სტოიქომეტრიული გამოთვლები Enem- ში

ო გაანგარიშება სტოქიომეტრიული არის ძალიან განმეორებადი თემა Enem- ის ყველა გამოცემაში და პირდაპირ ან ირიბად გვხვდება ქიმიის რამდენიმე სხვა შინაარსში, როგორიცაა:

გადაწყვეტილებები
თერმოქიმია
ქიმიური კინეტიკა
ქიმიური ბალანსი
ელექტროქიმია
რადიოაქტივობა
გაზების შესწავლა
ორგანული ფუნქციები

ამ ტექსტში თქვენ გექნებათ წვდომა გადაჭრის ძალიან მნიშვნელოვან რჩევებზე მარტივი სტეიომეტრიული გამოთვლები Enem- ში:

პირველი რჩევა: ფუნდამენტური ცოდნა სტოიომეტრიული გაანგარიშების შესაქმნელად

ლავუაზიეს კანონი: რეაქტივების მასების ჯამი ტოლია პროდუქტების მასების ჯამის.

A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

პრუსტის კანონი: რეაქციაში მონაწილე თითოეული მონაწილის მასობრივი წილი ყოველთვის იგივეა.

A + B → C + D

ცუდი + მბ = mC + მდ
mA 'mB' mC 'mD'

მოლი (მატერიის რაოდენობა): ავოგადროს თანახმად, ერთ მოლში ყოველთვის გვაქვს 6.02.10²³ პირები (მოლეკულები, ატომები, იონები და ა.შ.).

1 მოლი 6,02. 10²³

მოლური მასის გაანგარიშება: მოლური მასა, გამოანგარიშებული ნივთიერების ფორმულით (XaYb), არის თითოეული ქიმიური ელემენტის რაოდენობის გამრავლების შედეგების ჯამი მის ატომურ მასაზე.

instagram story viewer

მოლური მასა = a. მასა X (პერიოდულ ცხრილში) + b. მასა Y (პერიოდულ ცხრილში)

Მოლური მასა: ექვივალენტურია მასის გრამებში, რომელიც შეესაბამება 6.02.10²³ ნივთიერების პირები.

1 მოლი 6,02. 10²³მასა გრამებში (მოლარული)

მოლური მოცულობა: 22,4 ლიტრის ექვივალენტია, რაც ეხება 6.02.10-ის მიერ დაკავებულ ადგილს²³ ნივთიერების სუბიექტები:

1 მოლი 6,02. 10²³გრამი (მოლარული) მასა 22,4 ლ

ქიმიური განტოლებების დაბალანსება: კოეფიციენტები, რომლებიც ყველა ქიმიური ელემენტის ატომების რაოდენობას თანაბრად აქცევს რეაქციებსა და პროდუქტებს.

მე -2 რჩევა: ფუნდამენტური ნაბიჯები სტოიქომეტრიული გაანგარიშების მოსაგვარებლად

ამოიღეთ სავარჯიშოებით გათვალისწინებული მონაცემები;
დაწერეთ ქიმიური განტოლება, თუ სავარჯიშო არ ითვალისწინებს მას;
დააბალანსეთ განტოლება;
ბალანსის დროს გამოყენებული კოეფიციენტები უნდა იქნას გამოყენებული მონაწილეთა შორის სტოიომეტრიული პროპორციების ცოდნისთვის;
ააშენეთ სამის წესები, რომლებიც უკავშირებენ განცხადებაში მოცემულ ინფორმაციას, განტოლების ელემენტებს და მის ბალანსს.

მე -3 რჩევა: ფუნდამენტური ურთიერთობები სტოიქომეტრიულ გაანგარიშებაში

სტეიომეტრიული გაანგარიშების სავარჯიშოში შეკრებილი სამი წესის მიხედვით, ჩვენ შეგვიძლია გავაკეთოთ შემდეგი ურთიერთობები

მოცულობა ————————- მოლ

ან

ტომი ————————— ტომი

ან

მასა ————————— მოლები

ან

მასა ————————— მასა

ან

მასა ————————— ობიექტების ნომერი

ან

მოლი ————————— ობიექტების ნომერი

ან

ტომი ————————— ობიექტების ნომერი

ან

მოცულობა ————————— მასა

რჩევა 4: როგორ უნდა გავაგრძელოთ სავარჯიშო, რომელიც თანმიმდევრულ რეაქციებს მოიცავს

თანმიმდევრული რეაქციები არის რეაქციის საფეხურები, რომლებიც ქმნიან ერთ რეაქციას. როდესაც ისინი ვარჯიშის ნაწილია, ჩვენ, სანამ სტეიომეტრიული გამოთვლა შევასრულეთ, უნდა ჩამოვაყალიბოთ ერთი რეაქცია.

ამისთვის უნდა გავაუქმოთ ნივთიერება, რომელიც ჩანს ერთის რეაგენტში და მეორის პროდუქტში. Მაგალითად:

S + O₂ → ოპერაციული სისტემა₂

მხოლოდ₂ + ო₂ → ოპერაციული სისტემა₃

მხოლოდ₃ + თ₂O → H₂მხოლოდ₄

ოპერაციული სისტემის გაუქმება₂ და ოპერაციული სისტემა₃ჩვენ გვაქვს შემდეგი რეაქცია:

S + 3 / 2O₂ + თ₂ო თ₂მხოლოდ₄

მე -5 რჩევა: როგორ მივიღოთ სავარჯიშო, რომელშიც ჩართულია რეაგენტი ჭარბი და შემზღუდველი

ჩვენ ვიცით, რომ სავარჯიშო მოიცავს ზედმეტ და შეზღუდვას, როდესაც ამ განცხადებაში გვხვდება ორი ნივთიერების მასა, რომლებიც წარმოადგენენ რეაქტორებს. სტოიქომეტრიული გამოთვლების შესაქმნელად, ყოველთვის უნდა გამოვიყენოთ შეკრული მასა.

შემზღუდავი რეაქტივის მასის გასარკვევად, უბრალოდ დაყავით თითოეული ნივთიერების მოლური მასა, გამრავლებული განტოლებაში მისი სტეიომეტრიული კოეფიციენტით და გაყოფილი მასით მოცემული მასით ვარჯიში.

მაგალითად, თუ ჩვენ გვაქვს 50 გრამი NaCl- ის ქიმიური რეაქცია 50 გრამი CaBr- ით₂:

2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl₂

2.58,5 = 1. 200
50 50

2,34 = 4

ამ დაყოფის უდიდესი მნიშვნელობა ყოველთვის შეესაბამება ზედმეტ რეაგენტს, ხოლო ყველაზე მცირე მნიშვნელობა ყოველთვის წარმოადგენს შემზღუდველ რეაგენტს.

მე -6 რჩევა: როგორ უნდა მივიღოთ ვარჯიში, რომელიც მოიცავს სიწმინდეს

სტოიქომეტრიული გაანგარიშების სავარჯიშოები, რომლებიც მოიცავს სისუფთავეს ან უწმინდურობას, აღნიშნულია, რომ პროცენტული მაჩვენებელი აღნიშნავს ნიმუშის სუფთა ან უწმინდურ ნაწილს. ასე რომ, უპირველეს ყოვლისა, უნდა გამოვთვალოთ რა არის სინამდვილეში სუფთა მასა, რადგან ის მხოლოდ რეაქციის პროდუქტს წარმოშობს.

მაგალითად, თუ 70 გრამი ნიმუში გვაქვს და მისი 20% უწმინდურია, მაშინ მისი 80% სუფთაა. ასე რომ, ჩვენ შევქმენით სამი წესი, რომ განვსაზღვროთ მასა გრამებში, რომელიც არის სუფთა:

70 გ 100%

xg80%

100.x = 70.80

100x = 5600

x = 5600
100

x = 56 გრამი სუფთა ცომი.

მე -7 რჩევა: როგორ გავაგრძელოთ სავარჯიშო, რომელიც მოიცავს სარგებელი

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

სარგებელი უკავშირდება პროდუქტის რეალურ რაოდენობას, გრამებში, რომელიც წარმოიქმნება რეაქტივის გარკვეული მასისგან. სავარჯიშო ჩვეულებრივ გვეუბნება, თუ რამდენი მასაა წარმოქმნილი. შემდეგ უნდა გამოვთვალოთ პროდუქტის მასა მოწოდებული რეაგენტის მასით და ქვემოთ ჩამოთვალოთ სამი წესის წესი:

გამოთვლილი პროდუქტის მასა 100%

პროდუქტის მასა x%
მოწოდებული
ვარჯიში

მაგალითად, 40 გრამი ნახშირბადის ჟანგბადთან რეაქციის დროს წარმოიქმნა 15 გრამი ნახშირორჟანგი. რას გამოიღებს რეაქცია?

1 C + 1 O₂→ 1 CO₂

ნახშირბადის 1,12 გ 1,44 გ CO₂
ნახშირბადის 40 გრ

12.x = 40,44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 გ CO₂

შემდეგ ჩვენ განვსაზღვრავთ მოსავლიანობას:

146,6 გ 100%
15gx%

146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10,2%

მიჰყევით ორი მაგალითის რეზოლუციას:

მაგალითი 1: (Enem) ამჟამად, მზარდი ქვეყნების კანონმდებლობით მოითხოვს ემისიების გამწმენდის დამაბინძურებელი სისტემები. გაზიანი გოგირდის დიოქსიდის ემისიების კონტროლი ქვანახშირის დაწვით, რომელიც შეიცავს გოგირდს, შეიძლება ამ გაზის რეაქციით ხდება კალციუმის ჰიდროქსიდის სუსპენზია წყალში და ქმნის არა-დამაბინძურებელ პროდუქტს საჰაერო. გოგირდის დაწვა და გოგირდის დიოქსიდის რეაქცია კალციუმის ჰიდროქსიდთან, ისევე როგორც ამ რეაქციებში მონაწილე ზოგიერთი ნივთიერების მასა, შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:

გოგირდი (32 გ) + ჟანგბადი (32 გ) → გოგირდის დიოქსიდი (64 გ)

გოგირდის დიოქსიდი (64 გ) + კალციუმის ჰიდროქსიდი (74 გ) → არა-დამაბინძურებელი პროდუქტი

ამ გზით, მთელი გოგირდის დიოქსიდის ათვისება ტონა ნახშირის დაწვით (შეიცავს 1% გოგირდს), საკმარისია გამოიყენოთ კალციუმის ჰიდროქსიდის მასა შესახებ:

ა) 23 კგ.

ბ) 43 კგ.

გ) 64 კგ.

დ) 74 კგ.

ე) 138 კგ.

რეზოლუცია:

სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები:

1 ტონა ნახშირი (C)
ნახშირში გვაქვს 1% გოგირდი (სიწმინდე)
რა არის კალციუმის ჰიდროქსიდის მასა?

1^ო ნაბიჯი: შეადგინეთ განტოლება მხოლოდ თანმიმდევრული რეაქციებით:

S + O₂ → ოპერაციული სისტემა₂

მხოლოდ₂ + Ca (OH)₂ → CaCO₃+ თ₂ს

განმეორებით მოჭრის შემდეგ ჩვენ გვაქვს შემდეგი რეაქცია:

S + 1 / 2O₂+ Ca (OH)₂ → CaCO₃+ჰ₂ს

შენიშვნა: ამ ნაბიჯის უგულებელყოფა შეიძლება, რადგან ვარჯიში მხოლოდ გოგირდსა და კალციუმის ჰიდროქსიდს მოიცავს

2^ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ გოგირდის მასა 1 ტონა ნახშირში, გახსოვდეთ, რომ 1% არის გოგირდი, შემდეგ:

100% ნახშირის 1 ტ
x გოგირდი 1%

100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 ტ ან 10 კგ გოგირდი

3^ო ნაბიჯი: გოგირდის მასიდან შეგვიძლია გამოვთვალოთ კალციუმის ჰიდროქსიდის მასა. ამ სტოქიომეტრიულ გაანგარიშებაში ჩვენ მხოლოდ მასებს ჩამოვთვლით:

S Ca (OH)₂
1.32 გ 1.74 გ
10 კგ

32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 კგ ბუტანის გაზი

მაგალითი 2: იაპონიაში გლობალური დათბობის წინააღმდეგ ბრძოლის ეროვნული მოძრაობა ატარებს ლოზუნგს: 1 ადამიანი, 1 დღე, 1 კგ CO₂ შეგვიყვარე! იდეა ისაა, რომ თითოეულმა ადამიანმა შეამციროს CO რაოდენობის რაოდენობა 1 კგ-ით₂ გაიცემა ყოველდღე, მცირე ეკოლოგიური ჟესტების საშუალებით, მაგალითად, გაზქურის დაწვის შემცირება. ეკოლოგიური ჰამბურგერი? ახლა კი! Ხელმისაწვდომია: http://lqes.iqm.unicamp.br. შემოწმების თარიღი: 24 თებერვალი 2012 (ადაპტირებული).

მხოლოდ ბუტანისგან შემდგარი მომზადებული გაზის სრული წვის პროცესის გათვალისწინებით₄ჰ₁₀), ამ გაზის მინიმალური რაოდენობა, რომლის გადაწვაც იაპონელმა უნდა შეწყვიტოს ყოველდღიური მიზნის მისაღწევად, მხოლოდ ამ ჟესტით?

მონაცემები: CO₂ (44 გ / მოლი); ჩ₄ჰ₁₀ (58 გ / მოლი).

ა) 0,25 კგ.

ბ) 0,33 კგ.

გ) 1.0 კგ.

დ) 1.3 კგ.

ე) 3.0 კგ.

რეზოლუცია:

სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები იყო: