მარილები: რა არის ისინი, მაგალითები, მახასიათებლები და ნომენკლატურა

მარილები არის ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც იქმნება ატომებს შორის იონური ბმებით. არაორგანული მარილის ფუნქცია შეესაბამება იონურ ნაერთებს, რომელთაც H– ს გარდა აქვთ მინიმუმ ერთი კატიონი⁺ და სხვა ანიონი, გარდა OH^-.

მარილები ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაშია, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება საკვებ პროდუქტებში და ასევე სხვა სფეროებში. Ისინი არიან მაგალითები მარილების:

• ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl): ხალხში ცნობილია როგორც სუფრის მარილი
• კალციუმის კარბონატი (CaCO)₃): იმყოფება მარმარილოებსა და კირქვებში
• კალციუმის სულფატი (CaSO)₄): ქმნის სკოლის ცარცს და თაბაშირს
• ნატრიუმის ბიკარბონატი (NaHCO)₃): იყენებენ კულინარიაში, მედიცინაში და საწმენდად

ეს ნივთიერებები ჩვეულებრივ წარმოიქმნება ნეიტრალიზაციის რეაქციაში, როდესაც მჟავა და ფუძე რეაგირებენ მარილისა და წყლის წარმოქმნაზე.

HCl_{(მჟავა)} + NaOH (_{ბაზა)} → NaCl_{(მარილი)} + თ₂ო_{(წყალი)}

ამ რეაქციის დროს რეაგენტები მარილმჟავა (HCl) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) ქმნიან პროდუქტებს ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl) და წყალი (H₂ო)

იონურ კავშირში ხდება ელექტრონების გადატანა ატომებს შორის და ამისათვის ერთი ატომი უნდა იყოს ლითონი, ხოლო მეორე არამეტალი. ამით იქმნება პოზიტიური ქიმიური სახეობები, კატიონები, ელექტრონების და უარყოფითად დამუხტული პიონების, ანიონების საჩუქრად, რომლებმაც მიიღეს ისინი.

ქვემოთ მოცემულ სურათზე დააკვირდით, როგორ წარმოიქმნება ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl).

ნატრიუმის ლითონის ატომი (Na) ელექტრონს ანიჭებს ქლორის ატომს (Cl). ამრიგად, წარმოიქმნება Na კატიონი⁺, რომელიც შედგება ნატრიუმის დადებითი იონისგან და Cl ანიონისგან^-, რომელიც შეესაბამება უარყოფითი ქლორის იონს.

იცოდეთ მეტი მჟავები და ბაზები.

მარილების მახასიათებლები

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ წყალხსნარში მჟავები ყოველთვის გამოყოფენ H კათიონს⁺ და ბაზები ათავისუფლებენ OH ანიონს^- (არენიუსის კონცეფცია).

ამასთან, მარილებს ყოველთვის არ აქვთ იგივე კატიონი ან ანიონი და, ამ მიზეზით, კარგად არ გამოირჩევიან ფუნქციონალური თვისებები. ამასთან, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ზოგადად:

• ისინი იონური ნაერთებია (იონების მტევანებით წარმოქმნილი და არა მოლეკულები);
• ბევრს აქვს დამახასიათებელი მარილიანი არომატი (თითქმის ყოველთვის შხამიანი);
• ისინი მყარი და კრისტალურია;
• ელექტროენერგიის გატარება ხსნარში;
• ისინი მაღალ ტემპერატურაზე დნება და ადუღდება;
• იხსნება წყალში (გამონაკლისები: ზოგიერთი სულფიდი; ქლორიდები, ბრომიდები და იოდიდები Ag კატიონებით⁺, Hg₂²⁺ და პბ²⁺, სხვებს შორის).

ასევე წაიკითხეთ ამის შესახებ ქიმიური ფუნქციები.

მარილების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა

მარილის წარმოქმნის რეაქციის მიხედვით, ისინი კლასიფიცირდება სამი ტიპი:

ნეიტრალური ან ნორმალური მარილები

ტოტალური განეიტრალების რეაქცია (ყველა H რეაგირებს⁺ მჟავა და ყველა OH^- ფუძის). ეს მარილები წყალში გახსნისას არ ცვლის pH– ს.

მაგალითები:

NaOH (ფუძე) + HCl (მჟავა) → NaCl (ნორმალური მარილი) + H₂ო

3NaOH (ფუძე) + H₃მტვერი₄ (მჟავა) → Na₃მტვერი₄ (ნორმალური მარილი) + 3H₂ო

ნორმალური მარილების სახელი: მარილის სახელი მომდინარეობს მჟავა ანიონის სახელიდან, რომლის დასრულებაც _ ჰიდრი ან _ოსო ან _ იკო შეიცვლება შესაბამისად: _ეთო ou_ito ან _act და ფუძის კატიონი.

მარილი = (ანიონის სახელი) + სუფიქსი ეთო / იტო / მოქმედებაწელს (კატიონის სახელი).

ამრიგად:

1. მჟავა ქლორიწყალმცენარე (HCl) + ჰიდროქსიდი ნატრიუმი (NaOH) ქლორიეთონატრიუმი (NaCl) + წყალი
2. მჟავა ნიტრატიძვალი(HNO)₂) + ჰიდროქსიდი კალიუმი(KOH) ნიტრატიძალიან კალიუმის(KNO₂) + წყალი
3. მჟავა ორთოფოსფორიიჩ (2 სთ₃მტვერი₄) + ჰიდროქსიდი კალციუმი(3Ca (OH)₂ → ორთოფოსფიმოქმედება კალციუმის [Აქ₃(მტვერი₄)₂] + წყალი (6 სთ.)₂ო)

მჟავა მარილები ან წყალბადის მარილები

ნაწილობრივი მჟავას ნეიტრალიზაციის რეაქცია (როდესაც არა ყველა H⁺ მჟავას რეაგირებს, ამიტომ მარილს აქვს სტრუქტურაში ერთი ან მეტი მაიონიზირებელი წყალბადის მჟავასგან).

მაგალითი:

NaOH (ფუძე) + H₂მხოლოდ₄ (მჟავა) → NaHSO₄ (მჟავა მარილი) + H₂ო

მჟავა მარილების სახელი: მსგავსია ჩვეულებრივი მარილებისა, მაგრამ H რაოდენობის მითითებით⁺ პრეფიქსით მონო, დი, ტრიდა ა.შ.

Sal = H რიცხვის პრეფიქსი⁺ + (ანიონის სახელი) + სუფიქსი ეთო / იტო / მოქმედებაწელს (კატიონის სახელი).

მჟავა გოგირდიიჩ (ჰ₂მხოლოდ₄) + ჰიდროქსიდი ნატრიუმი(NaOH) მონოჰიდროგენიგოგირდიმოქმედებაწელს ნატრიუმი (NaHSO₄) + წყალი

მჟავა ორთოფოსფორიიჩ (ჰ₃მტვერი₄) + ჰიდროქსიდი ნატრიუმი(NaOH) დიჰიდროგენი-ორთოფოსფორიმოქმედება ნატრიუმი (NaH₂მტვერი₄) + წყალი

ძირითადი მარილები ან ჰიდროქსი მარილები

ნაწილობრივი ფუძის განეიტრალების რეაქცია (თუ ყველა ჰიდროქსილი არ რეაგირებს, მარილს აქვს სტრუქტურაში ერთი ან მეტი ჰიდროქსილი).

მაგალითი:

Ca (OH)₂ (ფუძე) + HCl (მჟავა) → Ca (OH) Cl (ძირითადი მარილი) + H₂ო

ძირითადი მარილების სახელი: მსგავსია ჩვეულებრივი მარილებისა, მაგრამ მიუთითებს OH რიცხვს^- თავისი სტრუქტურით.

Sal = OH რიცხვის პრეფიქსი^- + (ანიონის სახელი) + სუფიქსი ეთო / იტო / მოქმედებაწელს (კატიონის სახელი).

მჟავა ქლორიწყალმცენარე (HCl) + ჰიდროქსიდი კალციუმის [Ca (OH)₂] → მონოჰიდროქსიაქლორიეთო კალციუმის [Ca (OH) Cl] + წყალი

მჟავა ქლორიწყალმცენარე (2HCl) + ჰიდროქსიდი ალუმინის [ალ (ოჰ)₃] → მონოჰიდროქსიაქლორიეთოწელს ალუმინის [Al (OH) Cl₂] + წყალი

ორმაგი ან შერეული მარილები

Di, tri ან tetrabase– ის რეაქცია სხვადასხვა ფუძით (ორმაგი მარილი კატიონისთვის) ან di, tri ან tetrabase სხვადასხვა მჟავებით (ორმაგი მარილი ანიონისთვის).

მაგალითები:

რაც შეეხება კატიონს:

ჰ₂მხოლოდ₄ (დიაციდი) + KOH (ფუძე) + NaOH (ფუძე) → KNaSO₄ (ორმაგი კალიუმი და ნატრიუმის სულფატი) + 2H₂ო

ჰ₃მტვერი₄ (ტრიციდი) + 2KOH (ფუძე) + NaOH (ფუძე) → K₂NaPO₄ (monosodium dipalium orthophosphate)

რაც შეეხება ანიონს:

Ca (OH)₂ (დიბაზი) + HBr (მჟავა) + HCl (მჟავა) → CaBrCl (კალციუმის ქლორიდ-ბრომიდი) + 2H₂ო

ალ (ოჰ)₃ (ტრიბაზა) + H₂მხოლოდ₄(მჟავა) + HCl (მჟავა) → Al (SO₄) Cl (ალუმინის ქლორიდის სულფატი) + 3H₂ო

იცოდე მთავარი არაორგანული ფუნქციები და დარწმუნდით, რომ შეამოწმეთ მისაღები გამოცდის კითხვები ამ თემაზე, კომენტარი გაკეთებული რეზოლუციით: ვარჯიშები არაორგანულ ფუნქციებზე.