მოლარობა (M) არის კავშირი გახსნილ ნივთიერებას (n) და ხსნარის მოცულობას (V) შორის, ანუ მ = ნ / ვ.
მას შემდეგ, რაც ხსნადი ნივთიერება მოცემულია მოლში, ხოლო მოცულობა მოცემულია ლიტრებში, მოლარულობის საზომი ერთეულია მოლ / ლ.
ასევე ცნობილია მოლური კონცენტრაციის, კონცენტრაცია მოლ / ლ – ში ან ნივთიერების რაოდენობის კონცენტრაცია სახელწოდებით.
ფორმულა
მოლარულობის ფორმულაა:
მ = მ / მვ
სად
მ = მოლარულობა
მ = ხსნადი მასა (მოცემულია გ-ში)
მ = მოლური მასა (მოცემულია გ / მოლში)
ვ = მოცულობა (მოცემულია ლ)
ეს ფორმულა გამომდინარეობს იქიდან, რომ ხსნადი ნივთიერება ჩვეულებრივ მოცემულია გრამებში. ამრიგად, ხსნადი ნივთიერების მისაღებად (n) უნდა გავყოთ გამხსნელი მასა მისი მოლური მასაზე.
როგორ გამოვთვალოთ
ხსნარის მოლარულობის გაანგარიშება შეიძლება გაკეთდეს შემდეგი გზით:
1) მაგალითად, თუ ვიცით, რომ 100 მლ ხსნარში არის 0.4 მოლი ხსნადი, უბრალოდ ჩაანაცვლეთ ფორმულაში მოცემული მნიშვნელობები M = n / V,
M = 0,4 / 0,1
M = 4 მოლი / ლ
2) ახლა თუ, მაგალითად, ვიცით, რომ 200 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს აქვს 0,5 მოლი / ლ, ჯერ კიდევ უნდა ვიცოდეთ რა არის მისი მასა.
პირველ რიგში, უნდა დავუმატოთ თითოეული ელემენტის მასა, რომლებიც წარმოადგენს ნატრიუმის ჰიდროქსიდს: ნატრიუმი, ჟანგბადი და წყალბადის. ამ სიდიდეების მიღება შესაძლებელია პერიოდული ცხრილიდან (ნატრიუმი 23, ჟანგბადი 16 და წყალბადის 1, 23 + 16 + 1 = 40).
შემდეგ, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ფორმულა M = m / M. V, ეს არის,
მ = მ / მვ
0.5 = მ / 40.0.2
მ = 0.5.40.0.2
მ = 4 გ
და მორალი?
მორალი (W) ან მოლის კონცენტრაცია ასევე წარმოადგენს ხსნარში ხსნარის მოცულობაში ნივთიერების რაოდენობის რაოდენობას.
რაც მოლარულობას განსხვავებს მოლალურობისგან არის ის, რომ მოლალობა გამოიყენება უფრო მაღალი მნიშვნელობების გამოსათვლელად, ყოველთვის კილოგრამებში (კგ).
წაიკითხეთ ასევე:
- ტიტრირება
- კოლიგიური თვისებები
- სიმჭიდროვე
Სავარჯიშოები
1. (მაკ -2004) Cu იონების მოლარობა2+ და არა 1-3, Cu- ის 0,5 მოლარად ხსნარში3)2, შესაბამისად,
ა) 0.5 მ და 0.5 მ.
ბ) 0.5 მ და 1.0 მ.
გ) 1.0 მ და 1.0 მ.
დ) 2.0 მ და 0.5 მ.
ე) 0.5 მ და 1.5 მ.
ალტერნატივა ბ) 0.5 მ და 1.0 მ.
2. (PUC - PR-2007) სტუდენტმა უნდა მოამზადოს წყლის ხსნარი 0,50 მოლი / ლ NaCl, ზღვის აკვარიუმის შესაქმნელად, რომლის მაქსიმალური ტევადობაა 80 ლ.
ასე რომ, შეურიეთ 25 ლ NaCl(აქ) 0.40 მოლი / ლ, რომელიც შენახული იყო გალონში, 35 ლ ხსნარით სხვა გამორთული აკვარიუმიდან, რომლის NaCl კონცენტრაცია იყო 0,75 მოლი / ლ.
NaCl– ის მოლარობა ამ გზით მიღებული ხსნარის იყო:
ა) მოსალოდნელზე მაღალი და მისი გამოსასწორებლად მან უნდა დაამატოს 12 ლ სუფთა წყალი.
ბ) მოსალოდნელზე დაბალი და მისი გამოსასწორებლად უნდა დაამატოს 5 ლ სუფთა წყალი.
გ) მოსალოდნელი მნიშვნელობა.
დ) მოსალოდნელზე მაღალი და მისი გამოსასწორებლად მან უნდა დაამატოს 12 ლ კიდევ 0,40 მოლი / ლ NaCl ხსნარი.
ე) მოსალოდნელზე დაბალი და მის გამოსასწორებლად მან უნდა დაამატოს 12 ლ კიდევ 0,40 მოლი / ლ NaCl ხსნარი ..
ალტერნატივა ა) მოსალოდნელზე მაღალი და მისი გამოსასწორებლად მან უნდა დაამატოს 12 ლ სუფთა წყალი.
3. (UFF-1999) კალიუმის პერმანგანატის გამოყენება შესაძლებელია დამწვრობის სამკურნალო საშუალებად, როგორც გერმიციდი. ეს არის გამოუყენებელი მყარი და ლაბორატორიებში ჩვეულებრივ გამოიყენება როგორც ჩვეულებრივი რეაგენტი.
გაითვალისწინეთ, რომ ამ მარილის 0.395 გ გახსნათ მჟავე გარემოში საკმარისი რაოდენობით წყალში, რათა წარმოიქმნას 250 მლ ხსნარი. მიღებული ხსნარის მოლარობაა:
ა) 0,01 მ
ბ) 0,02 მ
გ) 0,03 მ
დ) 0,04 მ
ე) 0,05 მ
ალტერნატივა ა) 0,01 მ
დამატებითი კითხვებისთვის, თუ რა არის კონცენტრირებული ხსნარები, გაეცანით ჩვენს მიერ მომზადებულ სიას.: სავარჯიშოები საერთო კონცენტრაციაზე.
