გარსიდან ელექტრონების ჩუქებით, რომლებიც, რადგან ისინი ბირთვიდან შორს არიან, აქვთ გაჩუქების ტენდენცია.

ასევე წაიკითხეთ ამის შესახებ მოლეკულური გეომეტრია.

Სავარჯიშოები

1. იპოვნეთ შემდეგი ელემენტების ვალენტური ფენა:

ბრომი

იხილეთ პასუხი

₃₅ძმ

1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D¹⁰ 4 გვ⁵

ბრომის ვალენტურ გარსს (7 ა ოჯახი) აქვს 7 ელექტრონი. ეს იმიტომ რომ 4s² და 4p⁵ მიეკუთვნება N ფენას, ხოლო 3D¹⁰ მიეკუთვნება M ფენას.

ალუმინის

იხილეთ პასუხი

₁₃ალ

1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ¹

ალუმინის ვალენტური გარსი (3A ოჯახი) აქვს 3 ელექტრონი.

2. (UFSC) ელექტრონის რაოდენობა სტრონციუმის ატომის თითოეულ ქვექვემდებარებაში (₃₈სრ) ენერგიის ზრდადი თანმიმდევრობით არის:

ა) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D¹⁰ 4 გვ⁶ 5-იანები²
ბ) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 4 გვ⁶ 3D¹⁰ 5-იანები²
გ) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 3D¹⁰ 4-იანები² 4 გვ⁶ 5-იანები²
დ) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4 გვ⁶ 4-იანები² 3D¹⁰ 5-იანები²
ე) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 გვ⁶ 3 ს² 4-იანები² 4 გვ⁶ 3D¹⁰ 5-იანები²

იხილეთ პასუხი

ა) 1s² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D¹⁰ 4 გვ⁶ 5-იანები²

3. (IFSP / 2013) ელექტრონების რაოდენობა კალციუმის ატომის ვალენტურ გარსში (Z = 20), საფუძვლიან მდგომარეობაში, არის

1-მდე
ბ) 2
გ) 6
დ) 8
ე) 10

იხილეთ პასუხი

ბ) 2

შეამოწმეთ მისაღები გამოცდის შეკითხვები კომენტარებით: სავარჯიშოები პერიოდულ ცხრილზე.