კპს არის აბრევიატურა, რომელიც გამოიყენება ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი, რომელიც ეხება პროდუქტის (გამრავლების) კონცენტრაციები მატერიის რაოდენობაში ხსნარში არსებული იონების.
ყოველთვის, როდესაც გამხსნელს, მაგალითად, ბარიუმის სულფატს, ემატება ცუდად ხსნადი ხსნადი, მცირე რაოდენობით ამ მარილის ნაწილი იხსნება წყალში, დანარჩენი კი გროვდება ჭურჭლის ძირში და ქმნის მის სხეულს ფონი მარილი, რომელიც იხსნება, განიცდის დისოციაცია, კათიონებისა და ანიონების წყალში გამოყოფა.
ნალექი იმყოფება წყალში და ბარიუმის სულფატთან ერთად
გარდა ამისა, მარილი არ არის კარგი ხსნადობა, გახსნილი ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა დროთა განმავლობაში არ იცვლება, რადგან მარილის იონებს (ხსნარში არსებული) და ფონის სხეულს შორის არის დაშლის წონასწორობა.
BaSO დაშლის ბალანსი4 წყალში
ხსნარი Kps
ო კპს ხსნადი არის მონაწილე იონების მოლური კონცენტრაციის პროდუქტი. ყოველთვის საჭიროა იონის კონცენტრაციის ამაღლება მის შესაბამის სტიქიომეტრიულ კოეფიციენტზე (გამოიყენება განტოლების დასაბალანსებლად).
ელექტროლიტის Y დაშლის წონასწორობაXბ
ო კპს მარილის Y შემოთავაზებული წონასწორობისთვის
Xბ მას ექნება რეაგენტის Y კონცენტრაცია (ამაღლებულია მის სტეიქიომეტრიულ კოეფიციენტზე (a) და X პროდუქტის კონცენტრაცია (გაიზარდა მის სტეიომეტრიულ კოეფიციენტზე (b))Kps = [Y+ ბ][X-ეს]ბ
მაგალითი
დავუშვათ, რომ წყალსა და ალუმინის ციანიდთან ერთად ხსნარს ვამზადებთ [Al (CN)3], რაც პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში წყალში. როდესაც ამ მარილს წყალს ემატება, ის საბოლოოდ განიცდის დისოციაციის ფენომენს.
ალ (CN) ელექტროლიტების დაშლის წონასწორობა3
ამრიგად, მარილის დაშლის წონასწორობის განტოლების საშუალებით ჩვენ გვაქვს მისი კპს ექნება ალუმინის კატიონის კონცენტრაციის გამრავლება (ალ+3) 1-მდე ექსპონენტამდე აყვანილი ციანიდის ანიონის კონცენტრაციით (CN)-1) გამოხატულია 3-ზე.
კპს = [ალ+3]1[CN-1]3
KPS ხსნადი ნივთიერების მნიშვნელობა
როდესაც ჩვენ ვიპოვით კპს გარკვეული მარილის წყალში შერეული, ჩვენ ასევე ვიცით თითოეული იონის კონცენტრაცია ხსნარში. ამ მონაცემებით ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ხსნარის რანჟირება ან ხსნადში ხსნადი ნივთიერების ქცევა. გაითვალისწინეთ შემდეგი ბალანსი:
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ელექტროლიტის Y დაშლის წონასწორობაXბ
ჩვენ შეგვიძლია დავამყაროთ შემდეგი ურთიერთობები:
თუ Kps = [Y+ ბ][X-ეს]ბ = 0, ჩვენ გვაქვს გაჯერებული ხსნარი ნალექის არსებობის გარეშე;
თუ Kps> [Y+ ბ][X-ეს]ბ = 0, ჩვენ გვაქვს უჯერი ხსნარი, ანუ გამხსნელში გახსნილი მცირე რაოდენობის ხსნადი ( ხსნადობის კოეფიციენტი);
თუ Kps + ბ][X-ეს]ბ = 0, ჩვენ გვაქვს გაჯერებული ხსნარი ქვედა კორპუსით, ანუ იქნება ელექტროლიტის (ხსნადი ნივთიერების) ნალექი;
თუ ელექტროლიტის Kps მნიშვნელობა ძალიან დაბალია, ეს არის გამხსნელად ცუდად ხსნადი მასალა.
მაგალითი Kps გაანგარიშება ხსნადი ნივთიერება
(UERN): კალციუმის ნიტრატის ხსნადობა [Ca (NO3)2] წყალში არის 2.0. 10–3 მოლ / ლიტრი გარკვეულ ტემპერატურაზე. ამ მარილის Kps იმავე ტემპერატურაზე არის:
ა) 8.10–8.
ბ) 8.10–10.
გ) 3.2.10–10
დ) 3.2.10–8
სავარჯიშო მონაცემები:
მარილის ფორმულა: Ca (NO3)2;
მოლური მარილის კონცენტრაცია (ხსნადობა): 2.0. 10–3 მოლ / ლ.
Kps– ის გადასაჭრელად და გამოსათვლელად უნდა გააკეთოთ შემდეგი:
Ნაბიჯი 1: დააყენეთ მარილის დაშლის ბალანსი.
კალციუმის ნიტრატის დაშლის წონასწორობა წყალში
კალციუმის ნიტრატი, წყალში დისოციაციის დროს, გამოყოფს 1 მოლ კალციუმის კატიონებს (Ca+2) და 2 მოლი ნიტრატის ანიონები (NO3-1).
ნაბიჯი 2: შეიკრიბეთ მარილის Kps გამოხატულება
ამ მარილის Kps იქნება კალციუმის კატიონის კონცენტრაციის პროდუქტი, რომელიც 1 მაჩვენებლამდე გაიზარდა ექსპონატზე 2 გაზრდილი ნიტრატის ანიონის კონცენტრაციით, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
კპს = [Ca+2]1[იქვე3-1]2
ნაბიჯი 3: განსაზღვრეთ იონის კონცენტრაციის სიდიდეები ხსნარში
Kps– ს გამოსათვლელად, ჩვენ გვჭირდება იონის კონცენტრაციის მნიშვნელობები, ამასთან, სავარჯიშოთი უზრუნველყოფდა მარილის მოლარულობას ხსნარში. თითოეული იონის კონცენტრაციის დასადგენად, უბრალოდ გავამრავლოთ მარილის მოლარობა რეაქციაში მონაწილის სტოიომეტრიული კოეფიციენტის მიხედვით:
კალციუმის კატიონისთვის:
[Აქ+2] = 1. 2,0. 10–3
[Აქ+2] = 2,0. 10–3 მოლ / ლ
ნიტრატის ანიონისთვის:
[იქ3-1] = 2. 2,0. 10–3
[იქ3-1] = 4,0. 10–3 მოლ / ლ
ნაბიჯი 4: გამოიყენეთ Kps გამოხატვაში მე –3 ეტაპზე ნაპოვნი კონცენტრაციის მნიშვნელობები (განსაზღვრულია 2 – ე ეტაპზე).
კპს = [Ca+2]1[იქვე3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
ან
Kps = 3.2.10-9 (თვე / ლ)
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
DAYS, დიოგო ლოპესი. "რა არის Kps?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
რა არის ქიმია?
გაიგეთ რა არის Kp, წონასწორობის მუდმივა წნევის თვალსაზრისით და იცოდეთ როგორ მიიღოთ იგი წნევის გამოყენებით ქიმიურ წონასწორობაში არსებული ყველა გაზების ნაწილები, რომლებიც შეიძლება იყოს მერკური ან ატმოსფეროში (mmHg). დააჭირეთ აქ და შეიტყვეთ მეტი ამ თემის შესახებ!
