ენდოთერმული და ეგზოთერმული რეაქციები

ენდოთერმული და ეგზოთერმული რეაქციებია სიდიდეები, რომლებიც იზომება ქიმიური რეაქციების დროს ათვისებული და გამოყოფილი სითბოს (ენერგიის) რაოდენობას. მათ თერმოქიმია სწავლობს.

რა განსხვავებაა მათ შორის?

ენდოთერმული რეაქცია არის ის, რომელშიც ხდება ენერგიის შეწოვა. ამ პროცესში ხდება ენერგიის წარმოება და დამოუკიდებლად შენარჩუნება.

ფრინველებს და ძუძუმწოვრებს აქვთ სხეულის სტაბილური ტემპერატურის შენარჩუნების უნარი. ამ მიზეზით მათ ენდოთერმულ ცხოველებს, ხალხში პოპულარულად "თბილსისხლიან ცხოველებს" უწოდებენ.

ეგზოთერმული რეაქცია არის ის, რომელშიც ხდება ენერგიის გამოყოფა. ამ პროცესში ენერგიის წარმოება მხოლოდ ენერგიის უწყვეტი მიწოდების გზით ხდება.

ფიზიკური მდგომარეობების შეცვლა, ამ თანმიმდევრობით: გაზი, თხევადი და მყარი, არის ეგზოთერმული რეაქციის მაგალითი. თითოეული მათგანი ხდება ენერგიის გამოყოფისთანავე, ანუ როდესაც სითბო ნაკლებია.

გაითვალისწინეთ, რომ ამ წესრიგის შეცვლისას (მყარი, თხევადი და გაზი), ენერგია წარმოიქმნება (მეტი სითბო). ამ შემთხვევაში, რეაქცია არის ენდოთერმული.

ყოველდღიური მაგალითები

სხეულის ცხიმი მოქმედებს როგორც საწვავი ჩვენს სხეულში. ვინც არ დაიწვა, ის შეიწოვება მასში. რადგან ეს არის შთანთქმის პროცესი, ეს არის ენდოთერმული რეაქციის მაგალითი.

ცეცხლზე ტაფაზე საჭმლის მოსამზადებლად, თავის მხრივ, ეგზოთერმული პროცესის წინაშე ვდგავართ. ეს იმიტომ ხდება, რომ გამოყოფილი სითბო გარდაქმნის ამ საკვებს ისე, რომ მისი მოხმარება შეიძლება.

და რა არის ენთალპია?

ენთალპია ეს არის ენერგია, რომელიც არსებობს ყველა ნივთიერებაში და იცვლება ენდოთერმული და ეგზოთერმული რეაქციების შედეგად.

რადგანაც შეუძლებელია ენთალპიის გამოთვლა, დადგენილია მისი ვარიაციის გაანგარიშება.

ამრიგად, სტანდარტული ენთალპიის (ატმოსფერული წნევის პირობებში 25º C ტემპერატურის მიხედვით) შედარების შედეგად შესაძლებელი იქნება ენთალპიის ვარიაციის გამოთვლა.

თანახმად ჰესის კანონი, საბოლოო ენთალპია გამოკლებული საწყისი ენთალპია (ΔH = H_ვ - ჰ_მე) იწვევს ამ მონაცემებს.

თუ ენდოთერმული რეაქცია შთანთქავს ენერგიას, ეს ნიშნავს, რომ (საბოლოო) რეაქტივის ენტალპია უფრო დაბალია, ვიდრე (საწყისი) პროდუქტი. ამიტომ, ენთალპიის ცვლილება დადებითია (ΔH> 0).

თავის მხრივ, თუ ეგზოთერმული რეაქცია ენერგიას გამოყოფს, ეს ნიშნავს, რომ რეაქტივის ენტალპია (ენერგია) უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტისა. ამიტომ, ენთალპიის ვარიაცია უარყოფითია (ΔH

წაიკითხეთ ასევე:

• Ქიმიური რეაქციები
• ქიმიური ბალანსი
• წვა