თერმოდინამიკის მესამე კანონი ეხება მატერიის ქცევას ენტროპიით, რომელიც უახლოვდება ნულს.
ამ კანონის თანახმად, როდესაც სისტემა თერმოდინამიკურ წონასწორობაში იმყოფება, მისი ენტროპია ნულს უახლოვდება.
თერმოდინამიკის მეორე კანონი ეხება ენტროპიას. ამის შემდეგ, მესამე კანონი ჩნდება, როგორც ა ცდილობენ შექმნან აბსოლუტური მიმართვა, რომელიც განსაზღვრავს ენტროპიას.
Walther Nernst (1864-1941) იყო ფიზიკოსი, რომელიც განიხილა პრინციპები, რომლებიც საფუძვლად დაედო თერმოდინამიკის მესამე კანონს.
ნერნსტის აზრით, ენტროპიას მინიმალური მნიშვნელობა უნდა ჰქონდეს, თუ სუფთა ნივთიერების ტემპერატურა ტოლი იქნება ან მიახლოვდება აბსოლუტურ ნულს.
ამისათვის, ნერნსტმა შემოგვთავაზა ქვემოთ მოცემული ფორმულა, რომელიც აჩვენებს, რომ ენტროპიის (ΔS) და ტემპერატურის (T) ცვალებადობა მინიმალური მნიშვნელობებისაკენ, ანუ 0:
მაგრამ რა არის ენტროპია?
ენტროპია ეს არის სისტემაში მოლეკულების ორგანიზების გზა. ეს ორგანიზაცია ითარგმნება არეულობაში, არა დაბნეულობის, არამედ მოლეკულების მოძრაობისა და აგზნების გაგებით.
რაც უფრო მეტ მოლეკულას შეუძლია გადაადგილება, მით უფრო არაორგანიზებული, მით მეტი ენტროპია აქვს მათ.
თავდაპირველად, ნერნსტმა თქვა, რომ მის მიერ შემოთავაზებული ენტროპია შესაძლებელი იქნებოდა მხოლოდ სრულყოფილ კრისტალებზე.
დაბოლოს, მან დაასკვნა, რომ აბსოლუტური ნულის ტოლი ტემპერატურა არ არსებობდა, რაც მესამე კანონს სადავო კანად აქცევს.
ასე რომ, მრავალი ფიზიკოსისთვის ეს არ არის კანონი, არამედ წესი.
ამდენი წლის შემდეგ (1912 წლიდან), მეცნიერები ცდილობენ მიიღონ ეს ტემპერატურა ან ტემპერატურა, რომელიც უფრო და უფრო უახლოვდება აბსოლუტურ ნულს. ამრიგად, მათ აღმოაჩინეს, რომ ეს შესაძლებელია მხოლოდ გაზებში, ნებისმიერი ნივთიერების გადაგდება მყარ ან თხევად მდგომარეობაში.
წაიკითხეთ ასევე:
- თერმოდინამიკის ნულოვანი კანონი
- თერმოდინამიკის პირველი კანონი
- თერმოდინამიკის მეორე კანონი
- სავარჯიშოები თერმოდინამიკაზე
