საათზე ინტერმოლეკულური ძალები ისინი ელექტროსტატიკური მოზიდვის ძალებია, რომელთა ფუნქციაა მოლეკულების (მოლეკულური ნაერთების) გაერთიანება, მათი მყარი ან თხევადი მდგომარეობის შენარჩუნება. ისინი ძალზე მნიშვნელოვანია, რადგან განსაზღვრავს ყველა ფიზიკურ თვისებას (დნობის წერტილი, დუღილის წერტილი, სიმკვრივე და ხსნადობა) ნივთიერებების.
ამ ტექსტში შევისწავლით ურთიერთობა მოლეკულურ ძალებსა და ნივთიერებების დუღილის წერტილს შორის. თავდაპირველად, გავიხსენოთ ინტერმოლეკულური ძალების სამი მნიშვნელოვანი ტიპი, რომლებიც:
♦ დიპოლური დიპოლი: არის ძალა, რომელიც ხდება პოლარულ მოლეკულებში. მას შემდეგ, რაც ამ მოლეკულებს აქვთ დადებითი და უარყოფითი პოლუსი, დიპოლ-დიპოლური ძალა ემყარება მოლეკულის დადებით და ბოლოში სხვა მოლეკულების მოზიდვას. მაგალითები: HCl, HBr, SO2 და PH3
მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ პოზიტიური და უარყოფითი პოლუსი, რომლებიც ერთმანეთს იზიდავს
♦ გამოწვეული დიპოლი: არის ინტერმოლეკულური ძალა, რომელიც ხდება მხოლოდ არაპოლარულ მოლეკულებში (მათ არ აქვთ პოლუსები). ორი აპოლარული მოლეკულის მოახლოებისას ხდება მათი ღრუბლების წამიერი დეფორმაცია ელექტრონები, რაც იწვევს დისბალანსს მოლეკულის ელექტრონებში, რომლებიც განაწილებულია ა მისთვის განსხვავებული. ამ მომენტში იქმნება წამიერი დიპოლი და მოლეკულას მომენტალურად აქვს დადებითი და უარყოფითი პოლუსი, რაც იწვევს მიზიდვას. მაგალითები: CO
2, CH4 და BH3
ორი არაპოლარული მოლეკულის მიახლოება წარმოქმნის დეფორმაციას და, შესაბამისად, ელექტრონების გადანაწილებას, რაც ქმნის წამიერ დიპოლებს
♦ წყალბადის ობლიგაციები: ეს არის ინტერმოლეკულური ძალა, რომელიც გვხვდება პოლარულ მოლეკულებში, მაგრამ მხოლოდ იმათში, რომლებსაც სავალდებულოა წყალბადის ატომები უშუალოდ ფტორის, ჟანგბადის ან აზოტის ატომებთან დაკავშირებული. ეს შეიძლება ჩაითვალოს დიპოლ-დიპოლური ძალად, მაგრამ გაცილებით დიდი ინტენსივობით. ურთიერთქმედება ყოველთვის ხდება ერთი მოლეკულის წყალბადსა და სხვა მოლეკულის განსხვავებულ ატომს (F, O, N) შორის. მაგალითები: ჰ2O, NH3 და HF
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ერთი მოლეკულის წყალბადის ატომი (თეთრი სფერო) ურთიერთქმედებს სხვა წყლის მოლეკულის ჟანგბადთან (წითელი სფერო)
გავიხსენეთ სამი ინტერმოლეკულური ძალა, ახლა ჩვენ შეგვიძლია დავაკავშიროთ ისინი ნივთიერებების დუღილის წერტილთან. ეწოდება დუღილის წერტილი ტემპერატურა, როდესაც მოცემული ნივთიერების მოლეკულები წყვეტენ თხევად მდგომარეობაში (გატეხილი აქვთ მათ მოლეკულური ძალები) და გადადიან გაზურ მდგომარეობაში. საინტერესო დეტალი ისაა, რომ ინტერმოლეკულური ძალები და დუღილის წერტილი ნივთიერებებს ძალიან ინტენსიური და პირდაპირი კავშირი აქვთ, რადგან რაც უფრო ინტენსიურია მოლეკულური ძალა, მით უფრო მაღალია დუღილის წერტილი. ინტერმოლეკულური ძალების ინტენსივობის რიგითობაა:
ინდუცირებული დიპოლი
ამრიგად, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ მოლეკულებს, რომლებსაც აქვთ წყალბადის ბმები, როგორც ურთიერთქმედების ძალა, აქვთ დუღილის უფრო მაღალი წერტილები, ვიდრე მათ, ვისაც დიპოლ-დიპოლი აქვთ და ა.შ. ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია სამი ნივთიერება და მათი დუღილის წერტილის მნიშვნელობები:
ცხრილში ვაკვირდებით, რომ HF– ს დუღილის უფრო მაღალი წერტილი აქვს, რადგან მის მოლეკულებს წყალბადის ბმები უერთდება. ნივთიერება F2 მას აქვს ყველაზე დაბალი დუღილის წერტილი, ვინაიდან მის მოლეკულებს იზიდავს გამოწვეული დიპოლი.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
DAYS, დიოგო ლოპესი. "ინტერმოლეკულური ძალები და ნივთიერებების დუღილის წერტილი"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
Ქიმია
მოლეკულური ნივთიერებები, დუღილის ტემპერატურა, საკონტაქტო ზედაპირი, დუღილის წერტილი, მოლეკულური მიზიდულობის ძალები, ქიმიური ბმა, მოლეკულური ნაერთები, კოვალენტური ქიმიური ბმები, იონური ბმები, მეტალის ბმები, ფიზიკური მდგომარეობები ცუდი
