ხსნარების შერევა ქიმიური რეაქციების გარეშე

ორი ამონახსნის შერევისას, განსხვავებულია თუ არა ისინი, საჭიროა ჯერ გაანალიზდეს, არის თუ არა მათ შორის რეაქცია. მაგალითად, თუ წყლის ხსნარს შეურიებთ შაქარს (საქაროზას წყალხსნარს) წყლის ხსნარს მარილით (მარილწყალში), მივიღებთ ხსნარების შერევა ქიმიური რეაქციების გარეშე.

იგივე ხდება, თუ ნატრიუმის ქლორიდის (NaCl) ორ ხსნარს ავურიებთ, სხვადასხვა კონცენტრაციით. ამ შემთხვევაში, ასევე არ იქნება არანაირი რეაქცია. ამის შემდეგ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ეს მაგალითი, როგორც ა იმავე ხსნადობის ხსნარების შერევა, ყოველგვარი ქიმიური რეაქციის გარეშე, სადაც პირველი მაგალითია ა სხვადასხვა ხსნადების ხსნარების შერევა, ქიმიური რეაქციის გარეშე.

ორივე შემთხვევაში, ხსნარების კომპონენტების ქიმიური შემადგენლობა არ შეიცვლება.ამასთან, ზოგიერთი რაოდენობრივი ასპექტის გადაანგარიშება მოხდება.

იმის გასაგებად, თუ როგორ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მოლური კონცენტრაცია (მოლარობა) და ხსნარების ნარევის საერთო კონცენტრაცია რეაქციის გარეშე, ვნახოთ ხსენებული ორი შემთხვევის გადაწყვეტა:

პირველი) იგივე ხსნადი ხსნარების ნარევი, ქიმიური რეაქციის წარმოქმნის გარეშე:

წარმოიდგინეთ, რომ ჩვენ ერთმანეთში ავურიოთ ნატრიუმის ქლორიდის ორი ხსნარი, ერთი კონცენტრაციით 2.0 გ / ლ 60.0 მლ ხსნარში, ხოლო მეორე 2.5 გ / ლ 80 მლ ხსნარის მოცულობაში.

მას შემდეგ, რაც არანაირი რეაქცია არ ხდება, მასა და მოცულობა მხოლოდ საწყისი მასებისა და მოცულობების ჯამია:

მ (ხსნარი) = მ₁ (NaCl) + მ₂ (NaCl)

მ₁ (NaCl) = ვ. Სმ₂ (NaCl) = ვ. ჩ
მ₁ (NaCl) = 0,06 ლ. 2.0 გ / ლ მ₂ (NaCl) = 0,08 ლ. 2.5 გ / ლ
მ₁ (NaCl) = 0,1 გრ₂ (NaCl) = 0,2 გ

მ (ხსნარი) = 0,1 გ + 0,2 გ
მ (ხსნარი) = 0,3 გ

v (ამოხსნა) = v₁ (NaCl) + ვ₂ (NaCl)
v (ხსნარი) = (60 + 80) მლ
v (ხსნარი) = 140 მლ = 0,14 ლ

კონცენტრაციის მიღება შესაძლებელია ამ მონაცემების გამოყენებით:

C (გამოსავალი) = მ (გამოსავალი)
v (გამოსავალი)

C (გამოსავალი) = 0,3 გ
0.14 ლ

C (გამოსავალი)≈ 2.14 გ / ლ

მე -2) სხვადასხვა ხსნადების ხსნარების ნარევი, ქიმიური რეაქციის წარმოქმნის გარეშე:

მაგალითად ავიღოთ ნარევი 500 მლ საქაროზას წყალხსნარში (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁), რომელსაც თავდაპირველად ჰქონდა კონცენტრაცია 18,0 გ / ლ, 1 ლ მარილიანი წყლის ხსნარით (ნატრიუმის ქლორიდის წყალხსნარი - NaCl) 100,0 გ / ლ კონცენტრაციით.

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

შერევის შემდეგ, რა გახდა ნარევის შედეგად მიღებული ხსნარი მოლარულობა, საერთო კონცენტრაცია, მასა და მოცულობა?

რადგან ქიმიური რეაქცია არ ყოფილა, C მასები₁₂ჰ₂₂ო₁₁ და NaCl უცვლელი რჩება. და მასის საწყისი მნიშვნელობების მიღწევა შესაძლებელია სამი მარტივი წესით, რეაქციის კონცენტრაციების გამოყენებით.

18,0 გ 1 ლ
მ (C12H22O11) 0.5 ლ
მ (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) = 9.0 გ

მ (NaCl) 100,0 გ

მასის მიღწევა ასევე შესაძლებელია ფორმულით:

მ = ვ. ჩ
მ (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) = 0,5 ლ 18 გ / ლ
მ (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) = 9.0 გ

მ (NaCl) = 1 ლ 100.0 გ / ლ
მ (NaCl) = 100,0 გ

ამრიგად, ხსნარის მთლიანი მასა არის ორი მასის ჯამი:

მ (ხსნარი) = მ (გ₁₂ჰ₂₂ო₁₁) + მ (NaCl)
მ (ხსნარი) = 109,0 გ

ტომი უბრალოდ საწყისი ტომის ჯამია, ამიტომ გვაქვს:

v (საბოლოო ამოხსნა) = v (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) + v (NaCl)
v (საბოლოო ხსნარი) = (0,5 + 1) ლ
v (საბოლოო ხსნარი) = 1.5 ლ

საბოლოო კონცენტრაცია მიიღწევა თითოეული ხსნადი ნივთიერების კონცენტრაციის ცალკეული გაანგარიშებით. ვინაიდან ისინი არ რეაგირებენ ერთმანეთთან და არ იცვლება მათი მასები, შეგვიძლია გამოვიყენოთ შემდეგი კონცენტრაციის ფორმულა:

C = მ
ვ

საწყისი = მ_{საწყისი} საბოლოო გ = მ_{ფინალი}
ვ_{საწყისი} ვ_{ფინალი}

მ_{საწყისი} = მ_{ფინალი}

C (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) =?
ჩ_{საწყისი}. ვ_{საწყისი} = გ_{ფინალი}. ვ_{ფინალი}
18,0 გ / ლ. 0,5 ლ = გ_{ფინალი} .1,5 ლ
C (C₁₂ჰ₂₂ო₁₁) _{ფინალი} = 6,0 გ / ლ

C (NaCl) =?
ჩ_{საწყისი}. ვ_{საწყისი} = გ_{ფინალი}. ვ_{ფინალი}
100.0 გ / ლ 1 ლ = საბოლოო .1,5 ლ
C (NaCl)_{ფინალი} = 66,67 გ / ლ

საერთო კონცენტრაციის ამ ფორმულისთვის შექმნილი ურთიერთობა ასევე შეიძლება გაკეთდეს მოლარულობის გამოსათვლელად (M_მე. ვ_მე = მ_ვ. ვ_ვ) და მასაზე მასაზე კონცენტრაციისთვის (სათაური - T_მე. ვ_მე = თ_ვ. ვ_ვ).

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია