კვანტური რიცხვები: მთავარი, მეორადი, მაგნიტური და ტრიალი

კვანტური რიცხვები ოთხია: ძირითადი (n), მცირე (l), მაგნიტური (m ან მლ) და spin (s ან mS). მათ აქვთ ელექტრონების ადგილმდებარეობის ფუნქცია, რის გამოც არ არსებობს ელექტრონები, რომელთაც იგივე ოთხი კვანტური რიცხვი აქვთ.

ძირითადი კვანტური ნომერი

ო ძირითადი კვანტური რიცხვი (n) არის ის, რომელიც მიუთითებს ენერგიის დონეებზე, ანუ ელექტრონულ ფენაზე, რომელშიც არის ელექტრონი.

K, L, M, N, O, P და Q ელექტრონული ფენები, შესაბამისად, წარმოადგენენ შემდეგ მთავარ კვანტურ რიცხვებს 1, 2, 3, 4, 5, 6 და 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

საშუალო კვანტური ნომერი

ო საშუალო, აზიმუტალური ან კუთხოვანი იმპულსის კვანტური რიცხვი (ლ) არის ის, რომელიც მიუთითებს ენერგეტიკულ ქვედონის დონეზე, ანუ ენერგიის ქვედენაზე, რომელსაც ელექტრონი ეკუთვნის.

ენერგიის ქვედონეები s, p, d და f წარმოადგენს, შესაბამისად, შემდეგ საშუალო კვანტურ რიცხვებს 0, 1, 2 და 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

მაგნიტური კვანტური ნომერი

ო მაგნიტური კვანტური რიცხვი (მ ან მ)₁) არის ის, რომელიც მიუთითებს ორბიტაზე, სადაც ელექტრონები ხვდებიან:

• ქვექვემდებარებას აქვს 1 ორბიტალი, რაც არის (0) ორბიტალი.
• P ქვექვემდებარებას აქვს 3 ორბიტალი, რაც არის (0), (+1) და (-1) ორბიტალები.
• D ქვექვემდებარებას აქვს 5 ორბიტალი, რაც არის (-2), (-1), (0), (+1) და (+2) ორბიტალები.
• F ქვესკვრილს აქვს 7 ორბიტალი, რომლებიც არიან (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) და (+3) ორბიტალები.

დაატრიალეთ კვანტური ნომერი

ო დაატრიალეთ კვანტური რიცხვი (s ან m)_ს) არის ის, რომელიც მიუთითებს ელექტრონის ბრუნვის მიმართულებაზე:

თუ ქვედქვეშა ორბიტალი უარყოფითია, ბრუნვა ხდება უარყოფითი მიმართულებით, რომელიც გამოსახულია ისრით. მაგრამ თუ ქვექვეშა ორბიტალი დადებითია, როტაცია ხდება პოზიტიური მიმართულებით, რომელიც წარმოდგენილია დაღმავალი ისრით.

კვანტური რიცხვების წარმოდგენა

რკინის ელემენტის მაგალითი (₂₆რწმენა)

რკინის ელექტრონული განაწილება: 1 ს² 2-იანები² 2 გვ⁶ 3 ს² 3 გვ⁶ 4-იანები² 3D⁶

1. იმის გათვალისწინებით, რომ მისი ყველაზე ენერგიული ელექტრონი არის გარსი 3-ში, მაშინ, n = 3.
2. მისი ქვექვემდებარება დ, ასე რომ, l = 2.
3. Sublevel d- ს აქვს 5 ორბიტა. ელექტრონების განაწილებისას, ეს უკანასკნელი -2 ორბიტალშია, ასე რომ, მ = -2.
4. დატრიალება (ტრიალი) შეიძლება იყოს +½ მოსწონს -½.

რა არის ელექტრონული განაწილება?

ელექტრონული განაწილება ეს არის ქიმიური ელემენტების დალაგების გზა მათი ენერგიის მიხედვით. სწორედ მისგან შეუძლიათ კვანტურ რიცხვებს ელექტრონების განთავსება.

წაიკითხე შენც პაულინგის დიაგრამა და ვალენსიის ფენა.

Სავარჯიშოები

1. (UFPA) - ქლორის ატომის ყველაზე ენერგიული ელექტრონის ძირითადი კვანტური რიცხვები "n", საშუალო "l", მაგნიტური "m" შესაბამისად:

(მონაცემთა Cl: Z = 17)

ა) 3, 1, 0
ბ) 3, 1, +1
გ) 2, 0, +1
დ) 2, 1, -1
ე) 2, 3, 0

იხილეთ პასუხი

ალტერნატივა: 3, 1, 0

2. (UERN / 2015) - ბრომის ძირითადი გამოყენებაა ეთილენბრომიდის წარმოება, რომელიც გამოიყენება საავტომობილო საწვავში, ცილინდრების შიგნით ტყვიის დაგროვების თავიდან ასაცილებლად.

იმის გათვალისწინებით, რომ ბრომის ატომური რაოდენობაა 35, ნათქვამია, რომ მას აქვს:

ᲛᲔ. მთავარი კვანტური რიცხვი უდრის 4-ს.
II 7 სრული ორბიტალი.
III 5 ელექტრონი ვალენტობის დონეზე.
IV მაგნიტური კვანტური რიცხვი ტოლია 0-ის.
ვ. 5 ელექტრონი ბოლო გარსში, აზიმუტალური კვანტური რიცხვი 1-ის ტოლია.

მხოლოდ განცხადებებია სწორი.

ა) I და IV.
ბ) I, II და V.
გ) III, IV და V.
დ) I, II, IV და V.

იხილეთ პასუხი

ალტერნატივა დ: I, II, IV და V.

შეამოწმეთ მისაღები გამოცდის შეკითხვები კომენტარებით: სავარჯიშოები პერიოდულ ცხრილზე.