წონასწორობაში მყოფი შექცევადი რეაქცია მხოლოდ მაშინ შეიცვლება, თუ რაიმე გარეგანი ცვლილება მოხდება, რადგან ბალანსი არასდროს იცვლება საკუთარი სურვილისამებრ.
ერთ-ერთი ასეთი ცვლილებაა კონცენტრაციის ცვალებადობა, რომელიც მოიცავს რეაგენტების ან პროდუქტების ამოღებას ან დამატებას.
მოდით ვნახოთ მაგალითი:
- რეაგენტების დამატება:
თუ წონასწორობას დავამატებთ წყალბადის ან მეტ აზოტის გაზს, რეაქტივების კონცენტრაციები გაიზრდება და, ამასთან, ასევე გაიზრდება ეფექტური შოკი მათ მოლეკულებს შორის, რის შედეგადაც იზრდება ამიაკის პირდაპირი ფორმირების რეაქცია (NH3 (გ)).
ეს ნიშნავს, რომ რეაგენტების დამატება წონასწორობას გადააქვს მარჯვენა მხარეს, პროდუქციის წარმოქმნისკენ:
ეს შეესაბამება ლე შატელიეს პრინციპი რომელიც ამბობს რომ როდესაც წონასწორობაში არსებულ სისტემაში ხდება რაიმე დარღვევა, ის მოძრაობს ამ დარღვევის გაუქმების მიმართულებით, ცდილობს მოერგოს ახალ წონასწორობას.
ზემოთ მოცემულ შემთხვევაში, მოხდება, რომ დროთა განმავლობაში, ამიაკის რაოდენობა გაიზრდება და კვლავ წონასწორობას მიაღწევს. ამრიგად, პროდუქციისა და რეაგენტების კონცენტრაციებს შორის თანაფარდობა მუდმივი დარჩება, ანუ წონასწორობის მუდმივი მნიშვნელობის Kc იგივე დარჩება.
Kc = __ [NH3]2__↑
[ნ2]. [ჰ2]3 ↑
ეს ასევე მოხდება სხვა შემთხვევებისთვის, ანუ რეაგენტების ან პროდუქტების კონცენტრაციის არანაირი ცვლილება არ შეცვლის Kc მნიშვნელობას.
- პროდუქტების დამატება:
თუ მეტ ამიაკს დავამატებთ, მისი კონცენტრაციის გაზრდით, მისი ნაწილი გაზებად გადაიქცევა აზოტის და წყალბადის, ზრდის სიჩქარე განვითარების უკუპროექცია ფორმირების რეაგენტები.
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ეს ნიშნავს, რომ პროდუქტების დამატება წონასწორობას გადააქვს მარცხნივ, რეაგენტების წარმოქმნისკენ:
- რეაგენტების მოცილება:
თუ ერთი ან ორივე რეაგენტი ამოვიღეთ, მათი კონცენტრაციები შემცირდება და, შესაბამისად, პირდაპირი რეაქციის განვითარების სიჩქარე შემცირდება. ამრიგად, ბალანსი გადაინაცვლებს უფრო მეტი რეაქტორების წარმოქმნას, რომელიც მარცხნივ მდებარეობს:
- პროდუქტის გატანა:
თუ ჩვენ შევამცირებთ პროდუქტების კონცენტრაციას, უკუეფექტის სიჩქარე შემცირდება, რაც ზრდის წინა რეაქციის განვითარების სიჩქარეს. ეს ნიშნავს, რომ ბალანსი გადაინაცვლებს მარჯვნივ:
მოკლედ, შეგვიძლია ვთქვათ შემდეგი:
მნიშვნელოვანია ხაზი გავუსვა, რომ მყარი ნივთიერებების კონცენტრაციის ცვალებადობა არ ცვლის წონასწორობას.
ქვემოთ მოცემულ რეაქციაში, თუ CO ამოვიღებთ ან დავამატებთ2 (გ) ან CO(ზ)მოხდება ბალანსის ცვლილება. მაგრამ თუ C შემცირდება ან დავამატებთ(s), არაფერი მოხდება ქიმიური ბალანსით:
ჩ(s) + კომპანია2 (გ) ↔ 2 CO(ზ)
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "კონცენტრაციის ცვალებადობა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილება"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.
