ორგანული ნაერთების პოლარობა და დუღილის ტემპერატურა

ორგანული ნაერთები მოლეკულურია, ანუ მათი ატომები ატარებენ კოვალენტურ კავშირებს ერთმანეთთან. როდესაც ვაანალიზებთ ნახშირბადებს შორის კავშირებს, რომლებიც შეიძლება იყოს ერთჯერადი, ორმაგი ან სამმაგი, ვაკვირდებით, რომ ისინი არიან არაპოლარული ობლიგაციები, რადგან ატომებს შორის არ არის განსხვავება ელექტროუარყოფითობაში, რადგან ისინი ერთსა და იმავეს ეკუთვნიან ელემენტი.

უფრო მეტიც, ვინაიდან წყალბადსა და ნახშირბადს ძალიან მცირე აქვთ ელექტრონეგატივი განსხვავება, მათ შორის ობლიგაციები ასევე არაპოლარულია.

არაპოლარული კავშირები:

ამით შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ნახშირწყალბადები (ორგანული ნაერთები, რომლებსაც აქვთ მხოლოდ ნახშირბადის და წყალბადის ატომები) არაპოლარული მოლეკულებია. ამ ნაერთებში ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება გამოწვეულია დიპოლური ტიპის, რაც ყველაზე სუსტია.

ვინაიდან ისინი სუსტი არიან, ამ ურთიერთქმედება ადვილად იშლება. ამის გამო, ნახშირწყალბადების დუღილის და დნობის ტემპერატურა უფრო დაბალია, ვიდრე სხვა ფუნქციების.

ნახშირწყალბადების შედარება, დუღილის წერტილები გაიზრდება, რადგან მოლური მასა იზრდება.

მაგალითად, ეთანი და ბუტანი ორივე ალკანია. იხილეთ თითოეული ექსპერიმენტულად განსაზღვრული დუღილის წერტილები:

გაითვალისწინეთ, რომ ბუტანის დუღილის ტემპერატურა ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე ეთანის, რადგან მისი მოლური მასა ასევე უფრო მაღალია.

ახლა, როდესაც შევადარებთ ნახშირწყალბადებს, რომლებსაც აქვთ იგივე მოლური მასა (ისინი იზომერებია), მაგრამ რომლებსაც აქვთ სხვადასხვა ტიპის ნახშირბადის ჯაჭვები, ვხვდებით, რომ რაც უფრო მეტია ტოტების რაოდენობა, მით უფრო დაბალია დუღილის ტემპერატურა, რადგან მოლეკულის სტრუქტურა უფრო კომპაქტური ხდება, ანუ მისი ზედაპირი იკლებს.

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

ქვემოთ მოცემულ ყველა ალკანს აქვს იგივე მოლეკულური ფორმულა, C₅ჰ₁₂, მაგრამ მათი დუღილის ტემპერატურა განსხვავებულია:

გაითვალისწინეთ, რომ ნეოპენტანის დუღილის ტემპერატურა ყველაზე დაბალია, რადგან მას უფრო მეტი ტოტი აქვს.

შეგვიძლია ჩავთვალოთ, რომ სხვა ორგანული ფუნქციები წარმოიქმნება ნახშირწყალბადებისგან, ერთი ან მეტი წყალბადის ატომების ან სხვა ელემენტების ატომების ჯგუფების ჩანაცვლების გზით. საერთოდ, სხვა ორგანულ ფუნქციებს აქვთ ჟანგბადი ან აზოტი, რომლებიც უფრო მეტად ელექტრონეგატიური ელემენტებია, ვიდრე ნახშირბადი. ისინი უფრო მკაცრად იზიდავენ ელექტრონებს ნახშირბადთან და, შესაბამისად, მოლეკულას პოლარად აქცევს:

პოლარული კავშირები:

ალდეჰიდებს, კეტონებსა და ორგანულ ჰალოიდებს უფრო მაღალი დუღილის წერტილები აქვთ, ვიდრე ნახშირწყალბადები, რადგან მათი მოლეკულური ურთიერთქმედება არის მუდმივი დიპოლი, რომელიც უფრო ძლიერია, ვიდრე გამოწვეული დიპოლი.

მეორეს მხრივ, ალკოჰოლს, კარბოქსილის მჟავებსა და ამინებს აქვთ კიდევ უფრო მაღალი ტემპერატურა, რადგან ისინი ახორციელებენ წყალბადის კავშირებს, ყველაზე მოლეკულურ ურთიერთქმედებას.

ყველა ამ ფუნქციის ნაერთებისთვის იგივე ეხება როგორც ნახშირწყალბადებს:

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "ორგანული ნაერთების პოლარობა და დუღილის ტემპერატურა"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.