ო ლე შატელიეს პრინციპი გვეუბნება, რომ როდესაც სისტემაში წონასწორობაში შეიქმნა დარღვევა, ის გადავა იმ მიმართულებით, რომ მინიმუმამდე შემცირდება ამ დარღვევით შექმნილი ძალები და აღდგება ახალი ქიმიური წონასწორობა.
ერთ-ერთი ასეთი დარღვევაა ტემპერატურის ცვალებადობა. ეს ვარიაცია მნიშვნელოვანია, რადგან გარდა იმისა, რომ წონასწორობის ცვლა მოხდება, ის ასევე შეცვლის წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობას, Kჩ.
იმისათვის, რომ უკეთ გაიგოთ როგორ ხდება ეს, მოდით ვნახოთ მაგალითი:
კჩ = _ [იმ]2___
[ნ2]. [ო2]
ზემოხსენებული რეაქცია ხდება ენერგიის შეწოვით პირდაპირი მიმართულებით, ეს არის ენდოთერმული. პირიქით, საპირისპირო პროცესი ხდება ენერგიის გამოყოფით, რაც არის ეგზოთერმული რეაქცია.
ამრიგად, თუ სისტემის ტემპერატურას გავზრდით, ქიმიური წონასწორობა გადაიწევა ენდოთერმული რეაქციისკენ, რომელიც ამ რეაქციაში მარჯვნივ მდებარეობს. ეს ისე ხდება, რომ სითბო შეიწოვება და წონასწორობა აღდგება.
პირიქითაც მართალია; თუ ამ სისტემის ტემპერატურას დავამცირებთ, რეაქცია გადაიწევს იმ მიმართულებით, რომ იგი სითბოს გამოყოფს, რადგან რეაქციის მთლიანი ენერგია შემცირდება. ეს ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაიწევს ეგზოთერმული რეაქციისკენ, რომელიც ამ შემთხვევაში მარცხნივ მდებარეობს:
Მოკლედ:
წონასწორობის მუდმივთან მიმართებაში (Kჩ), როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ეს ენდოთერმული რეაქციის მომხრეა და უფრო მეტი NO(ზ) იქმნება, იზრდება მისი კონცენტრაცია და მცირდება რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია. ქვემოთ მოცემულ ფორმულაში გაითვალისწინეთ, რომ NO კონცენტრაცია(ზ) პირდაპირ პროპორციულია მუდმივი K– სჩ, შესაბამისად, ის ასევე იზრდება:
თუ ტემპერატურა შევამცირებთ, რეაქცია ეგზოთერმული რეაქციისკენ გადავიტანეთ, NO პროდუქტის კონცენტრაცია შემცირდება და რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია გაიზრდება. მას შემდეგ, რაც რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია უკუპროპორციულია მუდმივი Kc, მაშინ ის შემცირდება:
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
