განსაზღვრეთ მჟავის სიძლიერე ეს იგივეა, რაც მიუთითოს ამ ნაერთის იონიზაციის შესაძლებლობა წყალში გახსნისას. ცოდნა მჟავის სიძლიერის შესახებ აჩვენებს, იქნება თუ არა ჰიდრონიუმის იონების კონცენტრაცია წყალში მაღალი თუ დაბალი.
მჟავების კლასიფიკაცია
დაახლოებით ძალა, მჟავა შეიძლება იყოს:
ძლიერი (მჟავა, რომელიც აწარმოებს დიდი რაოდენობით ჰიდრონიუმის კატიონებს (H3ო+) წყალში);
ზომიერი ან ნახევრად ძლიერი (მჟავა, რომელიც წარმოქმნის ჰიდრონიუმის კატიონების შუალედურ რაოდენობას (H3ო+) წყალში);
სუსტი (მჟავა, რომელიც წარმოქმნის დაბალი რაოდენობით ჰიდრონიუმის კატიონებს (H3ო+) წყალში).
ახლა ნახეთ რამდენიმე რჩევები მჟავის სიძლიერის დასადგენად:
პირველი რჩევა: მჟავას მოლეკულური ფორმულა
- თუ გვაქვს ჰიდრატი (მჟავა ჟანგბადის გარეშე ფორმულაში):
ძლიერი მჟავა: მხოლოდ HCl, HBr ან HI;
ზომიერი ან ნახევრად ძლიერი მჟავა: მხოლოდ HF;
სუსტი მჟავა: ნებისმიერი სხვა ჰიდროქსიდი.
- თუ გვაქვს ოქსიაციდი (მჟავა ჟანგბადთან ერთად):
ამ შემთხვევაში, ჩვენ უნდა შევასრულოთ გამოკლება ჟანგბადის რაოდენობასა და რაოდენობას შორის მაიონიზირებელი წყალბადები მჟავის ფორმულაში:
x = O - H
თუ x- ს აქვს:
შედეგი 2 ძლიერი მჟავა
შედეგი = 1 → ზომიერი ან ნახევრად ძლიერი მჟავა
შენიშვნა: H მჟავა3მტვერი3 ფორმულაში აქვს სამი წყალბადი, მაგრამ მხოლოდ ორი არის იონიზირებადი, ასე რომ თქვენი შედეგია 1. მჟავა H3მტვერი2 ფორმულაში აქვს სამი წყალბადის, მაგრამ მხოლოდ ერთი არის იონიზებადი, ამიტომ მისი შედეგია 1.
შედეგი = 0 → სუსტი მჟავა
შენიშვნა: H მჟავა2კომპანია3, თუნდაც 1-ის შედეგით, არის გამონაკლისი, რადგან ის სუსტია.
მაგალითები:
ჰ2ს
ეს არის სუსტი მჟავა, რადგან ის არ არის ერთ-ერთი ძლიერი ჰიდრამჟავა (HCL, HBr და HI) და არ არის ზომიერი ჰიდრამჟავა (HF).
ჰ3მტვერი4
ეს არის ზომიერი მჟავა, რადგან, ვინაიდან იგი არის ოქსიაციდი, ჟანგბადის რაოდენობას (4) და წყალბადის რაოდენობას (3) გამოკლების შედეგად შედეგი 1 არის.
ჰ4პ2ო7
ეს არის ძლიერი მჟავა, რადგან, რადგან ის არის ოქსიაციდი, ჟანგბადის რაოდენობას (7) და წყალბადის რაოდენობას (4) გამოკლების შედეგად შედეგი 3.
მე -2 რჩევა: იონიზაციის ხარისხი (α)
იონიზაციის ხარისხი მიუთითებს მჟავა იონიზაციის პროცენტულ მაჩვენებელზე წყალში გახსნისას. ეს არის ურთიერთობა, რომელიც დადგენილია იონიზირებული მოლეკულების რაოდენობასა და მჟავას საწყისი მოლეკულების რაოდენობას შორის:
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
α = იონიზირებული მოლეკულების რაოდენობა
საწყისი მოლეკულების რაოდენობა
მოლეკულების რაოდენობას შორის დაყოფის შესრულების შემდეგ, შედეგი უნდა გავამრავლოთ 100-ზე, რომ ვიპოვნოთ იონიზაციის პროცენტი. ამასთან, თუ:
α ≥ 50% ძლიერი მჟავა
50% 5% → ზომიერი ან ნახევრად ძლიერი მჟავა
α ≤ 5% → სუსტი მჟავა
მაგალითი: წყალს დაემატა გარკვეული HX მჟავის 50 მოლეკულა, მაგრამ მხოლოდ 20 მოლეკულა გამოიყო.
α = იონიზირებული მოლეკულების რაოდენობა
საწყისი მოლეკულების რაოდენობა
α = 20
50
α = 0,4
რადგან α უნდა გავამრავლოთ 100-ზე, გვაქვს:
α = 0,4.100
α = 40% - ზომიერი მჟავა
მესამე რჩევა: იონიზაციის მუდმივი (Ki)
მჟავასთვის გვაქვს შემდეგი იონიზაციის განტოლება ზოგადი:
HX + H2O → H3ო+ + X-
მისი ionization მუდმივი (Ki) არის კავშირი პროდუქტის კონცენტრაციასა და მჟავას მოლარულ კონცენტრაციას შორის:
კი = [ჰ3ო+]. [X-]
[HX]
შენიშვნა: წყალი არ შემოდის გამოხატვაში, რადგან, for იონიზაცია ხდება, ის უნდა იყოს წარმოდგენილი, ანუ ის მუდმივია პროცესში.
გამოხატვის ანალიზით ვხვდებით, რომ ჰიდრონიუმის კონცენტრაცია [H3ო+] არის მრიცხველში და მჟავას კონცენტრაცია [HX] არის მნიშვნელში. ამრიგად, რაც მეტია ჰიდრონის კონცენტრაცია, მით მეტია Ki- ს მნიშვნელობა.
მჟავის Ki– ს საშუალებით შეგვიძლია გავიგოთ, არის თუ არა ძალიან ბევრი ჰიდრონამი საშუალოში და პირიქით. მჟავას კლასიფიკაციისთვის გავითვალისწინებთ შემდეგ მითითებას:
კი> 10-3 Rong ძლიერი მჟავა
Ki = 10-3 ან 10-4 → ზომიერი ან ნახევრად ძლიერი მჟავა
კი 10 გირვანქა სტერლინგი-5 → სუსტი მჟავა
მაგალითები:
Გოგირდის მჟავა (ჰ2მხოლოდ4) - Ki = 1.2.10-2
ეს არის ძლიერი მჟავა, რადგან მისი Ki მეტია 10-ზე-3.
აზოტის მჟავა (HNO)2) - Ki = 4.10-4 → ზომიერი მჟავა
ეს არის ზომიერი მჟავა, რადგან მისი Ki არის 10-4.
წყალბადის მჟავა (HCN) - Ki = 6.2.10-10
ეს არის სუსტი მჟავა, რადგან მისი Ki 10-ზე ნაკლებია-5.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
DAYS, დიოგო ლოპესი. "რჩევები მჟავის სიმტკიცის დასადგენად"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
ოსტვალდის კანონი, იონიზაციის მუდმივა, მოლური კონცენტრაცია, იონიზაციის ხარისხი, სუსტი ელექტროლიტი, მოლის იონიზებული რაოდენობა, ფრიდრიხ ვილჰელმ ოსტვალდი, მონოციდები, მონობაზა.
