კატალიზის რეაქციები არის ის, ვინც იყენებს კატალიზატორს, ანუ ნივთიერებას, რომელსაც შეუძლია გაზარდეთ ამ რეაქციის სიჩქარე მასში მონაწილეობის გარეშე, რადგან იგი სრულად განახლდება პროცესი რეაქცია უფრო ადვილად მიმდინარეობს, რადგან ხდება ენერგეტიკული ბარიერის ან აქტივაციის ენერგიის დაწევა.
ქიმიური პროცესების რაოდენობა, რომლებიც იყენებენ კატალიზატორებს, მუდმივად იზრდება და ამჟამად ქიმიური პროდუქტების 80% -ზე მეტი მიიღება ამ მეთოდების დახმარებით. ეს რიგი სარგებელი მოაქვს მწარმოებელ კომპანიას, რადგან ეს საშუალებას იძლევა წარმოების დაჩქარება, უფრო სუფთა და იაფი წარმოება, პროცესების მართვა შესაძლებელია უფრო დაბალ ტემპერატურაზე და წნევაზე, რადგან კატალიზატორის გარეშე მრავალი რეაქცია ხდება ძალიან ნელა ტემპერატურაზე და წნევაზე გარემო.
გარდა ამისა, კატალიზატორს შეუძლია შეამციროს რეაქციის ქვეპროდუქტების წარმოება, რომლებიც არ არის საჭირო პროდუქტი. გარემოც მადლიერია, რადგან ამცირებს ნარჩენების რაოდენობას.
ამასთან, ერთი უარყოფითი მხარე (მაგრამ ის, რაც დღემდე ანაზღაურდება) არის ამ კატალიზატორების მაღალი ღირებულება. ასე რომ, წარმოიდგინეთ, ბუფის დამატება არც კი დაგჭირდეთ, მაგრამ ეს ბუზი სპონტანურად მოდის! მშვენიერი იქნებოდა, არა?! პრობლემა მოგვარდებოდა.
რადგან იცოდეთ, რომ ეს შესაძლებელია ავტოკატალიზი.
ავტოკატალიზი არის რეაქციის სახეობა, რომლის დროსაც ერთ-ერთი პროდუქტი მოქმედებს როგორც კატალიზატორი.
მაგალითად, ოთახის ტემპერატურაზე შემდეგი რეაქცია ნელია, მაგრამ მასში წარმოიქმნება მანგანუმის იონი (Mn2+), ის უფრო და უფრო სწრაფად ხდება.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 სთ+ 10 → CO2 + 2 მილიონი2++ 8 სთ2ო
კატალიზატორი
კიდევ ერთი მაგალითია რეაქცია სპილენძსა და აზოტმჟავას შორის:
3 კვ(s) + 8 HNO3 (aq) Cu 3 Cu (არა3)2 (aq) + 2 არა(ზ) + 4 სთ2ო(1)
კატალიზატორი
ამ შემთხვევაში კატალიზატორია აზოტის ოქსიდი, რომელიც წარმოქმნისთანავე რეაქციის სიჩქარე თანდათან იზრდება.
სამწუხაროდ, არსებობს რამდენიმე რეაქცია, რომელიც ხდება ამ გზით. ამრიგად, სამრეწველო პროცესების უმეტესობა კვლავ საჭიროებს კატალიზატორის დამატებას.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია