ობლიგაციისა და მოლეკულის პოლარობა უკავშირდება ელექტრონების განაწილებას ატომების გარშემო.თუ ეს განაწილება სიმეტრიულია, მოლეკულა იქნება არაპოლარული, მაგრამ თუ იგი ასიმეტრიულია, და მოლეკულის ერთ-ერთ ნაწილს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონული სიმკვრივე, ასე რომ ეს არის პოლარული მოლეკულა.
მოლეკულების პოლარობის ვიზუალიზაცია შესაძლებელია, როდესაც მათი შემადგენელი ნივთიერება ექვემდებარება გარე ელექტრულ ველს. თუ მოლეკულები ორიენტაციას უწევენ ამ ველის არსებობას, ეს არის ის, თუ ერთ ნაწილს იზიდავს პოზიტიური პოლუსი და მოლეკულის მეორე ნაწილს იზიდავს უარყოფითი პოლუსი, მაშინ, ისინი პოლარულია. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თუ ისინი არ არიან ორიენტირებულნი, ისინი არაპოლარული არიან.
მაგალითად, როდესაც შუშის ჯოხს ფლანელით ბევრს აბრახუნებთ, ის ხდება დადებითად დამუხტული. თუ მას მივუახლოვდებით ონკანიდან ჩამოვარდნილ წყლის ნაკადს, დავინახავთ, რომ წყალი არ გააგრძელებს წვეტს სწორი ვერტიკალური ტრაექტორიით, არამედ მოიზიდავს ჯოხი, გადახრა. ეს გვიჩვენებს, რომ წყალი პოლარულია. მაგრამ თუ იგივე ექსპერიმენტს გავაკეთებთ ზეთის ფილეთი, ის არ გადავა მის ტრაექტორიაზე, რაც აჩვენებს, რომ მისი მოლეკულები არაპოლარულია.
მოლეკულების სტრუქტურების ანალიზით, ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ, ისინი პოლარულია თუ არა, ორი მნიშვნელოვანი ფაქტორის გათვალისწინებით: განსხვავება ელექტრონეგატივაში ატომებსა და მოლეკულის გეომეტრიას შორის.
პირველი) ელექტრონეგატივი ატომებს შორის:
თუ მოლეკულა იქმნება ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებს შორის ობლიგაციებით, ანუ თუ ისინი არიან უბრალო ნივთიერებები, როგორიცაა O2, ჰ2არა2, C2, პ4, ს8და ა.შ., ისინი არაპოლარული იქნებიან, რადგან მათ ატომებს შორის არ არის განსხვავება ელექტრონეგატივაში.
ერთადერთი გამონაკლისი არის ოზონის მოლეკულა (O3), რომელიც შემდეგში ჩანს.
თუ მოლეკულა დიატომიურია და წარმოქმნილია სხვადასხვა ელექტრონულმოქმედების ელემენტებით, მაშინ მოლეკულა იქნება პოლარული. მაგალითები: HCℓ, HF, HBr და HI.
მე -2) მოლეკულის გეომეტრია:
მოლეკულის გეომეტრია გავლენას ახდენს იმაზე, თუ როგორ განაწილდება მასში ელექტრონები და, შესაბამისად, მის პოლარობაზე. თუ მოლეკულა შედგება სამი ან მეტი ატომისგან, ჩვენ მოგვიწევს გავაკეთოთ თითოეული წარმოებული ბმის და მოლეკულის გეომეტრიის ანალიზი. იხილეთ მაგალითი: CO2 - ხაზოვანი მოლეკულა:
δ- δ+ δ-
O = C = O
გაითვალისწინეთ, რომ ჟანგბადი უფრო ელექტრონეგატიურია, ვიდრე ნახშირბადი, ამიტომ ბმის ელექტრონებს ჟანგბადი უფრო იზიდავს. მათში იქმნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი (δ-), ხოლო ნახშირბადში ნაწილობრივ დადებითი მუხტი წარმოიქმნება (δ+). ამ მუხტებთან შეერთებულ ატომთა ბირთვებს შორის მანძილის გამრავლება მოდულში (ეს არის მხოლოდ რიცხვი პლუს-მინუს ნიშნის გარეშე) დიპოლური მომენტი და წარმოდგენილია იმით μ.
μ = დ |δ|
ეს დიპოლური მომენტი მითითებულია ისრებით, რომლებიც მიმართავენ ელექტრონეგატიური ელემენტის მიმართულებით, რომელიც იზიდავს ელექტრონებს: O ← C → O. ეს გვიჩვენებს, რომ ეს რაოდენობა არის ვექტორი (სიდიდე, რომელსაც აქვს სიდიდე ან ინტენსივობა, მიმართულება და მიმართულება). ამიტომ, საუკეთესოდ არის წარმოდგენილი: 
.
ყველა ვექტორის ერთად დამატება, ჩვენ ვხვდებით დიპოლურ მომენტს, 
, რაც ამ შემთხვევაში ნულის ტოლი იყო, რადგან ორი დიპოლური მომენტი თანაბარი მნიშვნელობებით გამოირჩევა, მაგრამ მიდიან საწინააღმდეგო მიმართულებით, ერთმანეთის გაუქმებით.
როდესაც შედეგად მიღებული დიპოლური მომენტის ვექტორი ნულის ტოლია, მოლეკულა არაპოლარულია, მაგრამ თუ ის არის ნულოვანი, ის პოლარული იქნება.
ამიტომ, CO მოლეკულის შემთხვევაში2, იგი აპოლარულია.
ახლა გადახედეთ სხვა მაგალითს: ჰ2O - კუთხოვანი გეომეტრია (რადგან ჟანგბადს აქვს ორი წყვილი ელექტრონი, რომელიც ყველაზე შორეულ დონეზეა შესაძლებელი, რომლებიც ელექტრონებს იბრუნებენ წყალბადების ბმებიდან)
ელექტრონებს იზიდავს ჟანგბადი. მაგრამ, ამ შემთხვევაში, ვექტორები ერთმანეთს არ აუქმებენ, რადგან წყლის მოლეკულური გეომეტრია კუთხოვანია, რადგან მისი მიმართულებებია ისინი არ არიან საპირისპირო, რაც იძლევა ნულოვანი დიპოლური მომენტის ვექტორს და ამიტომ წყლის მოლეკულაა პოლარული
იხილეთ მეტი მაგალითები ქვემოთ მოცემულ ცხრილში:
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm