მაგალითად, ვერცხლის ქლორიდის (AgCl) გაჯერებულ ხსნარში მოცემულია წყლის მარილში ამ მარილის იონური დისოციაციის განტოლება:
AgCl(s) ↔ აღ+(აქ) + კლ-(აქ)
თუ ამ გაჯერებულ ხსნარს დავამატებთ მარილმჟავას წყალხსნარს (HCl), შეგვიძლია დავაკვირდეთ ვერცხლის ქლორიდის ნალექის წარმოქმნას, რადგან, როგორც უკვე ნათქვამია, ხსნარი გაჯერებული იქნება, ამიტომ მას უკვე ექნება მაქსიმალური AgCl, რომელიც შეიძლება დაიხსნას წყლის ამ მოცულობაში და ტემპერატურაზე. გარემო
იგივე შეიძლება ითქვას Ag იონებზე+(აქ) და Cl-(აქ); მათ ჰქონდათ მაქსიმალური მოლ / ლ კონცენტრაცია.
წყალხსნარში HCl- ის დისოციაცია მოცემულია შემდეგი განტოლებით:
HCl(აქ) ↔ თ+(აქ) + კლ-(აქ)
ყურადღება მიაქციეთ ამას ქლორიდის იონი (Cl-(აქ)) ბალანსის საერთო იონია. ამრიგად, HCl- ს დამატებისას Cl კონცენტრაცია იზრდება.-(აქ). თანახმად ლე შატელიეს პრინციპი:
ეს ნიშნავს, რომ ქლორიდის იონების დამატებით, ისინი ჭარბი იქნება სისტემაში, რაც ხელს შეუწყობს წონასწორობიდან გადასვლას მათი მოხმარების მიმართულებით, ანუ რეაქციის მიმართულებით მარცხნივ, შებრუნებული რეაქციით, AgCl ნალექის წარმოქმნით(s).
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ საერთო იონის ეფექტი მხოლოდ წონასწორობის რეაქციის გადაადგილებაზე მოქმედებს, მაგრამ არ ცვლის წონასწორობის მუდმივას (Kჩ), სანამ ტემპერატურა შენარჩუნდება მუდმივად, რადგან მასზე მხოლოდ ტემპერატურის ცვლილება მოქმედებს.
გარდა ამისა, შეიძლება შეიცვალოს ხსნარის pH: წონასწორობის მარცხნივ გადაადგილების შედეგად მჟავას ან ფუძის იონიზაციის ხარისხი შემცირდება.
მაგალითად, თუ დავამატებთ ნატრიუმის აცეტატს (NaCH)3COO) განზავებული ძმარმჟავას წყალში3COOH), წონასწორობის ცვლა იქნება მარცხნივ, რადგან საერთო იონი, ამ შემთხვევაში, არის აცეტატის იონი (CH3მაგარი-(აქ)). ამ იონების მოხმარება მოხმარდება და წარმოიქმნება არაიონიზირებული მჟავა.
ნახეთ, როგორ ხდება ეს ნატრიუმის აცეტატის და ძმარმჟავას დისოციაციის ცალკეული ანალიზის საფუძველზე:
- NaCH3მაგარი(s) ↔ შიგნით+(აქ) + CH3მაგარი-(აქ)
- CH3COOH(აქ) ↔ თ+(აქ) + CH3მაგარი-(აქ)
ნახეთ, როგორ აცეტატი იონი არის საერთო იონი, წონასწორობის შეცვლა იწვევს მათ მოხმარებას და ძმარმჟავას იონიზაციის ხარისხის შემცირებას. ამიტომ, საერთო იონების ეფექტი იწვევს H იონების კონცენტრაციის შემცირებას+(აქ), pH მნიშვნელობის გაზრდა.
იონის საერთო ეფექტი ხსნის მნიშვნელოვან ქიმიურ და ფიზიკურ პროცესებს
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "საერთო იონის ეფექტი"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.
Ქიმია
შეამოწმეთ თქვენი ცოდნა და შეიტყვეთ მეტი ქიმიური ბალანსების ამოხსნილი სავარჯიშოების ამ ჩამონათვალის საშუალებით. ამ მასალის საშუალებით თქვენ უკეთ გაიგებთ როგორ მუშაობს წონასწორობის მუდმივები (Kp, Kc და Ki), წონასწორობის ცვლა, pH და pOH, ასევე წონასწორობა ე.წ ბუფერულ ხსნარებში.
