რა არის კრიოსკოპია?

კრიოსკოპია არის საკოლიგაციო თვისება, რომელიც შეისწავლის გამხსნელის გაყინვის წერტილის (დნობის წერტილი) დაქვეითებას არაფაქიანი ხსნადი ნივთიერების დამატებით, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი ან საქაროზა.

OBS.: კოლიგიური თვისებები ისინი ადგენენ ქიმიის ნაწილს, რომელიც შეისწავლის გამხსნელის ქცევას გამკვრივებასთან, დუღილთან და ოსმოსთან მიმართებაში, როდესაც მასში არააქროლადი ხსნარი ემატება.

მაგალითად, წყლის დნობის წერტილი არის 0 ^ოC, ანუ წყალი იყინება 0 – ზე დაბალ ტემპერატურაზე ^ოჩ. ამასთან, თუ 500 მლ წყალს დავამატებთ 180 გრამ ნატრიუმის ქლორიდს (NaCl), ის მხოლოდ -22,89-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გაყინავს ^ოჩ.

თხევადი წყლის არსებობა რეგიონში, სადაც 0 ტემპერატურაზე დაბალია ^ოჩ

ზემოთ მოცემულ სურათზე ვხედავთ თხევად წყალს ანტარქტიდაში, პლანეტის რეგიონში, რომლის ტემპერატურამ შეიძლება მიაღწიოს -30-ს ^ოჩ. შესწავლის საშუალებით კრიოსკოპია, შესაძლებელი იყო იმის გაგება, თუ რატომ არის წყალი თხევადი ამ რეგიონში. ამართლებს წყალში მარილების არსებობას, რაც ამცირებს მის გაყინვის წერტილს.

გაანგარიშების ფორმულა კრიოსკოპიაში

გამოთვლების შესრულების ფორმულა კრიოსკოპია é:

? tc = კკ ვ

• უჰ = არის გაყინვის ტემპერატურის ცვლილება ან გამაგრების წერტილის დაწევა;
• კკ = კრიოსკოპიული ან კრიომეტრიული მუდმივა;
• ვ = მორალი.

კრიოსკოპიის ზოგადი ფორმულაში მოცემულ თითოეულ ტერმინს აქვს კონკრეტული ფორმულები, როგორც ქვემოთ ვხედავთ:

ა)? tc (ქვედა გაყინვის ტემპერატურა)

მას შემდეგ, რაც? Tc არის ვარიაცია (?), ის შეიძლება გამოიხატოს, როგორც გამოკლება სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილს შორის (θ₂) და გამხსნელის გაყინვის წერტილი ხსნარში (θ):

? tc = θ₂- θ

ბ) Kc (კრიოსკოპიული მუდმივა)

კრიოსკოპიული მუდმივა სპეციფიკურია თითოეული ტიპის გამხსნელისთვის, ანუ თითოეულ გამხსნელს აქვს თავისი მუდმივა. მისი გამოანგარიშება შესაძლებელია შემდეგი ფორმულის გამოყენებით:

Kc = RT₂
1000. ლფ

• R = ზოგადი გაზის მუდმივა (0,082 ატმოსფეროში და 62,3 მმჰვწყ.სვ);
• T = გამხსნელის გამაგრების ტემპერატურა;
• Lf = ლატენტური სიცხე შერწყმის.

გ) W (მორალი)

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

მორალი არის ხსნარების კონცენტრაციის მეთოდი და აქვს შემდეგი ფორმულა:

W = მ₁
მ₁.მ₂

მ₁ = ხსნადი მასა (გრამებში);

მ₁ = ხსნადის მოლური მასა (გ / მოლში);

მ₂ = გამხსნელის მასა (კგ-ში).

ასე რომ, ზემოთ მოცემული ფორმულების მიხედვით, კრიოსკოპიაში გამოთვლების ფორმულის გადაწერა შეგვიძლია შემდეგნაირად:

θ₂- θ = კკ მ₁
მ₁.მ₂

იონური ხსნადი და კრიოსკოპიული ეფექტი

იონური ხსნადი არის ნებისმიერი ნივთიერება, რომელსაც წყალში შეუძლია გაიაროს იონიზაციის (იონების წარმოება) ან დისოციაციის (იონების გამოყოფა) პროცესები, გამხსნელში ნაწილაკების რაოდენობის გაზრდა.

ამიტომ, როდესაც ჩვენ გამოთვლებს ვასრულებთ კრიოსკოპია, იონური ბუნების არასტაბილური ხსნარის არსებობის გამო, სავალდებულოა გამოიყენოს Van't Hoff მაკორექტირებელი ფაქტორი (i), როგორც შემდეგ გამონათქვამებში:

? tc = კკ W.i

გაანგარიშების მაგალითი კრიოსკოპიაში

(UFMA) იპოვნეთ გოგირდის მოლეკულური ფორმულა იმის ცოდნით, რომ მისი 0.24 გრ 100 გრ ნახშირბად ტეტრაქლორიდს ამცირებს CCl- ის გაყინვის ტემპერატურას₄ 0.28 ° C- ით. მონაცემები: Kc (CCl₄) 29.8 კგ.მოლ -1.

განცხადებით მოწოდებული მონაცემები:

მ₁ = 0,24 გ;

მ₂ = 100 გ ან 0,1 კგ (მოწოდებული მასის 1000-ზე გაყოფის შემდეგ);

? tc = 0,28 ^ოჩ;

ნივთიერების ფორმულა =?

მ₁ = ?

1^ო ნაბიჯი: მოლეკულური მასის მნიშვნელობის განსაზღვრა მოწოდებული მონაცემებიდან.

? tc = კკ მ₁
მ₁.მ₂

0,28 = 29,8.0,24
მ₁.0,1

0.28.0.1 მმ₁ = 29,8.0,24

0,028 მ₁ = 7,152

მ₁ = 7,152
0,028

მ₁ = 255,4 გ ​​/ მოლ

2^ო ნაბიჯი: განსაზღვრეთ მოლეკულური ფორმულა (ჩამოყალიბებულია მხოლოდ გოგირდის ატომებით - S_არა) ნაპოვნი მასის 32 გ / მოლზე გაყოფით, რაც არის გოგირდის მასა.

n = 255,4
0,028

n = 7.981

ან, დამრგვალება, n = 8

ამიტომ, ნაერთის მოლეკულური ფორმულაა S₈.

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

DAYS, დიოგო ლოპესი. "რა არის კრიოსკოპია?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.