ჰიდრიდები. ჰიდრიდები და მათი მახასიათებლები

ზოგი არაორგანული ფუნქცია დიდ ყურადღებას არ აქცევს სახელმძღვანელოებში და ზოგიერთი მასწავლებლის კლასების დროსაც კი, როგორიცაა კარბიდები და ჰიდრიდები. ამ ტექსტში მოდით, ეს სხვაგვარად გავაკეთოთ, ჩვენ ავუხსნით რამდენიმე მნიშვნელოვან დეტალს არაორგანული ფუნქციის შესახებ, რომელსაც ეწოდება ჰიდრიდი.

შენ ჰიდრიდები ისინი არიან ორობითი არაორგანული ნაერთები (მათ აქვთ ორი ქიმიური ელემენტი), რომლებიც თავიანთ კონსტიტუციაში წარმოადგენენ წყალბადის ელემენტს, რომელსაც თან ახლავს ნებისმიერი სხვა ქიმიური ელემენტი. ყველაზე მნიშვნელოვანი დეტალი ის არის, რომ წყალბადს თითქმის ყოველთვის აქვს -1 ტოლი ნოქსი, რაც მას, ზოგიერთ ჰიდრიდში, ყველაზე ელექტრონეგატიურ ელემენტად აქცევს. წყალი (H₂O) და ამიაკი (NH₃) არის მაგალითები, რომლებიც ამ მოვლენას გაურბიან.

ჰიდრიდის დასახელებისათვის, დასახელების წესი საკმაოდ მარტივია:

ჰიდრიდი+წელს+წყალბადის თანმხლები ელემენტის დასახელება

იხილეთ ჰიდრიდების ნომენკლატურის რამდენიმე მაგალითი:

• NaH = ნატრიუმის ჰიდრიდი

• KH = კალიუმის ჰიდრიდი

• CaH₂ = კალციუმის ჰიდრიდი

• ალჰ₃ = ალუმინის ჰიდრიდი

• SiH₄ = სილიციუმის ჰიდრიდი

ძალზე გავრცელებულია სამი განსხვავებული კლასიფიკაციის ჰიდრიდების პოვნა: იონური, მოლეკულური და მეტალიკი. იხილეთ თითოეული ამ ტიპის მახასიათებლები:

ა) იონური ჰიდრიდი:

გამოირჩევა მეტალის ელემენტით, რომელიც თან ახლავს წყალბადს. ყველაზე გავრცელებული მეტალის ელემენტებია ტუტე, ტუტე მიწის ლითონები (ბერილიუმის და მაგნიუმის გარდა), გალიუმი, ინდიუმი, ტალიუმი და ლანთანიდები.

იონური ჰიდრიდების მაგალითები:

• NaH = ნატრიუმის ჰიდრიდი

• KH = კალიუმის ჰიდრიდი

• CaH₂ = კალციუმის ჰიდრიდი

იონურ ჰიდრიდებს აქვთ შემდეგი მახასიათებლები:

• მყარი;

• მაღალი დნობის წერტილი;

• ელექტროენერგიის გატარება (როდესაც თხევად მდგომარეობაშია);

• უმეტესობა იშლება დნობის წერტილამდე;

• ისინი ძალიან რეაგირებენ წყალთან (ამ რეაქციაში ისინი ყოველთვის ქმნიან არაორგანულ ფუძეს, რომელსაც თან ახლავს წყალბადის გაზი). იხილეთ ამ რეაქციის მაგალითი:

ნატრიუმის ჰიდრიდის რეაქციის განტოლება წყალთან

ბ) მოლეკულური (ან კოვალენტური) ჰიდრიდი

ისინი წარმოადგენენ ჰიდრიდებს, რომლებიც წარმოიქმნება წყალბადის და კომბინაციის შედეგად ელემენტები 13-დან 17 ჯგუფამდე (ოჯახები: ბორი, აზოტი, ქალკოგენები და ჰალოგენები). დაბალი ელექტროპოზიტიურობის მქონე ელემენტები, როგორიცაა ბერილიუმი და ალუმინი, თუნდაც ლითონები, ქმნიან მოლეკულურ ჰიდრიდებს.

მოლეკულური ჰიდრიდების მაგალითები:

• ალჰ₃ = ალუმინის ჰიდრიდი

• SiH₄ = სილიციუმის ჰიდრიდი

• ჰ₂O = ჟანგბადის ჰიდრიდი

მისი ძირითადი მახასიათებლებია:

• ისინი შეიძლება იყოს მყარი, თხევადი ან აირისებრი;

• მათ არ აქვთ ელექტროენერგია;

• მათ აქვთ დაბალი დნობის და დუღილის წერტილი;

• ისინი არასტაბილურია ოთახის ტემპერატურაზე;

• მათ აქვთ სუსტი ქიმიური ბმები.

გ) ლითონის ან ინტერსტიციული ჰიდრიდი

ჰიდრიდები, რომლებსაც აქვთ ა გარდამავალი ლითონი (ელემენტი, რომელიც წარმოადგენს d ქვექვემდებარებას, როგორც უფრო ენერგიულ / B ოჯახს) წყალბადის შემდეგ. მათ უწოდებენ ინტერსტიციებს, რადგან წყალბადის ატომი ხშირად იკავებს შუალედებს ლითონის მყარ სტრუქტურაში, როგორც შემდეგ წარმოდგენაში:

წყალბადის ატომი გარშემორტყმული ტიტანის ატომებით

Შორის ჰიდრიდების ძირითადი გამოყენება, რომლებიც ელექტროენერგიის მყარი და კარგი გამტარია, გვაქვს:

• მყარი წყალბადის შენახვა და ტრანსპორტირება;

• ალუმინის და ლითიუმის ჰიდრიდები ამცირებენ აგენტებს ორგანულ სინთეზებში (წყალბადის დამატება ორგანულ ნაერთებში);

• პლატინის ჰიდრიდები გამოიყენება ორგანული ჰალოგენაციის რეაქციებში (ქლორის, ფტორის, ბრომის ან იოდის ატომების დამატება) ოლეფინებში (ალკენები, ნახშირწყალბადები ორმაგი ბმით).

• მრავალჯერადი დატენვის ელემენტების წარმოება;

• მაცივრების წარმოება;

• ტემპერატურის სენსორების წარმოება.

ტემპერატურის სენსორის მოდელი, რომელიც იყენებს ჰიდრიდს თავის მუშაობაში

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი