მოლური მასა და მოლის რიცხვი

მოლური მასა არის მასა, რომელსაც შეიცავს 1 მოლი ნივთიერება. მოლი არის საერთაშორისო სისტემის საზომი ერთეული, რომელიც გამოიყენება ელემენტარული ნაწილაკების რაოდენობის დასადგენად.

მოლის ნომერი დაკავშირებულია ავოგადროს კონსტანტთან, ნ, რომელიც შეესაბამება 6,02 x 10-ს²³ ატომები, იონები ან ნივთიერების მოლეკულები.

Მოლური მასა

მოლური მასა აქვს იგივე რიცხვითი მნიშვნელობა, როგორც ნივთიერების მოლეკულური მასა, ამასთან, მისი ერთეული არის გ / მოლი (გრამი თითო მოლზე).

მოლეკულური მასა (MM) შეესაბამება პერიოდულ ცხრილში ნაპოვნი ატომების ატომური მასების ჯამს. როგორც მოლეკულური მასა, ასევე ატომური მასა გამოხატულია ატომური მასის ერთეულებში (u).

იხილეთ ზოგიერთი ნაერთის სავარაუდო მოლური მასები:

• წყალი (H₂ო): 18 გ / მოლ
• ჟანგბადის გაზი (O₂): 32 გ / მოლ
• ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl): 58,5 გ / მოლ

როგორ გამოვთვალოთ მოლური მასა?

ახლა, ასახსნელად, თუ როგორ უნდა შესრულდეს გაანგარიშება ეტაპობრივად, გამოვიყენებთ ეთანოლს, CH₃CH₂OH, როგორც მაგალითი.

Ნაბიჯი 1: დაითვალეთ თითოეული ქიმიური ელემენტის ატომების რაოდენობა ნივთიერების ფორმულაში.

CH₃CH₂OH იქმნება:

• 1 ჟანგბადის ატომი (O)
• ნახშირბადის 2 ატომი (C)
• წყალბადის 6 ატომი (H)

ნაბიჯი 2: ნახე Პერიოდული ცხრილი იცოდეს ნივთიერების თითოეული ელემენტის ატომური მასა.
შენიშვნა: აქ გამოვიყენებთ სავარაუდო მნიშვნელობებს.

• წყალბადის (H): 1 u
• ჟანგბადი (O): 16 u
• ნახშირბადი (C): C: 12 u

ნაბიჯი 3: გავამრავლოთ ელემენტების მასები ნივთიერებაში ატომების შესაბამის რაოდენობაზე.

• ჟანგბადი (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• ნახშირბადი (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• წყალბადის (H): 6 x 1 u = 6 u

ნაბიჯი 4: დაამატეთ მასები მოლეკულური მასის მოსაძებნად.

მმ_{ეთანოლი}: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

ამიტომ, ეთანოლის მასა 46 u ან 46 გ / მოლია. ეს ნიშნავს, რომ ერთ მოლში არის 6,02 x 10²³ მოლეკულები, რაც შეესაბამება 46 გრამს.

იცოდეთ მეტი მოლეკულური მასა და ატომური მასა.

რა არის მოლი?

მოლი შეესაბამება ნივთიერების მოცემულ მასაში ელემენტარული სახეობების რაოდენობას. ერთი მოლის აბსოლუტური ღირებულებაა 6,02 x 10²³.

ეს მუდმივა მნიშვნელოვანია ქიმიური გამოთვლების შესასრულებლად, რადგან ის საშუალებას გვაძლევს მივიღოთ თანაფარდობა ატომურ და გაზომულ მასშტაბებს შორის.

მაგალითად, პერიოდული ცხრილის დათვალიერებისას ვხვდებით, რომ წყალბადის ატომური მასა არის 1 u, ხოლო ჟანგბადის მასა 16 u. ამიტომ, წყლის მოლეკულური მასა (H₂ო) არის 18 u.

ვინაიდან წყლის მოლეკულური მასა არის 18 u, გასაგებია, რომ წყლის მოლური მასა 18 გ / მოლი, ანუ 1 მოლ წყალს აქვს 18 გრ მასა.

რეზიუმედ გვაქვს: 1 მოლი წყალი = 6,02 x 10²³ მოლეკულები = 18 გრამი.

შეიტყვეთ მეტი ამის შესახებ ავოგადროს მუდმივი.

კავშირი მოლების რაოდენობასა და მოლური მასას შორის

მოლი არის ტერმინი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება ნაწილაკების რაოდენობის დასადგენად, რომლებიც შეიძლება იყოს ატომები, მოლეკულები, იონები და სხვა. მოლური მასა შეესაბამება ნივთიერების მოლეკულურ მასას, რომელიც გამოხატულია გრამებად თითო მოლზე.

სიტყვა მოლი ლათინურად მომდინარეობს ლაქებისგან, რაც ნიშნავს გროვას, გროვას ან გროვას.

ეს ძალიან მნიშვნელოვანი ტერმინია ქიმიაში, ვინაიდან ინდუსტრიაში, მაგალითად, არ მუშაობს რამდენიმე მოლეკულა, მაგრამ დიდი რაოდენობით ნივთიერებებით.

როდესაც ტერმინი მოლი გამოიყენება, ეს გულისხმობს ნაწილაკების გროვას, რომელიც შეესაბამება 6,02 x 10-ს²³. ასე რომ, თუ ვსაუბრობთ 1 მოლ კალციუმის ატომებზე, გვაქვს 6,02 x 10²³ კალციუმის ატომები.

ეს მნიშვნელობა ეხება ავოგადროს მუდმივობას, პრინციპს, რომლის თანახმადაც: ”ორი გაზების თანაბარი მოცულობა იგივე წნევისა და ტემპერატურის პირობებში შეიცავს მოლეკულების იგივე რაოდენობის მოლებს გაზი ”.

ამიტომ, ნივთიერების 1 მოლი შეესაბამება ნივთიერების მოლურ მასას და შეიცავს 6,02 x 10²³ ამ ნივთიერების მოლეკულები.

წაიკითხეთ ასევე: მოლარეობა და მორალი.

გადაჭრილი სავარჯიშოები

კითხვა 1

გამოთვალეთ შემდეგი ნივთიერებების მოლური მასა.

ა) ნახშირორჟანგი, CO₂
ბ) მარილმჟავას, HCl
გ) გლუკოზა, C₆ჰ₁₂ო₆

იხილეთ პასუხი

სწორი პასუხი: ა) 44 გ / მოლ, ბ) 36,5 გ / მოლ და გ) 180 გ / მოლ.

გამოთვლების გასაადვილებლად გამოვიყენებთ ატომური მასების სავარაუდო მნიშვნელობებს.

ა) ნახშირორჟანგი, CO₂

ელემენტი	Რაოდენობა	ატომური მასა	შედეგი
ჩ	1	x	12 წლის	=	12 წლის
ო	2	x	16 წლის	=	32 წლის
CO მოლეკულური მასა2	=	32 + 12 = 44 u

ამიტომ, ნახშირორჟანგის მოლური მასა 44 გ / მოლი.

ბ) მარილმჟავას, HCl

ელემენტი	Რაოდენობა	ატომური მასა	შედეგი
ჰ	1	x	1 შენ	=	1 შენ
კლ	1	x	35,5 შენ	=	35,5 შენ
HCl მოლეკულური მასა	=	1 + 35,5 = 36,5 u

ამიტომ, მარილმჟავას მოლური მასა 36,5 u.

გ) გლუკოზა, C₆ჰ₁₂ო₆

ელემენტი	Რაოდენობა	ატომური მასა	შედეგი
ჩ	6	x	12 წლის	=	72 წლის
ო	6	x	16 წლის	=	96 წლის
ჰ	12	x	1 შენ	=	12 წლის
გლუკოზის მოლეკულური მასა	=	72 + 96 + 12 = 180 u

ამიტომ, გლუკოზის მოლური მასა 180 გ / მოლი.

კითხვა 2

თავისი ახალი კოლექციისთვის სამკაულების დასამზადებლად დიზაინერმა 39,4 გრ ოქრო გამოიყენა. იცოდეთ, რომ ოქროს ატომური მასა (Au) არის 197 საათში, გამოთვალეთ რამდენი ატომი იქნა გამოყენებული.

იხილეთ პასუხი

სწორი პასუხი: 1,204 x 10²³ ოქროს ატომები

ჩვენ ვიცით, რომ: Au 1 ატომი = 197 au.u.m.a → 1 ატომი გრამი (atg) Au = 197 გ → 6,02 x10²³ აუ ატომები

ამ მონაცემების მიხედვით, ჩვენ ამას გავაკეთებთ ორ ეტაპად:

Პირველი ნაბიჯი:

197 გ ______ ავგ 1 ათ

39,4 გ ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atu Au

მეორე ეტაპი:

1 atu Au ______ 6.02 x 10²³ ოქროს ატომები

Au ______ x atg 0,2 x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1.204 x 10²³ ოქროს ატომები

კითხვა 3

თუ შევადარებთ შემდეგი ნივთიერებების თანაბარ მასებს: NaCl, H₂ო_2, HCl და H₂ო. რომელია ყველაზე მეტი მოლეკულების რაოდენობა?

იხილეთ პასუხი

სწორი პასუხი: წყლის მოლეკულა.

თითოეული ნივთიერების მოლების რაოდენობაა: NaCl (58,5 გ), H₂ო₂ (34 გ), HCl (36,5 გ) და H₂O (18 გ)

ავოგადროს კანონის თანახმად, მოლეკულების რაოდენობა უფრო მეტი იქნება, როდესაც ნივთიერებას მოლების მეტი რაოდენობა აქვს. მოლების რაოდენობის მისაღებად შეგიძლიათ გამოიყენოთ შემდეგი ფორმულა:

არა. მოლი = მ / მმ, სადაც: m = ნივთიერების მასა გრამებში, MM = მოლური მასა

ამრიგად, შეიძლება დავასკვნათ, რომ ზემოთ ჩამოთვლილ ნივთიერებებს შორის ყველაზე დაბალი მოლური მასა აქვს H₂O (18 გ) და, შესაბამისად, აქვს ყველაზე მეტი მოლეკულა.

შესრულებულია სხვა გზით, თუ მასის რიცხვად გამოვიყენებთ 20 გ-ს, გვექნება:

• No მოლი NaCl = 20 გ / 58,5 გ / მოლი = 0,34 მოლი
• არა. Mol H₂ო₂ = 20 გ / 34 გ / მოლი = 0,59 მოლი
• არა. მოლი HCl = 20 გ / 36,5 გ / მოლი = 0,55 მოლი
• არა. Mol H₂O = 20 გ / 18 გ / მოლი = 1,11 მოლი

ასევე წაიკითხეთ ამის შესახებ სტოიქომეტრია და განტოლების დაბალანსება.