ოსმოსური წნევა ეს არის საკოლიგაციო თვისება, რომელიც შეესაბამება წნევას, რომელიც უნდა განხორციელდეს სისტემაზე, რომ არ მოხდეს ოსმოსის სპონტანურად წარმოქმნა.
ოსმოსოსი არის წყლის გადასვლა ნაკლებად კონცენტრირებული (ჰიპოტონიური )დან უფრო კონცენტრირებულ (ჰიპერტონიურ) გარემოში ნახევარგამტარი მემბრანის მეშვეობით, წონასწორობის მიღწევამდე.
ოსმოსის თავიდან ასაცილებლად და ბუნებრივად თავიდან ასაცილებლად საჭიროა გარე ზეწოლის განხორციელება უფრო კონცენტრირებულ ხსნარზე, რაც ხელს უშლის გამხსნელის უფრო კონცენტრირებულ გარემოში გადასვლას. ეს არის ოსმოსური წნევა.
რაც უფრო კონცენტრირებულია ხსნარი, მით მეტია ოსმოსური წნევა. ამიტომ, ოსმოსური წნევა პროპორციულია ხსნად კონცენტრაციასთან.
როგორ გამოვთვალოთ ოსმოსური წნევა?
თითოეულ ხსნარს აქვს განსხვავებული ოსმოსური წნევის მნიშვნელობა. ოსმოსური წნევა შეიძლება გამოითვალოს შემდეგი ფორმულით:
π = მ ა. თ. მე
სად გვაქვს შემდეგი ცვლადები:
π = ოსმოსური წნევა;
M = კონცენტრაცია მოლ / ლ-ში;
R = გაზის უნივერსალური მუდმივა, რომლის მნიშვნელობა შეესაბამება 0,082 ატმოსფეროს. ლ. მოლი-1. კ-1 ან 62,3 მმ Hg L. მოლი-1. კ-1;
T = ტემპერატურა აბსოლუტური მასშტაბით (კელვინი);
i = Van't Hoff ფაქტორი, რომელიც მოიცავს იონურ ხსნარებში საბოლოო და საწყის ნაწილაკთა საერთო რაოდენობას შორის დამოკიდებულებას.
ვარჯიში ამოხსნილია
1. (Puccamp-SP) ზოგჯერ, 0.30 მ გლუკოზას ხსნარი გამოიყენება ინტრავენურად ინექციის დროს, რადგან მას აქვს ოსმოსური წნევა სისხლის წნევასთან ახლოს. რა არის ოსმოსური წნევა, ატმოსფეროში, ხსნარის 37 ° C ტემპერატურაზე?
ა) 1.00.
ბ) 1.50.
გ) 1.76.
დ) 7.63.
ე) 9.83.
კითხვით მოწოდებული მონაცემების გათვალისწინებით, ჩვენ გვაქვს:
M = 0,30 მოლი / ლ;
R = 0,082 ატმოსფერო. ლ. მოლ -1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 კ
ახლა თქვენ უნდა გამოიყენოთ ეს მნიშვნელობები ოსმოსური წნევის გამოსათვლელი ფორმულისთვის:
π = მ ა. თ. მე
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 ატმოსფერო (ალტერნატივა)
გადაწყვეტილებების კლასიფიკაცია
ხსნარები კლასიფიცირდება სამ ტიპად, ოსმოსური წნევის მიხედვით:
- ჰიპერტონიული ხსნარი: აქვს უფრო მაღალი ოსმოსური წნევა და ხსნადობის კონცენტრაცია.
- იზოტონური ხსნარი: როდესაც ხსნარებს აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა.
- ჰიპოტონიური ხსნარი: აქვს დაბალი ოსმოსური წნევა და ხსნადობის კონცენტრაცია.
ოსმოსური წნევის მნიშვნელობა ცოცხალი არსებისთვის
მარილიანი ხსნარი არის ნივთიერება, რომელიც მომზადებულია ოსმოსური წნევის პრინციპების საფუძველზე. ეს უნდა იქნას გამოყენებული ოსმოსური წნევით, რაც ტოლია სხეულში, ეს ხელს უშლის წითელი უჯრედები არ განიცდიან ჰემოლიზს ან გახდებიან კანკალი.
სისხლის ოსმოსური წნევა დაახლოებით 7,8 ატმოსფეროა. ამიტომ, ორგანიზმის სწორი ფუნქციონირებისთვის, სისხლის წითელ უჯრედებს უნდა ჰქონდეთ იგივე ოსმოსური წნევა, რაც უზრუნველყოფს წყლის ნორმალურ დინებას უჯრედებში და მის გარეთ.
დეჰიდრატაციის დროს, მაგალითად, ნაჩვენებია მარილიანი ხსნარის გამოყენება, რომელიც იზოტონური უნდა იყოს სისხლის უჯრედებთან და სხეულის სხვა სითხეებთან მიმართებაში.
ფიზიოლოგიურ ხსნარს აქვს სხეულის შიგნით ოსმოსური ბალანსის დაბრუნების ფუნქცია. ეს იმიტომ ხდება, რომ დეჰიდრატაციის დროს სისხლი უფრო კონცენტრირდება ვიდრე უჯრედების შიგნით, რაც იწვევს მათ გახმობას.
ოსმოსის და უკუ ოსმოსის
როგორც ვნახეთ, ოსმოზი ეს არის ჰიპოტონიკიდან ჰიპერტონულ გარემოში წყლის გადატანის პროცესი, ნახევრად გამტარი მემბრანის გავლით, სანამ კონცენტრაციებს შორის წონასწორობა არ მიიღწევა.
ამასობაში, საპირისპირო ოსმოზი ეს არის ნივთიერებების გამოყოფის პროცესი მემბრანის მეშვეობით, რომელიც ინარჩუნებს ხსნადს. გამხსნელი მიედინება უფრო კონცენტრირებული გარემოდან ნაკლებად კონცენტრირებულში და იზოლირებულია ხსნადი ნივთიერებისაგან გარსით, რომელიც იძლევა მის გავლას.
ეს ხდება მხოლოდ ზეწოლის გამო, რის გამოც ნახევრად გამტარი მემბრანა მხოლოდ წყლის გადასვლის საშუალებას იძლევა, ხსნის ხსნარს ინარჩუნებს. ეს წნევა უნდა აღემატებოდეს ბუნებრივ ოსმოსურ წნევას.
მაგალითად, თუ გამოყენებული ოსმოსური წნევა უფრო მეტია, ვიდრე საჭიროა, მოხდება საპირისპირო ოსმოზი. ამრიგად, ნაკადი გაივლის უმაღლესი კონცენტრაციის მქონე გარემოდან ყველაზე დაბალ კონცენტრაციას.
